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文档简介

浙江省杭州市塘栖第三中学2022年度高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:A.通入二氧化碳气体

B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水

D.加入稀盐酸参考答案:A

解析:除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。2.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是(

)A.若它们均为金属元素,则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B.若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素

C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D.Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案:D略3.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A.0.01mol·的蔗糖溶液

B.0.01mol·的溶液C.0.02mol·的溶液

D.0.02mol·的溶液参考答案:C【解析】单位体积内的粒子数,实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大,又C项为强电解质,完全电离,而CH3COOH为弱酸,部分电离,所以C项中粒子浓度大,故混点最高。

4.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Na+、Br-、SiO32-

B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D.K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-参考答案:B略5.下列说法中不正确的是()A.我国历史上使用最早的合金是青铜B.后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢参考答案:C略6.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含有大量SO42-的溶液中:Na+、Mg2+、Ba2+、CO32-B.在使酚酞试液变红的溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-C.在由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.在与Al反应生成H2的溶液中:H+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案:B7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(

)A1:1

B.2:1

C

3:1

D1:3参考答案:C略8..将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为A.9

B.16

C.20

D.25参考答案:C略9.(08年全国卷Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂,基PH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

参考答案:答案:D

解析:0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,生成CH3COONa是强碱弱酸盐,因发生水解而使溶液显碱性,因此,应该选用酚酞作指示剂。考点:酸中中和滴定中指示剂的选择10.A、B、C、D、E5种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中A与C,B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是(

)

A.B、C对应的简单离子电子层结构相同B.气态氢化物的稳定性:B>E

C.简单离子半径:E>D

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:C<D参考答案:B略11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓B.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O参考答案:B考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.反应生成氢氧化铝和硫酸铵,一水合氨在离子反应中保留化学式;B.反应生成NaOH和氢气、氯气;C.醋酸在离子反应中保留化学式;D.发生氧化还原反应生成硫酸铁和水,电子、电荷不守恒.解答:解:A.硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;B.电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣,故B正确;C.碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣,故C错误;D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,故D错误;故选B.点评:本题考查离子反应的书写,为高考常见题型,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意离子反应中保留化学式的物质即可解答,侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大12.湖北省决定在“十二五”期间,将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是

(

)A.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化B.为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染参考答案:B试题分析:A.大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中,促使水域富营养化,加强城市生活污水脱氮除磷处理,可遏制水体富营养化,故A正确;B.废旧电池应作深埋处理后会污染水源和土壤,故B不正确;C.开发推广太阳能、水能、风能等能源,可减少煤、石油等化石燃料的使用,有利于节能减排、改善环境质量,故C正确;D.硫的氧化物和氮的氧化物污染空气,实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,可减少污染物的产生,故D正确;故选B.13.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是

A.K2SO-3是否被氧化(BaCl2)

B.FeSO4是否被氧化(KSCN)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)

D.氢氧化钠是否被变质(BaCl2)参考答案:A14.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是(

)A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ>45°B.若再加入B,则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小D.平衡时B的转化率为50%参考答案:D略15.对于密闭容器中进行的反应N2+O22NO,下列条件能加快其反应速率的是

A.增大体积使压强减小

B.体积不变,充入N2使压强增大

C.体积不变,充入He使压强增大

D.压强不变,充入气体Ne

参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:(1)下列方法中,可制得的正确组合是__________。①MnO2和浓盐酸混合共热;

②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热:③NaClO和浓盐酸混合;

④K2Cr2O7和浓盐酸混合:⑤KClO3和浓盐酸混合共热;

⑥KMnO4和浓盐酸混合。A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥

D.全部可以(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。(3)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。(4)①装置B的作用是__________________________________。②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。③装置E的作用是_____________________。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置__________与________之间(填装置字母序号)增加一个装置,增加装置里面的试剂可为____________。A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液C.湿润的红色布条

D.饱和的食盐水参考答案:(1)D(2)4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+;(3)随着反应的进行,盐酸浓度变稀将不再反应;(4)①证明有水蒸气产生,并吸收水蒸气,避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰;②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性;③吸收氯气;(5)E,F;AC;三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(16分)I、已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq);

(1)写出反应的平衡常数表达式

K=

(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H

0(填>、<、=)。

(I)、(II)两线中,使用催化剂的是

线。

(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为

(4)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:实验编号①②③④⑤c(I-)/mol·L-10.0400.0800.0800.1600.160c(S2O82-/mol·L-1)0.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1

则:该实验的目的是

显色时间t1=

s

分析表中数据,得出的结论是

参考答案:(除(2)每空1分,其余每空2分,共16分)I、

(1)

(2)<,(II)

(3)3:2

(4)研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响;22;反应速率与反应物浓度乘积成正比。II、

(1)①=

②B、C

18.Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素,它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)基态CO原子的价电子排布式为____________,Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。(2)Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+的配位数是_____________,1mol配离子中所含σ键的数目为___________,配位体N3-中心原子杂化类型为________________。(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是___________________。(4)某蓝色晶体中,Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个CN-,K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________,立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。(5)NiO的晶体结构如图甲所示,其中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_______________。(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图乙),已知O2-的半径为apm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g(用含a、NA的代数式表示)。参考答案:(1)3d74s2

1

(2)6

23NA

sp

(3)N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co2+形成的配位键更强

(4)KFe2(CN)6

正四面体形

(5)(1,1/2,1/2)

(6)(或)解析:(1)CO原子的核电荷数为27,基态CO的价电子排布式为3d74s2;Co3+核外电子排布为3d6,3d能级上有1对成对电子;正确答案:3d74s2;1。(2)氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对,能够与Co+形成配位键,共有5个氨分子和1个N3-离子,与Co+形成的的配位数为6;所以5mol氨气分子提供σ键为15mol,1molN3-中含有σ键2mol,形成配位键有6mol,所以1mol配离子中所含σ键的数目为23NA;杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键的数目,所以N3-中心氮原子孤电子对数为0,σ键的数目为2,所以杂化轨道数为2,属于sp杂化;正确答案:6;23NA;sp。(3)Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+,其原因是N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co2+形成的配位键更强;正确答案:N元素电负性比O元素电负性小,N原子提供孤电子对的倾向更大,与Co2+形成的配位键更强。(4)Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点,则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+,根据晶体的空间结构特点,每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体,则该立方体中有1/2个Fe2+、1/2个Fe3+,CN-位于立方体的棱上,棱上的微粒有1/4属于该立方体,该立方体中有3个CN-,所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-,由于物质呈电中性,所以需要一个钾离子与之结合,所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6;立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形;正确答案:KFe2(CN)6;正四面体形。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)

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