浙江省嘉兴市洲泉中学2022年高一化学联考试卷含解析

浙江省嘉兴市洲泉中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯参考答案：B略2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4参考答案：A略3.标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是A．H2S、SO2B．O2、SO2C．H2SD．SO3

参考答案：C4.SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（

）A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略5.过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．烧瓶参考答案：A6.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是 A B

C D参考答案：D7.下列物质的分类正确的是单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱漂白粉B碘酒CONa2OHCl碱石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O胆矾DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH﹣离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，根据相关概念解答该题．解答：解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钠和次氯酸钠两种盐的混合物，故A错误；B、碘酒是碘单质的溶液属于混合物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，不是碱，故B错误；C、过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、HD为氢气单质，三氧化硫属于酸性氧化物，生石灰是氧化钙属于碱性氧化物，HBr属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钙属于盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单8.下列有关物质性质的比较正确的是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．解答：解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；④元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Se＞S＞Br＞Cl，其简单阴离子还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；故选C．点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点．9.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．金属单质参与氧化还原反应时一定作还原剂C．失去电子难的原子获得电子就一定容易D．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：A．同素异形体的转化不属于氧化还原反应；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性．解答：解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．金属单质的化合价为最低价，只有还原性，所以金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，故B正确；C．稀有气体既不易失电子也不易得电子，所以失去电子难的原子不一定容易获得电子，故C错误；D．最高价只有氧化性，但是不一定有强氧化性，如NaCl中Na元素为最高价，但是没有强氧化性，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价及基本概念即可解答，注意选项B中价态与性质的关系，题目难度不大．10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。正确的操作顺序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥参考答案：BC略11.

美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的中子数是118

B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8参考答案：D12.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是（

）A．150mL

1mol/LNaCl溶液

B。75mL

0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL

2mol/LKCl溶液

D。75mL

1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略13.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A14.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（

）A．H2+2OH－－2c－===2H2O

B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+

D．O2+2H2O+4e－===4OH－参考答案：B略15.能用H++OH-=H2O表示的反应是

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应

B．氢氧化铜与稀硝酸反应

C．氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应

D．氢氧化钠与醋酸溶液反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。下图是实验室制取蒸馏水的常用装置。

⑴图中明显的错误是

。⑵仪器A的名称是

，仪器B的名称是

。⑶实验时，A中除加入适量自来水外，还需加入少量

，其作用是

。参考答案：⑴冷凝管进出水口方向颠倒。（2分）⑵蒸馏烧瓶（2分）

冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分）

防止液体暴沸（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A是一种分子量为28的气态烃，能发生以下转化：

（1）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团

（写名称）；D中含官能团

（写结构简式）；（2）写出反应的化学方程式①

反应类型：

②

反应类型：

③

反应类型：_________

参考答案：（1）羟基

—COOH（2）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反应②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反应③

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化反应

略18.（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl2溶液，但灯泡不亮。乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：

⑴乙同学换了一个电极，如果他的铁片更换，你认为可以换成

（化学式）⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl3溶液，写出电极方程式，负极：

正极：

参考答案：

略19.有7种短周期元素的原子序数按Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为３０；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：(1)C元素的原子结构示意图____________________。(2)A和D可形成化合物的化学式为________。(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。参考答案：(1)

(2)H2O

H2O2

(3)第二周期ⅣA族

CO2＋OH－＝HCO3－

(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋

(5)2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

铝或Al

(6)共价键

1：2

(7)HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O解析：B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，B为碳元素；A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒，A为氢元素，C为氮元素；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，所以各离子核外电子总数为10,所以E为Na元素、D为O元素；G和D同主族，D为硫元素；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，F为铝元素；综上分析可知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Na元素、F为Al元素、G为S元素；(1)C为氮元素，原子结构示意图；正确答案：。(2)A和D可形成化合物水和过氧化氢，化学式为H2O和H2O2；正确答案：H2O、H2O2。(3)碳原子核电荷数为6，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；过