河南省驻马店市诸市乡第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省驻马店市诸市乡第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.近来，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。而“PM2.5”是形成“雾霾”的原因之一。下列有关说法中，正确的是A.雾霾没有可能产生丁达尔现象

B.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不会危害人体健康

D.实施绿化工程，可以有效地防治“PM2.5”污染参考答案：D略2.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（

）A．CO32－

B．Mg2+

C．Na+

D．Ba2+参考答案：B略3.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是参考答案：D略4.关于苯的说法不正确的是：

A．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

B．苯中各原子均在同一平面

C．苯中没有典型的碳碳双键，但也能发生加成反应

D．苯中的含碳量高，燃烧时产生大量的黑烟参考答案：A5.为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A．方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解参考答案：B略6.下列叙述正确的是A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应参考答案：D略7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和地下水都是混合物；②空气、胆矾（CuSO4·5H2O）属于混合物；③冰和干冰都是氧化物；④硫酸、硝酸、磷酸均为含氧酸；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆、雾和墨水都有胶体的性质。上述说法正确的是A．①③④⑦

B．①②⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．①②③④参考答案：A8.下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+

B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－ C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

D．Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－参考答案：B9.下列有关物质分类的说法中正确的是（

）

A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质粒子能否透过滤纸将分散系分为胶体、溶液、浊液.参考答案：C略10.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(

)A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高参考答案：C略11.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（

）

A

B

C

D

参考答案：A略12.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（

）A．通过两个共价键

B．通过非极性键

C．形成四对共用电子对

D．通过离子键和共价键参考答案：C略13.下列关于燃料的说法正确的是()A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料参考答案：B略14.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（

）A．水

B．点燃

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：A略15.关于1mol/LK2SO4溶液的下列说法正确的是A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+)=2mol/L

D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质。(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因，用化学方程式表示为

。(II)为探究Na2SO3样品的变质情况，现提出以下假设：

假设1：Na2SO3样品完全变质；

假设2：Na2SO3样品完全没有变质；

假设3：

。补充完成以下实验过程及现象和结论，完成探究。实验操作现象和结论步骤1：取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；现象：若KMnO4溶液的紫红色褪为无色①结论：样品中有

离子，假设1不成立。②褪色的离子方程式为：

。步骤2：另取少许样品于试管中，加入适量蒸馏水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加适量BaCl2溶液；③现象：若

；结论：假设2成立。…………(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度，甲同学设计了下图实验。(1)检查B装置气密性的操作为

。(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是

。(3)除已称量的agNa2SO3样品外，实验中还应测定的数据是

处(填图中字母)装置实验前后的质量差。参考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假设3：

Na2SO3部分变质

。

①SO32-离子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③现象：若加盐酸产生气体，加BaCl2无白色沉淀生成

；(III)(1)

关闭开关P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹没导管口，微热B，C导管口有气泡冒出，停止加热一会儿后导管中形成倒吸的水柱，则气密性良好

(合理即可)

。(2)

将装置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.经多步裂化，最后完全转化为、、、、五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是。A．28B．30C．38D．40某烃0.1mol与20L（标准状况）过量的完全反应。将生成物通入过量的粉末，使之完全反应，反应后称得增重15g。已知在标准状况下，反应后的物质的体积为14.4L。（1）求该烃的分子式。（2）已知该烃不能使溴水褪色，且光谱分析发现分子中含有一个甲基，试写出该烃分子的结构简式：_________________。参考答案：BC（1）可能三种混合物（2）可能四种混合物两种极端（1）1

x

0.1

0.1x+0.025y

0.1x

0.05y（2）x=5y=1018.（1）反应A+B→C（放热）分两步进行①A+B→X（吸热）；②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_____。（2）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量，已知（见图）：则1molN﹣H键断裂吸收的能量约等于_____kJ。（3）请将Zn+2Ag+＝2Ag+Zn2+设计成原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液___参考答案：(1)D

(2)391

(3)【分析】（1）根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；（2）3H2+N2?2NH3，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；（3）根据Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn发生氧化反应，所以Zn作负极，Ag+发生还原反应生成Ag，所以可溶性硝酸银作电解质溶液，用石墨作正极。【详解】（1）A+B→C为放热反应，则A+B的总能量大于生成C的总能量，排除选项A、B，A+B→X（吸热），则X的能量大于A+B的总能量，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，排除选项C，答案选D；（2）工业合成氨反应为：3H2+N2?2NH3，反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=3×436+945.8-6×N-H键键能=-92.2，N-H键键能=+391kJ；（3）根据Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+，Zn发生氧化反应，所以Zn作负极，Ag+发生还原反应生成Ag，所以可溶性硝酸银作电解质溶液，用石墨作正极，简易装置图如下。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断。

19.（14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为__________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是__________。a．离子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4c．氢化物稳定性：PH3<H2S<HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na>Mg>Al（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________。a．常温下S比Cl2单质的熔点高b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目（5）HF比HCl沸点高，原因是____________________。（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P键长（pm）749212714198135101321键能（kJ/mol）436568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系____________________。参考答案：（1）；离子键（2）c（3）HCl>H2S>PH3>SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子间存在氢键（6）同类分子中，键长越小，键能越大解析：（1）NaH为离子化合物，具有离子键；（2）a．电子层数越多，半径越大；电子排布相同，核电荷数越多半径越小，故离子半径S