河南省驻马店市正阳县吕河中学2022年高一化学模拟试卷含解析

河南省驻马店市正阳县吕河中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．I中破坏的是非极性键；B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；C．Ⅵ中是NH2和H生成NH3；D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．【解答】解：A．I中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，故D错误．故选B．2.（不定项）下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液Al3+＋4OH－===AlO＋2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OD往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

参考答案：C3.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（

）A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有参考答案：D【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。4.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：A【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；故选A．5.下列不能使有色布条褪色的物质是（

）A．氯水

B．次氯酸钠溶液

C．漂白粉溶液

D．氯化钙溶液参考答案：D前三者均含有HClO，均具有漂白性。6.下列实验操作中错误的是（

）。A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的不溶于水参考答案：A略7.洗净的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水

D．检查它的气密性参考答案：C略8.下列说法错误的是A．苯环的碳碳键键长都相等

B．苯分子中各个键角都是1200

C．苯分子中C=C比C—C键长短，键能大

D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体参考答案：C9.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是A．定容时观察液面仰视B．将准确称量的NaOH固体溶于水后，立即转移入容量瓶内，再加蒸馏水至容量瓶刻度线C．溶液从烧杯转移到容量瓶后，洗涤烧杯了3次D．容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：A略10.下列说法中正确的是A.

水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体B.

所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C.

不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体D.

物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩参考答案：C略11.如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）

A

B

C

D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．解答：解：A.13号元素为Cl，35号元素为Br，二者应介于同一主族，故A错误；B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；D.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．12.下列反应中，属于加成反应的是

（

）

A．苯与溴反应生成溴苯

B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯参考答案：C略13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol；C．依据n=CV计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子．解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2gH2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2NA，故A错误；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故B错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为NA，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．14.要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是A.澄清石灰水

B.品红溶液

C.溴水

D.饱和NaHCO3溶液参考答案：D略15.以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差

②增加甜味③产生二氧化碳

④提供钠离子A.①③

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：A试题分析：为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法是①③，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

参考答案：（1）萃取,分液（2）BC（3）分液漏斗

（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）温度计的水银球不能伸入液面，应与蒸馏烧瓶支管口齐平；冷却水应该下面进水，上面出水。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2OH-﹦CO32-+3H2O，则：①负极上的电极反应为

；②当消耗标准状况下的O216.8升时，有

mol电子发生转移。（2）用Fe和Cu作电极材料，以浓HNO3为电解质溶液构成的原电池，则负极的电极反应式为

；总反应为

参考答案：（1）①负极：CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O

②3（2）负极：Cu－2e_==Cu2+

总反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O略18.(6分)烷烃的通式可表示为

，含有5个碳原子的烷烃的名称是

，其化学式为

，试分别写出它的3种同分异构体的结构简式：

，

，

。参考答案：CnH2n+2

戊烷

C5H12

CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH2CH(CH3)2

C(CH3)4略19.如图所示原电池装置，回答下列问题：（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为________。参考答案：(1)铜或Cu

Ag++e-=Ag

(2)铜电极变细，银电极变粗，溶液颜色变蓝

0.05mol【分析】（1）Cu比Ag活泼，做原电池的负极，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（2）根据正负极