河南省驻马店市古城乡中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

河南省驻马店市古城乡中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.A、B、C都是金属，B和C的合金投入盐酸时，只有C能被溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（

）A．失去电子的反应是还原反应

B．作氧化剂的物质不能是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D.失去电子的物质是还原剂参考答案：D略3.少量铁片与l00mL0.01mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol／L盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧参考答案：C4.可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：①υ（A）＝0．15mol·（L·s）－1；②υ（B）＝0．6mol·（L·s）－1；③υ（C）＝0．4mol·（L·s）－1；④υ（D）＝0．45mol·（L·s）－1。该反应进行最快的是（

）A．②③

B．④

C．①④

D．①参考答案：B略5.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

A．析出金属铝

B．产生白色沉淀

C．产生红褐色沉淀

D．产生无色气体参考答案：BD6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NAB.常温下，在16g18O2中含有NA个氧原子C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NAD.标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA参考答案：A分析：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算。根据—OH的结构确定电子数目；根据物质的量公式确定氧原子数；根据乙烷的结构确定C-H键数；根据SO2与足量O2反应生成SO3是可逆反应，确定生成SO3的微粒数。7.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．铜粉

D．铁粉参考答案：D略8.下列叙述中，错误的是（

）

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加少量氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D略9.应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（

）①Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

②Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气

③At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸④Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2

⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体

⑥H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定A．①②③⑤

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：C在周期表中Be和Al处于对角线关系，氧化铝是两性氧化物，则Be的氧化物的水化物可能具有两性，①正确；Tl和Al处于同一主族，同主族自上而下金属性逐渐增强，因此Tl能与盐酸反应产生氢气，但不能和NaOH溶液作用产生氢气，②不正确；卤素单质均是有色物质，难溶于水易溶于有机溶剂中。At也是卤素，因此At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳，③正确；Li在氧气中剧烈燃烧，产物是LiO2，Li没有过氧化物，④不正确；第ⅡA族元素的硫酸盐均是难溶性物质，Sr是第ⅡA族元素，所以SrSO4是难溶于水的白色固体，⑤正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2S比H2Se稳定，⑥不正确，答案选C。10.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A.33g

B.32g

C.33g·molˉ1

D.32g·molˉ1参考答案：D试题分析：O2-比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以O2-的相对分子质量为32，O2-的摩尔质量为32g/mol，答案选D。11.下列化学实验操作中，不正确的是A．用灯帽盖灭酒精灯的火焰B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加到水中，并不断用玻璃棒搅拌C．将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量D．给试管里的固体加热，试管口应稍稍向下倾斜参考答案：C12.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略13.下列叙述中，不符合科学性的是A.同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比B.同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同C.同温同压下，同体积的任何气体的质量一定相同D.同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比参考答案：C【分析】在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数．可以结合PV=nRT分析。【详解】A、结合PV=nRT，PV=mRT/M，PM=ρRT，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比，故A正确；B、气体分子间距离远大于分子本身的大小，同温同压下，一种混合气体与一种纯净气体，若体积相同，则所含气体分子数也相同，故B正确；C、各物质的摩尔质量不一定相同，同温同压下，同体积的任何气体的质量不一定相同，故C错误；D、结合PV=nRT，同温同压下，任何气体的体积之比等于它们的物质的量之比，故D正确；故选C。14.实验室利用以下反应制取少量氨气:NaNO2

+NH4Cl=NaC1+N2

↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A.NaNO2发生氧化反应B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为3

molC.NH4

Cl

中的氯元素被还原D.N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：BA、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，发生还原反应，选项A错误；B.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，选项B正确；C、NH4C1中的氯元素化合价不变，不被还原；氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，选项C错误；D.反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识，考查学生对教材的熟悉程度，必须对概念的判断熟悉：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂被氧化；根据化合价的升降来确定反应中电子的转移。15.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

（

）A．该物质的分子式为C16H15O3B．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C．该分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是__________________________________________________________________，原样品中铝的质量分数是__________。参考答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，过滤后滤液中含、OH－。(4)向含、OH－的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，过滤可得Al(OH)3。(5)所得bg固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为×100%＝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列溶液中含Cl－浓度最小的是

Ａ、10ml

0.1mol/LAlCl3的溶液

B、20ml

0.2mol/LCaCl2的溶液C、30ml

0.2mol/LKCl的溶液

D、100ml

0.25mol/LNaCl的溶液参考答案：C略18.（8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

A

；B

；C

；D

；

实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

参考答案：略19.（8分）含放射性的131I的碘〔131I〕化钠口服溶液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘〔131I〕化钠口服溶的说明书摘录（部分）如右图，按要求回答下列问题。（1）稳定剂Na2SO3可起到防止I-被氧化的作用，由此可推测还原性：SO32-

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