物理化学 -2010级期中考试卷(参考答案)

福建师范大学化学与材料学院()＿＿＿号学＿＿＿＿＿＿名姓专业：应用化学专业年级：2010级任课教师：吕玮课程名称:试卷类别：考试时间:物理化学栏息信生考考试用时：120分钟闭卷年月日午点分题号得分题号得分总得分级年＿＿＿＿＿＿线订装业专＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿院学＿＿＿＿＿＿考生考试诚信承诺书[2003]42教号）和《福建师范大学学[2004]19号）以及《福建师范大学准确的。考生签名：福建师范大学试卷共6页12题)1、下列诸过程可应用公式dU=(C-nR)dT进行计算的是：()p(A)实际气体等压可逆冷却(C)理想气体绝热可逆膨胀(B)恒容搅拌某液体以升高温度(D)量热弹中的燃烧过程2、在0℃、101.325KPa下，过冷的液态苯凝结成固态苯，则此过程的（）3、对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：()4、下列哪个是化学势()(B)(C)i,i,i,iTTTjjjj5、比较373K、202.6kPa的液态水的化学势μ（液）和373K、202.6kPa的气态水的化6、理想气体化学反应NOCl（）＝NO（）+Cl（）为吸热反应，改变下列哪个22因素会使平衡向右移动。（）升高温度（）增大压力（C）降低温度（D）恒温、恒容下充入惰性气体()(2)偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；(3)偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；(4)偏摩尔量不但随温度、压力p变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。(A)(2)(4)(B)(3)(4)(C)(2)(3)(D)(1)(4)福建师范大学试卷共6页28(a)H(g)+S(s)=H和反应(b)S(s)+O(g)=SO(g)的平2222衡常数分别为KKH(g)+SO(g)=O(g)+HS(g)的平衡＿＿＿＿＿号学ab2222()(A)K+K(B)K-K(C)K(D)K/Kabababab-组成曲线对拉乌尔定律产生很大＿＿＿＿＿＿名姓()栏息信生考叫最高恒沸混合物；）级年＿＿＿＿＿＿线订装业专＿＿＿＿＿＿系＿＿＿＿＿＿院学＿＿＿＿＿＿1125℃时，1kg水中溶入0.01mol0.01mol12、1000K，气相反应2SO(g)=2SO(g)+O(g)的Kθ=0.290，322c△H=Q密闭系统、恒压、非体积功为零；△G<0判断过程是否可逆。福建师范大学试卷共6页315、在某恒定温度下向预先抽空的容器中充入等物质的量NH(g)和，达平衡31，34016-5ºC1.013×10Pa时，HO(s)→HΔS>0填“>”“<”或“=”)522；x*BBB标准态指温度、100kPa下纯液态B组分的状态。18、1mol液态甲苯在101.3kPa、383.2K(正常沸点下蒸发变成蒸气。则系统的熵变ΔS=87.46J·K。已知该温度下甲苯的气化热ΔH为33.5kJ/mol，假设蒸m19101325kPa压力下，1.5molHO(l)由10ºC升至50ºCHO(l)的平均22摩尔定压热容为75.295J·K-1·-1，则此过程中体系的熵变为14.93J/K20、工作在373.15K和298.15K的两大热源间的卡诺热机，其效率为20%共5题)。。322、ΔU、Δ、ΔS和ΔG。p22l11p1112福建师范大学试卷共6页422、分)80℃时纯苯的饱和蒸汽压为100kPa，纯甲苯的饱和蒸汽压为38.7kPa，二者可形成理想液态混合物，80℃气液达平衡时，测得气相组成为y苯)，求液相组成。＿＿＿＿＿号学解：令苯为，甲苯为，则px*yAAAA**＿AABA栏＿xx)＿A＿＿AAA＿名姓BA息23(13分)反应2NaHCO（=NaCO（+H（+CO（）的3322级年＿3852线订装（温度以K为单标准平衡常数与温度的关系为：lnK8.769T信＿＿＿＿＿1300K时的G；rm500K时上述反3业专生＿＿＿＿＿GK8.3140.01706.151rm＿考系＿＿＿＿p＿＿院2p学＿＿＿＿＿＿福建师范大学试卷共6页524、分)已知298K时，甲酸甲酯(HCOOCH,l)的标准摩尔燃烧焓为−979.5kJ⋅mol。13甲酸(HCOOH,l),甲醇(CHOH),水(HO,和二氧化碳(CO,g)的标准生成焓分别为322424.27⋅mol1，−238.66⋅mol1，−285.83⋅mol1和393.509⋅mol1。求下列反−−−−应在298K时标准摩尔反应焓HCOOH(l)+CHOH(l)==HCOOCH(l)+HO(l)332解：甲酸甲酯的标准摩尔生成焓△Hm=-285.83)+2×(-393.509)-(-979.5)=-379.178kJ·molθf对于反应HCOOH(l)+CHOH(l)==HCOOCH(l)+HO(l)332△rHm=(-379.178)+(-285.83)-(-424.27)-（-238.66）=-2.078θ25、(15分)已知298K时，Ag的ΔH=-30.59，Ag、和O在θ2fm22298K时的S分别为21.71、42.69和205.14·K。θm求298K时Ag的分解压力；2纯在298K和101.325kPa的空气中能否被氧化？已知空气中氧气的物质的量分数的含量为0.21)解：(1)AgO(s)=2Ag(s)+1/2O(g)22ΔH=-ΔH(AgO,s)=30.59kJ.molθθrmfm2ΔS=1/2S(O,g)+2S(Ag,s)-S(AgO,s)=166.24J.mol.Kθθθθrmm2mm2ΔG=ΔHΔS=66.24=-18.95kJ.molθθθrmrmrmΔG=-RTlnKK=2097.7θθθrmppp/p=2097.7Ag的分解压力p=4.40×10P