河南省新乡市第三高级技工学校2022年度高三化学下学期期末试卷含解析

河南省新乡市第三高级技工学校2022年度高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（

）A．1.5mol/L

B．1mol/L

C．2mol/L

D．2.5mol/L参考答案：A略2.1mol物质中含有的粒子数约为6.02×1023。下列叙述中正确的是（）A．室温下，22.4L乙烷和乙烯的混合气体中含有的C原子数约为6.02×1023

B．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数约为0.5×6.02×1023

C．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数约为8×6.02×1023

D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023参考答案：答案：C3.A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（

）A.反应①和②一定为氧化还原反应B.反应①和②互为可逆反应C.X元素可能是金属，也可能是非金属D.X元素可能为铝参考答案：A【分析】单质与强碱发生反应,生成了两种产物B和C,而且B和C均含有同一种元素,且B和C又可以在强酸的作用下发生反应,生成单质A,可以看出反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,故判断A一定是非金属元素。【详解】A、①应该是A物质的歧化反应,反应②应该是一种元素的归中反应,则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,所以反应①和②一定为氧化还原反应,故A正确;

B、可逆反应的定义是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,上述①和②两个反应的反应条件不相同,不是可逆反应,故B错误;

C、A、B和C中都含有X元素,反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,故C错误;

D、A、B和C都含有X元素,反应①是A物质的歧化反应,反应②应该是这种元素的归中反应,所以B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质,判断A一定是非金属元素,因为金属元素无负价,说明X元素是非金属元素,X元素肯定不能为铝，故D错误；综上所述，本题应选A.4.下列说法不正确的是

（

）

①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等

⑤将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

⑦因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低

⑧某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32-离子

A．②④⑥⑦

B．①②③⑥

C．③④⑤⑦

D．③④⑤⑦⑧

参考答案：C略5.甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－参考答案：B略6.下列说法中错误的是A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b参考答案：C略7.能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、I-、、

B.Ag+、Fe3+、Cl-、

C.K+、OH-、Cl-、

D．、、Cu2+、参考答案：略8.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

（

）参考答案：B略9.下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2

B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--

D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－参考答案：D知识点：离子共存

解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl—、NO3—、Na+、SO32—B．pH=12的溶液中：K+、NO3—、I—、Na+、AlO2—

C．Na2S溶液中：K+、SO42—、Cl、Cu2+

D．由水电离的c(H+)=1.0×10—13mol/L几溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、C1—参考答案：B略11.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O===HCl+HbrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是

A．是较强的氧化剂

B．BrCl含极性共价键

C．能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D12.下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3

③Fe（OH）3

④Al（OH）3⑤FeCl2⑥CaSiO3．A．①③

B．②④ C．②③④⑤

D．②④⑥参考答案：B解析：化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合；故选B．13.水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略14.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：B略15.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣参考答案：B考点： 离子共存问题．专题： 离子反应专题．分析：A．根据复分解反应的发生来分析；B．该组离子之间不反应；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．解答：解：A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．在c（H+）=0.1mol?L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B．点评： 本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（含MgAl）中铝含量，设计如图装置进行实验。（1）

如何检验该装置的气密性

。（2）样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

。（3）使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为VmL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是

。（4）若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸，与ag合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算？

（填“能”或“否”）参考答案：（1）安装好装置并在量气管内加水，向上（下）移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因

（2）写出C与K反应的化学方程式

，该反应的反应物总能量

（填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式

，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入

（4）J与H反应的离子方程式为

，若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为

参考答案：（1）氯化铝是共价化合物，熔融不导电，氧化铝是离子化合物（合理即可）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

大于（3）2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑

氯化氢或HCl（答盐酸不给分）（4）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓

1∶8

略18.用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（1）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O和

．（3）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g．参考答案：（1）增大；（2）4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）0.28．

【考点】电解原理．【分析】（1）电解过程中，X电极上H+放电生成氢气，同时电极附近有OH﹣生成；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水；（3）根据转移电子相等计算铁溶解的质量．【解答】解：（1）电解过程中，X电极上电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以c（OH﹣）增大，溶液的pH增大，故答案为：增大；（2）Y电极上还发生的反应为Fe失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O，并且氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）X电极收集的气体是氢气，n（H2）==0.03mol，Y电极析出氧气的物质的量==0.0075mol，根据转移电子相等得铁溶解的质量=×56g/mol=0.28g，故答案为：0.28．【点评】本题考查了电解原理，明确高铁酸钠的制取原理是解本题关键，再结合转移电子相等进行有关计算，难点是电极反应式书写，题目难度中等．19.(08安徽信息卷)苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。该苹果酸在