高中化学人教版第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【省一等奖】

1．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是()A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅2．下列说法正确的是()A．短周期元素都是主族元素B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强C．同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小D．35Cl和37Cl原子核中的质子数之比为9∶103．能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是()A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C．分别加热H2X、HY至500D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质分别与铜反应生成Cu2X和CuY4．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－－不反应不导电Y－－形成酸性溶液不导电Z1347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X6．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3cdefA.元素a是制备一种高效电池的重要材料B．由b元素形成的单质有多种C．c、d两元素的单质构成原电池两电极时，d可能为负极D．e、f的含氧酸的酸性依次增强7．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.最高价氧化物对应水化物的碱性A＞CB．氢化物的沸点H2D＞H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2＋与A＋的核外电子数相等9．现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列有关这五种元素的叙述正确的是()①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态⑤这五种原子的原子半径关系一定为A>B>C>D>EA．②③④B．①②③C．③④⑤D．②④⑤10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图K20­1所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是()图K20­1A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。下列说法正确的是()A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图K20­2所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。图K20­2(1)T的原子结构示意图是____________________________________________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________________________________________________________________________。(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式阐述其原因：____________________________________________________________________________________________。(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤如下：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________________________________。13．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为________________________________________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液________(填“褪色”或“不褪色”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)M元素是________(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为________>________。(填化学式)(3)写出M2Z2的电子式________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_______________________________________________________。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①C的化学式为________。②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案1．C[解析]C的非金属性比Si强，故CH4的热稳定性强于SiH4，A项不符合题意；C的非金属性比Si强，故H2CO3的酸性强于H2SiO3，B项不符合题意；CO2能溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水，也不能与水反应生成硅酸，与碳、硅的非金属性强弱无关，C项符合题意；同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子的引力越强，元素的非金属性越强，D项不符合题意。2．C[解析]短周期元素包括主族元素和0族元素，A项错误；第ⅦA族元素从上到下，元素的非金属性减弱，故其氢化物的稳定性逐渐减弱，B项错误；同周期元素(0族除外)从左到右，原子半径逐渐减小，C项正确；35Cl和37Cl原子核中的质子数都是17，质子数之比为1∶1，D项错误。3．C[解析]Cl元素得电子能力大于C元素，A项错误；B项，碳酸的酸性强于次氯酸的酸性，但碳元素得电子能力小于氯元素，B项错误；元素X与元素Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，说明Y得电子能力大于X，D项错误。4．C[解析]原子半径As>P>Cl，A项错误；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3，B项错误；还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误。5．B[解析]X、Y的单质均为气体，所以为非金属元素，Y与水反应，说明Y的非金属性强，在周期表中Y排在X的右边，即Y的原子序数大于X；Z与水反应生成碱，所以Z为活泼金属元素，在周期表的左边，原子序数最小，B选项正确，ACD项错误。6．D[解析]由题意可知：a为Li、b为C、c为Mg、d为Al、e为S、f为Cl。元素Li是制备一种高效电池的重要材料，A选项正确；由C元素形成的单质有如金刚石、石墨、C60等，B选项正确；Mg、Al两元素的单质，在NaOH溶液中构成原电池时，Al为负极，C选项正确；S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强，D选项错误。7．C[解析]依题意可推出X、Y、Z分别为Na、Cl、F元素。HF在第ⅦA族元素的氢化物中最稳定，A项正确；Na在同周期中金属性最强，B项正确；Na的原子半径大于Cl的原子半径，而Na＋半径小于F－半径，C项错误；HClO4是最强酸，D项正确。8．A[解析]根据化合价和原子半径的大小推断，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O。A项，碱性NaOH＞Be(OH)2，正确；B项，沸点H2S＜H2O，错误；C项，单质与稀盐酸反应的速率，Na＞Al，错误；D项，Be2＋与Na＋的核外电子数不相等，错误。9．A[解析]若A为Na，则E为P，H3PO4为中强酸，①不正确；若五种元素不在同一周期，原子半径关系不一定符合A>B>C>D>E，⑤不正确。10．B[解析]首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl、NH3，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH3和N2H4，H2O和H2O2，N2O、NO和NO2等，B选项正确。H、N、O可形成NH4NO3，NHeq\o\al(＋,4)水解促进水的电离，C选项错误。Cl2不能从H2O中置换出O2，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。11．B[解析]C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C在第三周期、B在第二周期，A能与B形成共价型分子，且溶液为碱性，故A、B分别为氢、氮，则C、D为钠、磷；钠与E元素形成的化合物溶液呈中性，E为氯。五种元素中原子半径最大的是钠(C元素)，原子半径最小的氢(A元素)，A项错误；非金属性N>P、Cl>P，故磷与氢形成的化合物PH3稳定性最弱，B项正确；E是氯，其最高价是＋7价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，C项错误；钠在空气中燃烧产物的化学式为Na2O2，D项错误。12．(1)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑(2)极性共价键、非极性共价键(3)弱于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，碳酸根水解，而硫酸根不发生水解(4)向试管中缓慢通入足量的氧气[解析](1)依据短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置知，T为Al，Q为C，R为N，W为S。所以T的原子结构示意图为，工业上常用电解法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑。(2)S元素位于第ⅥA族，与硫同族的元素是氧，氢化物含有18个电子的分子是H2O2，H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键。(3)据盐类水解规律——“有弱才水解，越弱越水解”可知，测量Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，因COeq\o\al(2－,3)水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，溶液pH大于7，而Na2SO4溶液的pH为7，故碳的非金属性弱于硫。(4)氮的氧化物中呈红棕色的是NO2，由3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，2NO＋O2=2NO2知，收集满NO2的试管倒扣在水槽中，若使水充满试管需向试管中缓缓通入氧气。13．(1)第二周期ⅥA族(2)HClO4H2S(3)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(4)不褪色Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl[解析]由题意可知X、Y、Z、M、G分别为氢、氧、钠、硫、氯。(1)氧元素在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。(2)由于所给元素非金属性最强的元素是Cl，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4；而非金属性最弱的是硫，其氢化物还原性最强，化学式为H2S。(3)MY2是SO2，由四种元素组成的盐为NaHSO3和NaHSO4，NaHSO3为弱酸酸式盐，离子方程式中HSOeq\o\al(－,3)不能拆写，NaHSO4是强酸酸式盐，HSOeq\o\al(－,4)可以拆写，二者反应的离子方程式为HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O。(4)SO2具有强还原性，Cl2具有强氧化性，二者同体积混合通入品红溶液发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O