贵州省遵义市喇叭中学2022高一化学模拟试题含解析

贵州省遵义市喇叭中学2022高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6参考答案：A略2.离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目A．A＋n＋48＋x

B．A－n－24－x

C．A－n＋24－x

D．A＋n＋24－x参考答案：D3.下列关于离子化合物的叙述不正确的是

(

)A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物可能含有共价健D.溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物参考答案：B【详解】A、含有离子键的化合物是离子化合物，因此离子化合物中都含有离子键，A正确；B、离子化合物中的阳离子不一定只能是金属离子，例如可以是铵根离子，B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，但在离子化合物中也可以含有共价键，C正确；D、溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如共价化合物氯化氢溶于水也导电，D正确；答案选B。【点睛】明确化学键与化合物的关系是解答的关键，注意在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键。

4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>XB.在Y2X2、ZX4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等C.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X5Y2ZW2的化合物D.与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键参考答案：C在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C2H2、N2H4、H2O2，则Y为C，Z为N，W为O，A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y（C）＞Z（N）＞W（O）＞X（H），A错误；B．在化合物C2H2、N2H4、H2O2中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，B错误；C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H5C2NO2的化合物，为CH3CH2NO2，C正确；D．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，D错误，答案选C。5.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、Cl-C.c点对应的溶液中:Ag+、H+、Ca2+、NO3-D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、OH-、Cl-参考答案：BA．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在HCO3-，不能共存，A错误；B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、ClO-、SO42-、Cl-不反应，能大量存在，B正确；C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，C错误；D．d点为氯化铝溶液，氢氧根与铵根以及铝离子反应，不能大量共存，D错误，答案选B。6.H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B.v(NH3)=0.9mol/(L·min)C.v(H2)=1.2mol/(L·min) D.v(H2)=0.025mol/(L·s)参考答案：A【详解】N2+3H22NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A、v(N2)=0.6mol/(L·min)，所以v(H2)=1.8mol/(L·min)；B、v(NH3)=0.9mol/(L·min)，所以v(H2)=1.35mol/(L·min)；C、v(H2)=1.2mol/(L·min)；D、v(H2)=0.025mol/(L?s)=1.5mol/(L·min)；故选A。【点睛】解题此类试题的方法有：方法一：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同；方法二：将该物质表示的化学反应速率除以对应的化学计量数，数值越大，反应速率越快。7.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3+Q(Q>0)，下列说法错误的是

（

） A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C8.从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO参考答案：C略9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气参考答案：C10.下列各组物质中，化学键类型都相同的是A.HCl与NaOH

B.H2S与MgS

C.H2O和CO2

D.H2SO4和NaNO3参考答案：C11.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；B．根据正逆反应的焓变数值相等符号相反判断；C．能量低的物质稳定；D．升高温度，无论反应是吸热还是放热反应，反应速率都会加快．【解答】解：A．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；B．因为正逆反应的焓变数值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；D．温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确．故选A．12.不可能因发生化学反应而使溴水退色的是A乙烯

B氢氧化钾溶液

C二氧化硫

D苯参考答案：D13.共价键、离子键、范德华力和氢键是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中：①干冰②氯化钠③氢氧化钠④碘⑤冰水⑥液态氦

只含有上述一种作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥参考答案：D【详解】①干冰含有共价键和分子间作用力；②氯化钠只含离子键；③氢氧化钠含有离子键和共价键；④碘有共价键和分子间作用力；⑤冰水含有共价键和氢键；⑥液态氦只有分子间作用力。故只有一种作用力的为②⑥。故选D。14.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（

）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量

D．甲醛的含量参考答案：A略15.下列实验操作中正确的是(

)A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：实验一：利用如图装置测定化学反应速率（已知：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑）（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一种实验用品是________。A.温度计

B.秒表

C.酒精灯（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__________。实验二：为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。（已知

I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3

（3）表中Vx=____mL，t1、t2、t3的大小关系是________。实验三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验：①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色（AgI）沉淀；②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.根据①②的现象,他们得出结论：该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.（4）指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________；改进的方法是__________。（5）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________。参考答案：(1)B

(2)SO2会部分溶于水

(3)4

t1＜t2＜t3

(4)因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀

加入KSCN溶液，溶液变红色

(5)淀粉溶液解析：（1）测量反应速率时相应测量时间，因此除如图装置所示的实验用品处，还需要的一件实验用品是秒表。（2）由于在测量时，SO2会部分溶于水，所以实际得到的气体体积偏小，则测定值比实际值偏小。（3）根据表中数据可知，三次实验中溶液的总体积是16ml，所以表中Vx=16ml-6ml-2ml-4ml=4ml，反应物的浓度越大，反应速率越快，则根据Na2S2O3溶液的浓度可知t1＜t2＜t3。（4）老师指出他们上述实验中①不合理，这是因为KI本身就是过量的，无论怎样都会生成AgI沉淀；改进的方法是：应该证明是还有Fe3+存在，即，即使I-过量，Fe3+也不能完全反应，所以反应不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液变红色。（5）检验I2，可以利用I2和淀粉的显色反应，溶液变蓝色的简便方法，可以灵敏地检验是否生成了I2。【点睛】本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定，图表数据的处理，物质的检验、难溶电解质的溶解平衡等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是

。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再

夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是

，B中发生反应的离子方程式为

（3）同学乙打开a的目的

;

（填甲或乙）同学可成功。参考答案：略18.现有A、B、C、D、E五种物质，它们均含同一种元素，有以下转化关系：已知A、B、C、X在常温下为气体，Z为液体，Y为紫红色金属，A与D的浓溶液相遇会产生白烟E。请回答下面问题：（1）写出A、E的化学式A

E_____（2）写出下列反应的方程式：①

A通入D溶液中反应的离子方程式

②

A转化为B的化学方程式：

(3)已知A与C在一定条件下能反应，且生成两种没有污染的物质。请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件）

。参考答案：（1）NH3；NH4NO3;

（2）①

NH3+H+=NH4+

②4NH3＋5O24