贵州省贵阳市开磷集团子弟中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

贵州省贵阳市开磷集团子弟中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是(

)A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中

D.在托盘天平刻度尺的右边参考答案：B略2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②参考答案：答案：C3.根据下列实验现象，所得结论正确的是

A

B

C

D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgClD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si参考答案：A略4.下列试剂的存放正确的是

（

）

A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中；发生剧烈反应，盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气；

B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞；

C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方；

D．以上方法都不正确．参考答案：C略5.如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是（）A．第②步是MgCl2?6H2O在坩埚中加强热分解B．第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C．第③、⑤步可以是通入足量Cl2D．在第④步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr参考答案：A考点：海水资源及其综合利用．专题：元素及其化合物．分析：-根据转化图可知，①为海水晒盐得到粗盐和母液，母液通过加入氢氧化钙沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，过滤后沉淀溶解于盐酸后蒸发浓缩结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁；③为加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质；④为富集溴的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，镁离子水解，为防止水解应在酸性条件下进行，故A错误；B、第①步是海水蒸发浓缩、结晶过滤的粗盐和卤水的过程，故B正确；C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化，通入的氧化剂都是氯气，故C正确；D、在第④步反应为二氧化硫被溴单质氧化的反应过程，反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；故选A．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，镁的提纯分离，掌握基本流程和提成方法，掌握物质性质是关键，．题目难度中等6.下列说法正确的是

（

）

A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的参考答案：A略7.下列化学用语使用正确的组合是

①Mg2+结构示意图：

②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2—甲基丁醇的结构简式：

A．①②③

B．②④⑤

C．①③④

D．①④⑥参考答案：C略8.（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A．分子式为C12H6C14O B．其一溴代物有三种 C．是二氯苯的同系物 D．能发生加成反应参考答案：C【分析】A．由结构可知分子式；B．由结构对称性可知，含3种H；C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同；D．含苯环。【解答】解：A．由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B．由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确C．二者含苯环、﹣Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误；D．含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。9.下列事实得出的结论正确的是（

）A．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COB．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体C．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质参考答案：B略10.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是()A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B.有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C.有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在D.有机物D分子中所有碳原子一定共面参考答案：AB略11.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（

）参考答案：B略12.．黄曲霉素M1和B2的结构如下图所示，以下有关说法正确的是：A．黄曲霉毒素B2的分子式为C17H12O6

B．黄曲霉毒素B2和M1互为同系物C．1mol黄曲霉素B2可以和6molH2发生加成反应

D．黄曲霉毒素M1含有2个手性碳原子参考答案：D略13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：A略14.一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：x(g)+Y(g)3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的含量Z％随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是

A．曲线b表示的是l00oC时的图像

B．该反应的正反应是吸热反应

C．t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b)

D．t3时改变的条件可能是增大了压强参考答案：D略15.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是(

)

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强参考答案：【知识点】物质在自然界中的存在元素周期律D1

D2

D3

E2【答案解析】B

解析：A、Si、Cl在自然界中只能以化合态存在，C、S在自然界中有游离态，故A错误；B、通过列举找不到形成的离子化合物，故B正确；C、根据元素的非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的热稳定性应该是SiH4<CH4，故C错误；D、二氧化硅不能与水反应，不能得到对应的酸，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了元素周期律，理解元素的非金属性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为

；猜想2：所得沉淀为

；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是

。【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K,

。（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是

。②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为

。参考答案：问题讨论中的（2）②，无论是Cu(OH)2、CuCO3，还是二者兼有，加热后最后都残留CuO。n（H2O）==0.15moln（CO2）==0.1moln（CuO）==0.25mol故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为：5CuO·2CO2·3H2O，或者写成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。【答案】【提出猜想】Cu(OH)2

CuCO3【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）【问题讨论】（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：

①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。回答：（1）丁溶液

（2）乙溶液的电离方程式

(3）丙溶液PH

7,原因用方程式表示

（4）乙和丁反应的离子方程式

参考答案：

(1)NH4HCO3。(2)H2SO4=2H++SO42-

(3)>

Mg2++H2OMg(OH)2+H＋

(4)H＋+HCO3-=CO2↑+H2O略18.防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3ˉ；过程II：加入甲醇，NO3ˉ和甲醇反应转化CO2和N2。请写出过程I步的离子方程式：

▲

。（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如下图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pC1=－1gc(C1ˉ)］①下列说法中正确的是

▲

。A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。B．当c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉD．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是

▲

（填晶体类型）。（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：l

时间(s)l

0l

2l

4l

6l

8l

10l

n(NO)(mol)l

0.4l

0.32l

0.26l

0.22l

0.20l

0.20①

根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol和N2

▲

mol时，平衡不移动。③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将

▲

（填写“变大”、“变小”、“不变”）。④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为

▲

。

参考答案：（13分）（1）2O2+NH4+==NO3－+2H++H2O

（2分）（2）①AD（2分）

②分子晶体（2分）；（3）①

（2分）