湖南省郴州市梅田中学2022年度高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省郴州市梅田中学2022年度高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键C．NH4Cl的电子式为：D．CO2分子的比例模型图：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．同素异形体的研究对象为单质；B．双氧水分子中O﹣H键为极性键，O﹣O为非极性键；C．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；D．C原子半径大于O原子，二氧化碳的比例模型中C原子的相对体积应该大于O原子．【解答】解：A．H、D、T具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；B．H2O2分子中含有非极性键O﹣O键和极性共价键O﹣H键，故B正确；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为为，故C错误；D．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、化学键、同位素等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．2.下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价参考答案：C3.下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.4gCO2气体含有1.81×1023个CO2分子

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子参考答案：A4.下列说法正确的是：A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素

D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素参考答案：C略5.现有下列物质：①纤维素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是A．①④

B．②④

C．①③

D．②③参考答案：B略6.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R是第二周期第VA族的元素B．R的最高正化合价为+5价C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A解：A．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故A错误；B．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故B正确；C．P元素的最低价为﹣3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选A．7.关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH=4B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸为弱电解质，醋酸的电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀释促进醋酸的电离，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，以此解答该题．解答：解：A．加水稀释10倍后，加水稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增大，所以PH变化小于1个单位，即PH＜4，故A错误；B．加水稀释，c（H+）减小，但由于Kw不变，则c（OH﹣）增大，故B错误；C．加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大，故C正确；D．加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故D错误．故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，题目难度中等，本题易错点为D，注意从溶液电中性原则分析．8.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是参考答案：A略9.已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．Q1－3Q2＋Q3

B．3Q1－Q2＋Q3

C．Q1＋Q2＋Q3

D．2(Q1＋Q2＋Q3)参考答案：B略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的数目为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC．32gO2中含有氧原子的数目为2NAD．1L1mol·L-1NaCl溶液中含有钠离子的数目为NA参考答案：A略11.下列有关实验的叙述中，不正确的有①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，

片刻后管壁上有“银镜”出现；③向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中

的液面；⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na＋和Cl－。A.①③

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑦参考答案：B略12.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是

A．滴加浓硝酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加酒精

D．灼烧.参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛的气味，滴加浓硫酸、酒精、浓硝酸的现象都不明显，且操作复杂，所以常用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝。故答案D。13.施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水

B．能与碱反应C．受热易分解

D．在水中易发生电离参考答案：B试题分析：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣?NH3．H2O?NH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B．14.下列说法正确的是（）A．含有非极性键的分子不一定是共价化合物B．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响C．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍D．H2O中心原子采取sp杂化参考答案：A解：A．过氧化钠中，两个氧原子之间存在非极性共价键，但是过氧化钠为离子化合物，故A正确；B．化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用．分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力．分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，故B错误；C．已知C=C中含有1个σ键和1个π键，C﹣C中只含有1个σ键，而且π键不稳定键能比σ键小，所以C=C的键能比C﹣C键能的2倍要小，故B错误；D．H2O中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D错误；故选：A．15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：⑴洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放

； ⑵检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放

； ⑶集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从

端通入,若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从

端通人。⑷贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从

端通人。⑸量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从

端通入。参考答案：⑴浓硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：

（1）写出以下物质的结构简式：B：

；

F：

；（2）写出反应①④的化学反应方程式：①

④

（3）反应⑤可以制得E，同时可能得到的副产物的结构简式为：

参考答案：本题重点考查了卤代烃的消去反应、烯烃的加成反应、官能团个数的增减等知识点。

A

B

C

D

E

F

（3）反应⑤是通过1，4加成制得E，当然同时还可进行1，2加成及1:2的加成。18.

按要求写出有关反应的化学方程式（每条2分），指出氧化剂和还原剂。（1）是化合反应，也是氧化还原反应

_______________；氧化剂是

。（2）是分解反应，也是氧化还原反应

______________________________

；还原剂是

。（3）有氢气生成的置换反应______________________________

；氧化剂是

。（4）有水生成的置换反应

______________________________

；还原剂是

。参考答案：（1）H2+O2=H2O（2）2H2O2=2H2O+O2↑（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（4）H2+CuO=Cu+H2O

略19.（本小题满分8分）（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1。则C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的△H为

。（3）已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）

ΔH=-285kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220.0kJ/mo