壮族自治区田阳高中2020-2021学年高二化学9月月考试题无答案

广西壮族自治区田阳高中2020_2021学年高二化学9月月考试题无答案广西壮族自治区田阳高中2020_2021学年高二化学9月月考试题无答案PAGEPAGE10广西壮族自治区田阳高中2020_2021学年高二化学9月月考试题无答案广西壮族自治区田阳高中2020—2021学年高二化学9月月考试题（无答案）选择题（只有一个选项符合题意,每题3分，共48分）1、关于燃料的说法正确的是（）“可燃冰”是将水变成汽油的新型燃料B、氢气具有热值高、无污染等优点的燃料C、乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D、石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2、下图是一个一次性加热杯的示意图,当水袋破裂时,水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（)A．硝酸铵B．氯化镁C．生石灰D．食盐3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速率分别用V（A)、V(B)、V（C）（mol•L—1•s-1）表示,且它们之间有如下关系:V(B)=3V（A）；3V（C）=2V（B)。则此反应可表示为（

）A．2A+3B2CB．3A+B2CC．A+3B2CD、A+BC4、已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391kJ/mol,根据化学方程式：N2（g）

+3H2(g）

=2NH3(g）

ΔH=—92。4kJ/mol，则N≡N键的键能是（

）A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol5、设C+CO22COΔH>0，反应速率为v1；N2+3H22NH3ΔH〈0，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小,V2增大6、在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2+3H2．已知NH3起始浓度是2.6mol•L—1，4s末为1.0mol•L—1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3)应为（)A．0.04

mol•L-1•s—1B．0。4

mol•L—1•s—1C．1。6

mol•L-1•s-1D．0.4

mol•L—1•min—17、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

△H1＝akJ﹒mol-1

（2)2H2(g)+O2（g）＝2H2O（g）

△H2＝b

kJ﹒mol—1

（3）H2（g)+1/2O2（g）＝H2O（l）

△H3＝c

kJ﹒mol-1

（4)2H2(g）+O2（g）＝2H2O（l）

△H4＝dkJ﹒mol-1下列关系式中正确的是()A．2a＝b＜0B．b＞d＞0C．a＜c＜0D．2c＝d＞08、下图为可逆反应A（g)＋2B(g)nC（g）（正反应放热）生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1、p2的关系正确的是A．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞39、在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）反应容器中压强不随时间变化B、容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C、SO2与SO3的浓度相等D、容器中SO2、O2、SO3共存10、反应2A（g）2B(g）+E（g）ΔH〉0，达平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大，应采取的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温11、在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g)ΔH<0,达到平衡测得X的转化率为37.5％，Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是（）

A.若X的反应速率为0.2mol•L-1•s—1，则Z的反应速率为0.3

mol•L—1•s—1

B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高

C。升高温度,正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

D。开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：112、已知热化学方程式:2H2（g）＋O2（g)===2H2O（g)ΔH1＝－483。6

kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）===2H2（g）＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中系数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483。6

kJ/mol

C．|ΔH2｜〈｜ΔH1|D．|ΔH2｜>｜ΔH1|13、下图表示可逆反应mA（g)＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（）A．放热反应，m＋n＜pB．吸热反应，m＋n＞p

C．放热反应，m＋n＞pD．吸热反应,m＋n＜p14、密闭容器中，反应xA（g)+yB(g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0。3mol/L.下列判断正确的是（）A、x+y<zB、平衡向正反应方向移动C、B的转化率降低D、C的体积分数增大15、在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g）CH3OH(g)ΔH〈0.能说明该反应达到平衡状态的是（)A．混合气体的密度不再变化B．CO和H2的物质的量之比不再变化C．v正（H2)＝v逆(CH3OH)D．CO在混合气体中的质量分数保持不变16．在一定温度下，1L的密闭容器中发生反应：C（s)＋H2O(g)CO（g)＋H2(g），平衡时测得C、H2O、CO、H2的物质的量都为0.1mol。下列判断正确的是（）A、该反应的平衡常数K＝0。01B、该反应的熵变ΔS〈0C、相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量均为0。2mol,此时反应向左边移动D、相同条件下，向该密闭容器中充入各物质的起始量为C(s)、H2O为0.2mol，CO、H2为0.1mol，此时反应向左边移动二、填空题（共4题,共52分)17、（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0。55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2)烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”).(4)用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18、(12分)（1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________________________。（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g）+NaCl（s)==NaNO3(s)+ClNO(g）

K1

ΔH1〈0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g）==2ClNO（g）

K2

ΔH2〈0（Ⅱ)4NO2（g）+2NaCl（s)==2NaNO3（s)+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=

（用K1、K2表示)，该反应的ΔH=

(用ΔH1、ΔH2表示）。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）＋CO2(g)COS（g)＋H2O(g)。在610K时，将0。10molCO2与0。40molH2S充入空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02.①请列出正确的“三段式”(2分）②H2S的平衡转化率α＝__________%。③可以判断该反应已经达到化学平衡的是________（填字母)。A．v正（COS)＝v逆(CO2)B．密闭容器中混合气体的平均分子质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中H2O的体积分数不变19、（14分)（1）对于反应2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4(g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323℃和343℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示.①343℃对应的曲线是________(填a或b);此时该反应的平衡转化率α=_________％。②在323℃下，要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是___________；(2）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g）+O2(g）2Cl2（g)+2H2O（g).下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:①该反应正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”）；②可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）(填“＞”或“＜”）。③代表浓度比c(HCl)∶c（O2）=1∶1变化的关系曲线是_______（填上线、中线或下线），400℃时HCl平衡转化率是______。20．(18分）（1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2（g)。①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH_____0(填“＞”或“＜"）；②100℃时达平衡后,改变温度为T,c（N2O4）以0.002mol·L-1·s—1的平均速率降低,经10s又达到平衡.T100℃（填“大于”或“小于”)，判断理由是。（2）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域.2CO2(g）+6H2（g)==C2H4（g）+4H2O（g)。理论计算表明，原料初始组成