湖北省随州市太平乡中心中学2021-2022学年高一化学测试题含解析

湖北省随州市太平乡中心中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，不属于取代反应的是

（

）A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷D．油脂在碱性条件下水解制肥皂参考答案：C略2.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略3.X、Y、Z是短周期元素，已知X元素的原子核内无中子，Y元素的最高正价与负价代数和为2，Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，则X、Y、Z三种元素所形成化合物的化学式表示错误的是（

）A．XYZ2

B．XYZ3C．X2YZ3

D．X3YZ4参考答案：C解：X、Y、Z是短周期元素，X元素的原子核内无中子，则X为H元素；Y元素的最高正价与负价代数和为2，处于VA族，Y为N元素或P元素；Z元素原子的最外层达到相对稳定结构所需电子数恰好等于其内层电子数，原子只能有2个电子层，最外层电子数为8﹣2=6，故Z为O元素．三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4，X2YZ3中Y元素化合价为+2，不存在这种含氧酸，故选：C．4.下列溶液中跟100mL0．1mol·L－1

(NH4)2SO4溶液中的NH4+浓度相同的是

（

）

A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL

B．0．2mol·L－1氨水溶液100mL

C．0．2mol·L－1NH4Cl溶液200mL

D．0．2mol·L－1(NH4)2CO3溶液50mL参考答案：C略5.下列关于化学键的说法中,正确的是(

)A.

离子化合物中一定只含有离子键

B.

含有共价键的一定是共价化合物C.

任何物质中都含有化学键

D.

KOH中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D略6.蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH－③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（

）A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④参考答案：D【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。【详解】①放电是原电池原理，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，①项正确；

②充电是电解池原理，由方程式可知此电池为碱性电池，所以充电时阴极电极反应式为：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，②项正确；

③放电时电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，③项错误；

④由方程式可知此电池为碱性电池，必须浸在碱性电解质溶液中，④项正确；综上所述，①②④正确，D项正确。

7.下列变化过程，属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

③Al与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥参考答案：C【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，是放热反应，故③符合题意；④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；综上所述，选项C正确。8.有关电解质的说法正确的是A．BaSO4的水溶液的导电性很差，BaSO4不是电解质B．CO2水溶液的能导电，CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，铜是电解质D．NaCl液态时能导电，NaCl是电解质参考答案：D略9.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molY参考答案：BD略10.在反应2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为（

）A.1∶10

B.1∶8

C.1∶5

D.1∶1参考答案：C反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，高锰酸钾是氧化剂。氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢被氧化，根据电子得失守恒可知氧化剂与被氧化的HCl的物质的量之比为1∶5，答案选C。点睛：选项B是解答的易错点，错因在于直接利用反应的化学方程式进行判断，而忽略了参加反应的氯化氢没有全部被氧化，即16mol氯化氢参加反应，其中10mol作还原剂，6mol其酸性的作用。该类试题解答的关键是准确判断出元素的化合价变化情况，然后直接利用电子得失守恒进行计算即可。11.对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40gA可恰好与21gB完全反应生成28gD，则B与E的摩尔质量比为（）A．7a：10d

B．10a：7d

C．10b：7e

D．7e：11b参考答案：D解：生成物E的质量为40g+21g﹣28g=33g，根据化学方程式aA+bB=dD+eE，

bM（B）eM（E）

21g

33g则=，=，故选D．12.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B略13.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是()

A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.标准状况下，1L水所含分子数为NAD.将含0.1mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1NA个Fe(OH)3胶体微粒参考答案：B略14.下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物

B.纯净的盐水

C.洁净的空气

D.CuSO4溶液参考答案：A冰水混合物是水的两种存在状态，属于纯净物，选A。15.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是

A.无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D.无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度参考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶胶头滴管

(2)13.6mL

B

(3)向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌

AD

(4)DEF试题分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据实验步骤分析需要的仪器；（2）①根据c=计算浓H2SO4的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格；（3）根据稀释浓硫酸的方法回答；根据容量瓶的使用方法回答；（4）根据分析误差；解析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验操作步骤的正确顺序为①④⑥②⑤⑦③；（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L；应选用500mL容量瓶，所以配制溶液的体积是500mL。设浓硫酸的体积为xmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需浓硫酸的体积为13.6mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是25mL，选B。（3）稀释浓硫酸的方法：向烧杯中先加一定量蒸馏水，再沿烧杯内壁缓缓加入量好的浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌；A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；B．在烧杯中溶解固体或稀释液体，故B错误；C．应将冷却后的溶液注入容量瓶中，故C错误；D．为防止液体流到容量瓶外，向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，故D正确；（4）A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓度变小，所配溶液浓度偏小，故A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，无影响，故B错误；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，溶质物质的量偏小，浓度偏小，故C错误；D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故D正确；E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故E正确；F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，浓硫酸体积偏大，溶质溶质物质的量偏大，浓度偏大，故F正确；点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）现有下列短周期元素部分性质的数据：

编号性质

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.770.991.860.751.171.021.430.711.520.89最高正化合价+4+7+1+5+4+6+3

+1+2最低负化合价-4-1

-3-4-2

-1

请回答下列问题：（1）②和⑧两元素所对应的氢化物，最稳定的是

（填化学式）；（2）③和⑥两元素的最高价氧化物对应水化物的反应是

（填“放热”或“吸热”）反应；（3）①⑤⑦三种元素的最高价氧化物对应水化物，酸性由强到弱的顺序是

（填化学式）。参考答案：（1）HF

（2）放热

（3）H2CO3>H2SiO3>Al（OH）3（或H3AlO3）略18.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：

。

(2)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

。(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

。(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度相等