新教材人教版高中化学必修第一册同步测试题含答案

第第页新教材人教版高中化学必修第一册同步测试题含答案第一章阶段重点突破练(一)一、物质的分类1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是()XYZA甲烷有机物化合物B胶体分散系混合物CCaCO3含碳化合物盐类DNa2O碱性氧化物氧化物答案C解析CaCO3是含碳化合物，含碳化合物不一定是盐类，例如：CO、CO2等属于氧化物，故C错误。2．下列物质分类的正确组合是()选项混合物化合物单质盐A盐酸氢氧化钠固体石墨氯化钠B碱石灰金刚石氧气纯碱C空气澄清石灰水铁石灰石D胆矾氯化钙水银氧化钙答案A解析选项B中金刚石是单质；选项C中澄清石灰水是混合物；选项D中胆矾(CuSO4·5H2O)是纯净物，氧化钙是氧化物而不是盐。3．在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是()A．只有②③ B．只有①④C．只有①②④ D．①②③④答案D解析对于每一类型反应，找出一例即可，如生成水的化合反应：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O；分解反应：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；置换反应：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu；复分解反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36nm之间。下列说法正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质答案B解析题述分散质粒子的直径在1～100nm之间，故该分散系为胶体，A项错误；胶体可以发生丁达尔效应，B项正确；该胶体中水为分散剂，C项错误；胶体微粒能透过滤纸，D项错误。5．下面三幅图中，与胶体有关的是()A．只有①B．只有②C．只有③D．全部答案D解析长江水中含有土壤胶体，遇海水中的电解质聚沉，从而形成三角洲，和胶体有关，故①正确；夜景中观察到的光束属于丁达尔效应，与胶体有关，故②正确；树林中的晨曦形成的光束，属于丁达尔效应，与胶体有关，故③正确。二、物质的转化6．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO4答案B解析锌能与稀硫酸或活动性排在锌后面的可溶性硫酸盐反应生成硫酸锌，故A错误；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳，故C错误；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠，故D错误。7.甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠答案C解析选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。8.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应答案C解析a处，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O(复分解反应)；b处，Ca(OH)2＋CuCl2=CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；c处，Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu(置换反应)；d处，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(置换反应)。三、离子反应及应用9．下列离子方程式不正确的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑D．氧化钙与水反应：CaO＋H2O=Ca2＋＋2OH－答案D10．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示的是()A．氢氧化钡和稀硫酸的反应B.硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D.氢氧化钠溶液与醋酸的反应答案B解析易电离产生H＋的化合物与易电离产生OH－的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式H＋＋OH－=H2O来表示。11．(2019·内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A．Al3＋、Ag＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe2＋答案B解析Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀；COeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋为有色离子，H＋与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存。12．以下各组离子能在溶液中大量共存的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案A解析含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量氢离子，氢离子与COeq\o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D项错误。13．下列离子能大量共存的是()A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)答案A＋显蓝色，不符合题意，B错误；含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SOeq\o\al(2－,4)不能大量存在，C错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，D错误。四、物质分类、转化及离子反应的综合应用14．下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：甲：Na、H2、O2、Cl2乙：CO、Na2O、CO2、SO2丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl(1)以上四组物质中与众不同的物质依次是(填化学式)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)问题(1)中四种物质转化如下图，写出序号所示反应的化学方程式：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(丙)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(丁)①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(3)请指出问题(2)中甲、乙、丙、丁物质的种类。甲________，乙________，丙________，丁________。(4)问题(2)中反应③，除了利用酸碱中和反应外，还可以通过什么方法来实现？(用化学方程式表示)______________________________________________________________________________。答案(1)NaNa2ONaOHNaCl(2)①4Na＋O2=2Na2O②Na2O＋H2O=2NaOH③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(3)金属(单质)碱性氧化物(金属氧化物)碱盐(4)2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓(答案合理即可)15．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。(2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。(3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。(4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。答案(1)K2CO3、CaCl2(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。16．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(1)甲的化学式为________________。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为________________，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为________________，如何鉴别乙中的阴离子：___________________________。②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑(3)①NaHSO4取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3，则乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为CO2，该反应的离子方程式为2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。(3)①乙的化学式为NaHSO4，鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。②B应该是BaCO3，B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。第一章阶段重点突破练(二)一、氧化还原反应的基本概念1．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4D．NH4HSeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2S↑答案C解析3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Fe3O4为化合反应，Fe、O元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，答案选C。2．下列变化过程属于氧化反应的是()A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu答案B解析选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Cl2＋5H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋10H＋＋8Cl－，该反应中()A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性答案D解析H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，也没有被还原，故A错误；Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，故B错误，D正确；S2Oeq\o\al(2－,3)中S元素的化合价由＋2价→＋6价，化合价升高，故C错误。二、氧化还原反应的价态规律4．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥答案C解析只有氧化性的粒子应该处于最高价态，符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。5．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X答案A解析由①得出Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和－1价的氯元素之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。6．下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A．3Br2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O答案A解析根据题意可知符合题目要求的反应是歧化反应，即同种物质中同一价态的同一元素既有化合价的升高又有化合价的降低。A项，溴元素：0价(Br2)→－1价(KBr)和＋5价(KBrO3)；B项，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高；C项，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高；D项，只有氮元素的化合价变化，但氮元素是由－3价和＋5价转化为＋1价。三、物质的氧化性(或还原性)强弱规律7．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出来的是()A．MgB．CuC．AgD．H2答案C解析阳离子的氧化性强弱顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出Ag，然后与Cu(NO3)2反应置换出Cu，锌粉不能与溶液中的Mg(NO3)2发生反应。8．已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－答案D解析由反应①可得还原性：SO2>I－；由反应②可得还原性：Fe2＋>Cl－；由反应③可得还原性：I－>Fe2＋；综合分析可得还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。9．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))CuCl2D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋答案D解析由氧化性强弱顺序：PbO2>MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，可知选项D中的反应不可能发生。四、氧化还原反应在新情境下的考查10．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NHeq\o\al(＋,4)完全转化为N2，该反应可表示为2NHeq\o\al(＋,4)＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是()A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－C．随反应进行，溶液pH减小D．经此法处理过的废水可以直接排放答案D解析反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NHeq\o\al(＋,4)是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NHeq\o\al(＋,4)>Cl－，B项正确；反应中生成H＋，溶液pH减小，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。11．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。五、氧化还原反应的综合考查12．下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的答案D解析在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，B错误；在一个氧化还原反应中，被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，C错误。13．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；③将铜丝放入氯化铁溶液中(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋)。下列判断正确的是()A．实验①中铁钉作氧化剂B．实验②中Fe2＋具有还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋答案B解析①中铁和Cu2＋反应生成Fe2＋和铜，铁作还原剂，Cu2＋作氧化剂，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；③中铜与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，无单质生成，氧化性：Fe3＋>Cu2＋。14．(2019·河北遵化市期中)已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．HCl是氧化剂B．Cl2被氧化，发生氧化反应C．还原性：CoCl2>HClD．该反应生成35.5gCl2，被氧化的HCl为36.5g答案D解析反应Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co元素的化合价由＋3价降低为＋2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。由方程式可知，每生成1个Cl2分子，就有2个HCl被氧化。故2HCl～Cl22×36.571m(HCl)35.5gm(HCl)＝eq\f(2×36.5×35.5,71)g＝36.5g。15.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中错误的是()A．在反应中NOeq\o\al(－,3)被还原，发生还原反应B．还原性：Fe2＋>NHeq\o\al(＋,4)C．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋D．在反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为8∶1答案C解析由题图所示信息可知：NOeq\o\al(－,3)为反应物，Fe3＋为生成物。选项A中NOeq\o\al(－,3)中氮元素化合价降低，是氧化剂，发生还原反应；选项C中亚铁离子生成铁离子时是失去电子，被氧化；选项D中还原剂是Fe2＋，氧化剂为NOeq\o\al(－,3)，其个数之比为8∶1。16．(2019·双鸭山市一中月考)有以下反应方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up7(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑G．HgS＋O2=Hg＋SO2Ⅰ.按要求将上述化学方程式对应的字母填入相应空格内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原______________________________________。(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应_____________________________________。(3)所有元素均参加氧化还原反应的是______________________________________________。Ⅱ.已知方程式F：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为______________________________________。答案Ⅰ.(1)A(2)C(3)DGⅡ.(1)(2)5∶1解析Ⅰ.(1)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A。(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C。(3)2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价降低，Fe、Br元素的化合价升高，所有元素均参加氧化还原反应；HgS＋O2=Hg＋SO2中，S元素的化合价升高，Hg、O元素的化合价降低，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG。Ⅱ.(1)KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：。(2)KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2,6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。17．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示步骤中，发生氧化反应的是________(填序号，下同)，发生还原反应的是________，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。(提示：铬元素的化合价有＋6、＋3)答案④①②③⑤解析反应①中Cr元素由＋6价降到＋3价，发生还原反应；反应④中Cr元素由＋3价升高到＋6价，发生氧化反应；反应②③⑤中各元素化合价均没有变化，既没有发生氧化反应，也没有发生还原反应。18．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。(1)上式中X的化学式为______。(2)在上述反应中，氧化剂为________，氧化产物为________，将两者的氧化性相比较，________的氧化性更强。(3)若有64g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为________。(4)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g(4)2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋解析(1)由反应2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3＋变为FeCl2中的Fe2＋，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2＋，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以FeCl3氧化性强于CuCl2。(3)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2642×162.564gm(FeCl3)m(FeCl3)＝eq\f(64×2×162.5,64)g＝325g。第二章阶段重点突破练(三)一、钠及其重要化合物的性质与应用1．下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()①切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2②金属钠着火时用泡沫灭火器灭火③二氧化碳通过Na2O2粉末，固体增重④Na2O2用作呼吸面具的供氧剂A．①②③④B．①③④C．②③D．③④答案D解析金属钠暴露在空气中生成氧化钠，①错；钠着火不能用水及泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，②错。2．下列有关钠的化合物说法正确的是()A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，一定没有K＋D．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明答案D解析将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe(OH)3沉淀而不是胶体，A项错误；因为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；K＋的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K＋，C项错误。3．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是()A．Na和O2 B．Na和H2OC．CO2和NaOH D．C和O2答案B解析Na与O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误；Na和H2O反应不管用量如何，都生成氢氧化钠和氢气，B项正确；NaOH与少量CO2生成Na2CO3，与过量CO2生成NaHCO3，C项错误；碳与少量O2生成CO，与过量O2生成CO2，D项错误。4．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是()A．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体D．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案D解析Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D项错误。5．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是()A．无需其他试剂即可鉴别：Na2O2与Na2CO3两种粉末B．用澄清石灰水鉴别：Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D．利用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液答案B解析Na2O2为淡黄色粉末，Na2CO3为白色粉末，无需其他试剂即可鉴别，故A正确；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液均反应产生白色的碳酸钙沉淀，因此不能鉴别，故B错误；向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是NaHCO3溶液，会马上放出气体；而如果是Na2CO3溶液，则会先和盐酸反应生成NaHCO3，过一段时间再放出气体，可以鉴别，故C项正确；Na、K元素的焰色分别为黄色、紫色，则用焰色试验能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D项正确。6．向含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是()A．HCOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．NOeq\o\al(－,3) D．Na＋答案A解析过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小。7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A．C是碳酸钠B．D应密封保存C．A与O2反应只能生成BD．反应①、②中生成的气体相同答案C解析A为金属单质，与O2在加热条件下反应生成淡黄色的B，则A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH，A项正确；NaOH易吸收空气中的水分，且能与CO2反应，故应密封保存，B项正确；常温下，Na与O2反应生成Na2O，C项错误；反应①为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应②为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，D项正确。二、钠及其化合物的相关实验8.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠 D．碳酸钠答案B解析Na2O2、Na与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，且恢复到原温度后液面左边仍低于右边，A、C错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液面左边低于右边，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平，B正确；碳酸钠与水不反应，与题干现象不符合，D错误。9．如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.4gNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙答案B解析由题意知甲、乙、丙烧杯中发生的反应及烧杯中液体质量的变化情况如下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，甲中液体增加的质量＝m(Na)－m(H2)＝0.23g－0.01g＝0.22g；Na2O＋H2O=2NaOH，乙中液体增加的质量＝m(Na2O)＝0.62g；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，丙中液体增加的质量＝m(Na2O2)－m(O2)＝0.78g－0.16g＝0.62g；丁中液体增加的质量为0.4g。由乙、丙两烧杯中发生的反应可知，0.78gNa2O2与水反应放出O2后生成的NaOH和0.62gNa2O与H2O反应生成的NaOH的质量相等，均为0.8g，两烧杯中溶液的质量相等，则乙、丙烧杯中溶液的质量分数相等。0.23gNa和0.4gNaOH放入相同体积的水中，Na与H2O反应放出H2，生成NaOH的质量为0.4g。综上分析，甲、乙、丙、丁烧杯中溶液的质量分数：丁<甲<乙＝丙，B项正确。10.如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D．b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案C解析NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，要在食盐水中先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，得到的产品也很少；尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此可知A、B项错误，C项正确，D项错误。三、钠及其化合物的相关计算11．将20gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A．32%B．44%C．56%D．88%答案D解析反应前后固体质量差完全源自CO2与Na2O2的反应，所以本题宜用“差量法”求解。设其中CO2的质量为x，则2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm883256x11.2geq\f(88,x)＝eq\f(56,11.2g)解得x＝17.6gw(CO2)＝eq\f(17.6g,20g)×100%＝88%。12．将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为()A．8gB．9gC．12gD．13.5g答案B解析CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2、2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，生成的H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑，总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体的增重为H2的质量。综上分析，最终固体增加的质量等于CO与H2的总质量。13．取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g。则原混合物中Na2CO3的质量为()A．4.2gB．5.3gC．8.4gD．10.6g答案B解析假设原混合物中含NaHCO3质量为x。NaHCO3不稳定，受热分解，反应方程式为2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑质量减少168g106g168g－106g＝62gx22.1g－15.9g＝6.2gg＝5.3g。四、钠及其化合物的综合探究实验14．现有一定质量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol·L－1盐酸和蒸馏水)。已知：根据一定温度和压强下气体体积可以计算出气体的质量。回答下列问题：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_____________________________，_______________________________________________________________________________。(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)________。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_______________________。答案(1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2NaOH(2)①④⑤(3)G—A—B—F解析本实验为定量实验，由Na2O2和Na2O的性质可知，欲测定Na2O2的纯度，可利用Na2O2与水反应生成O2，然后通过排水法收集气体，测出气体的体积即可求算出Na2O2的质量。由于题目要求设计一个最简单的实验，因此直接采用Na2O2与水反应即可。15．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业上碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量。方案二：气体分析法(2)用如图所示装置，将一定质量的样品与足量盐酸反应，并测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________(填字母)。a．饱和碳酸钠溶液 b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和氢氧化钠溶液 d．氯化钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。方案三：质量差分析法(3)采用如图所示装置，将一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差计算样品的纯度。该实验的操作步骤：①在干燥管内装满碱石灰，质量为m1g②取ng样品装入广口瓶中③检查装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2g⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：③→_____→⑥→_____→⑤→________→⑦→________→④。Ⅱ.在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置A的作用是____________；装置B的作用是__________________。答案(1)过滤(2)bCO2气体中混有的HCl气体可与NaHCO3溶液反应生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收CO2中的水蒸气解析(1)沉淀应先过滤分离，然后洗涤、烘干、称量。(2)B中溶液应为饱和NaHCO3溶液，以降低CO2在水中的溶解度，但A中所用盐酸具有挥发性，HCl会与NaHCO3反应生成CO2，从而导致测得CO2的体积不准确。(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。第二章阶段重点突破练(四)一、氯及其化合物性质的多角度考查1．下列关于氯气的叙述中正确的是()A．若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移B．用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集D．氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物答案B解析氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气能溶于水，1体积水约溶解2体积氯气，故不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。2．下列有关氯气的叙述，正确的是()A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸答案B解析次氯酸具有漂白性，液氯没有漂白性，A项错误；氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，氯气和水反应生成的次氯酸使品红褪色，B项正确；在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合，C项错误；氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水中OH－浓度太小，吸收效果不好，D项错误。3．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是()A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案D解析由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl=NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O=HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。4．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案B解析干燥的Cl2虽不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C正确；氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是()A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域答案C解析Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液先变红，后者具有强氧化性和漂白性，所以石蕊溶液先变红后褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液氯，液氯在常温下不与铁反应，故可贮存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他并未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯，C 错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。二、氯水的成分与性质6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)答案D解析新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO具有漂白作用，使有色布条褪色，HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。7．关于液氯和氯水的叙述正确的是()A．二者为同一种物质B．氯水具有酸性，液氯无酸性C．久置氯水比新制氯水的漂白性强D．常温下，氯水和液氯均可用钢瓶存放答案B解析A项，液氯为纯净物，氯水为混合物；B项，氯水中含有H＋，故有酸性，液氯中只含Cl2，不具有酸性；C项，久置氯水中无HClO，故无漂白性；D项，氯水中含H＋，不能用钢瓶存放，须用棕色玻璃瓶存放，常温或低温下氯气不能与铁反应，故能用钢瓶存放液氯。8．下列关于氯水的说法正确的是()A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B．紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的pH要比久置氯水的pH小答案B解析新制氯水中无HCl分子，故A错误；氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，所以紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；久置氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O2，酸性增强，所以新制氯水的pH要比久置氯水的pH大，故D错误。9．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是()A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强答案D解析久置氯水为稀盐酸，A项错误；液氯为氯元素的单质，无漂白性，B项错误；久置氯水中没有HClO和Cl2，C项错误；HClO分解生成HCl，故久置氯水中盐酸的浓度比新制氯水中盐酸的浓度大、酸性强，D项正确。三、氯气制取与性质的微型实验10．利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是()A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的作用是检验有无氯气逸出答案C解析干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。11.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收答案C解析由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。12．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色答案D解析图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；图Ⅳ中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。四、氯及其化合物的转化关系13．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：___________________________________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：_________________________________________________________；D→A(化学方程式)：____________________________________________________________。答案(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为氯化氢，C为氯化钠，E为次氯酸钠。14．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：____________。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：________________________________________________________________________。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。①请结合上图说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O(3)①Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)②MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O解析(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH=NaClO4＋H2O。(3)①金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑等。②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。五、氯气的制取与性质的综合探究实验15．实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________。g。其主要原因有：①________________________________________________________________，②_____________________________________________________________________________。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_____________________________________________________________________________________________________________________。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①加热使HCl大量挥发②盐酸浓度变小后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；用小火加热(4)NaOH溶液Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；H＋＋OH－=H2O解析由题所给盐酸中HCl的质量是8.76g，但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进g。16．(2019·云南省云天化中学期末)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___________________________。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)试管C和D中试剂各为________________________。(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________________________________。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。3.保质期为一年①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________________。②需“密封保存”的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色Cl2没有漂白性，HClO有漂白性(3)饱和食盐水、浓硫酸(4)Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(5)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(6)①Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O②NaClO溶液与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解解析实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。第二章阶段重点突破练(五)一、溶液物质的量浓度的基本计算1．40g氢氧化钠固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1 B．5mol·L－1C．10mol·L－1 D．20mol·L－1答案A解析氢氧化钠的物质的量＝40g÷40g·mol－1＝1mol，氢氧化钠溶液的物质的量浓度＝1mol÷2L＝0.5mol·L－1。2．用胆矾配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A．25g B．12.5gC．6.25g D．37.5g答案B－1＝12.5g。3．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A．500mol·L－1 B.eq\f(500,22.4)mol·L－1C．5mol·L－1 D．无法计算答案B解析c(HCl)＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(\f(V,Vm),V溶液)＝eq\f(\f(500L,22.4L·mol－1),1L)＝eq\f(500,22.4)mol·L－1。二、溶液的稀释与混合的计算4．常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200mL B．100mLC．101mL D．120mL答案CV＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200mL×1.1g·mL－1＝100mL×1.19g·mL－1＋x5．将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－1答案B解析设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒：(eq\f(0.08L×x×56g·mol－1,28%)＋100g)×14%＝0.08L×x×56g·mol－1,x＝6.25mol·L－1。6．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为()A．0.15mol·L－1 B．0.2mol·L－1C．0.25mol·L－1 D．0.5mol·L－1答案D解析设Na＋浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3mol·L－1×1＋x×1＝0.4mol·L－1×2，x＝0.5mol·L－1。三、物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的相互换算7．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是()A．3mol·L－1 B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1答案C解析c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.18g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.8mol·L－1。8．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。据标签所提供的信息，以下说法错误的是()5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】500mL25g【贮藏】密封保存A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%B．葡萄糖的摩尔质量为180g·mol－1C．该注射液的密度约为1g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014mol·L－1答案D解析由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，故A正确；葡萄糖3，故C正确；葡萄糖的质量为25g，其物质的量为eq\f(25g,180g·mol－1)≈0.139mol，则物质的量浓度为eq\f(0.139mol,0.5L)＝0.278mol·L－1，故D错误。9．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1D．溶质和溶剂的物质的量