河北省张家口市土木乡中学2022高二化学月考试卷含解析

河北省张家口市土木乡中学2022高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“荧光棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列有关说法不正确的是A

草酸二酯属于芳香族化合物B

草酸二酯的分子式为C26H23O8Cl6C

草酸二酯难溶于水D

1mol草酸二酯最多可与6molH2反应参考答案：B略2.下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子最外层电子数少B．常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能C．等物质的量A和B与足量稀硫酸反应，产生氢气的量A比B多D．A原子的电子层数比B原子电子层数多参考答案：B【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等．【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、常温时，A能从冷水中置换出氢气而B不能与冷水反应，说明A的金属性比B强，故B正确；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故D错误．故选B．3.下列叙述正确的是(

)A．水能是二次能源

B.电能是二次能源C．天然气是可再生能源

D.水煤气是可再生能源参考答案：B略4.下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯参考答案：A略5.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

(

)A．1︰2︰3

B．3︰2︰1

C．6︰3︰1

D．6︰3︰2参考答案：D6.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1参考答案：AD略7.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥⑦参考答案：A8.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol参考答案：B略9.有机物A在酸性溶液中加热水解生成B和C，在相同条件下等质量的蒸气B和C所占体积相等，则A为可能为【

】

A．甲酸甲酯B．乙酸乙酯C．甲酸乙酯D．乙酸甲酯参考答案：C略10.下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的物质的量（n）随氢Ba(OH)2溶液体积（V）的变化C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的物质的量随反应时间变化的曲线，t时刻反应正速率最大参考答案：C 11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(

)A．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0B．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0C．CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0参考答案：B略12.某有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤还原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②B．④C．⑥D．⑧参考答案：C13.参考答案：B14.已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/LNaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为ρ，则

B．当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D．锌电极上的电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝[Zn(OH)4]2-参考答案：D略15.实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为证明草木灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：⑴提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：A．过滤B．溶解C．浓缩结晶D．蒸发E．冷却结晶F．萃取G．蒸馏。按照操作顺序，应选择的步骤为 （写编号），在实验中都要用到的仪器是

。⑵鉴定提取到的晶体是碳酸钾的实验操作是

。参考答案：⑴BAC

玻璃棒⑵取试样进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；取试样加稀盐酸有无色无味的气体产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H—NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。(1)下列叙述正确的是________。a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1molX最多消耗6molNaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应(2)化合物C的结构简式是____________，A→C的反应类型是________。(3)写出任意两种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)__________________。a．属于酯类b．能发生银镜反应(4)写出B→G反应的化学方程式_________________。(5)写出E→F反应的化学方程式__________________。参考答案：（12分）略18.l～36号的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大且属于不同周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_____。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_____（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________。（3）D元素的基态电子排布式为_____________（用原子实的形式表示）（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程的离子方程式（两个离子方程式）；_____；_______________。参考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之间形成氢键，使共沸点较高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德华力越大，沸点越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）这四种元素中电负性最大的元素是Cl元素，其基态原子的价电子排布图为；（2）C所在主族是第VIIA，前四种元素分别是F、Cl、Br、I它们都能与A形成的化合物，形成的化合物分别是HF、HCl、HBr、HI，它们结构相似，都是分子晶体，分子之间通过分子之间的作用力结合，物质的相对分子质量越大，分子之间的作用力就越大，物质的熔点、沸点就越高，而HF分子之间会形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔点、沸点比HI还高。故物质的沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl。（3）铜的原子序数是29，根据核外电子排布规律可知电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；（4）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，会发生反应Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，产生蓝色沉淀，当加入氨水过量时产生的Cu（OH）