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文档简介
2023学年广东省深圳市南开学校高三(下)月考化学试卷(4月份)一、选择题(每题只有一个正确答案,共70分)1.(2分)(2023秋•扬州期末)14C的放射性可用于考古断代.下列关于14C的说法中正确的是()A.质量数为6B.质子数为6C.电子数为14D.中子数为142.(2分)(2023春•浮山县校级期中)关于元素周期表中元素分布的描述,正确的是()A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族3.(2分)(2023春•深圳校级月考)原子结构为的元素,位于元素周期表的()A.第六周期第Ⅳ族B.第四周期第Ⅵ族C.第六周期第ⅣA族D.第四周期第ⅥA族4.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与盐酸的反应D.氧化钙溶于水5.(2分)(2023秋•南岗区校级期末)如图为水果电池的示意图,下列说法正确的是()A.锌片作负极,质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D.该装置能将电能转化为化学能6.(2分)(2023春•湖北校级期中)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是()A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能C.PM含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统7.(2分)(2023春•深圳校级月考)相关化学用语表示正确的是()A.NH4Br的电子式:B.S的结构示意图:C.次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣OD.原子核内有18个中子的氯原子:Cl8.(2分)(2023春•深圳校级月考)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti质子数相同C.Ti和Ti质量数不同,不能互称同位素D.Ti和Ti化学性质不同9.(2分)(2023秋•石景山区期末)下列比较中,正确的是()A.原子半径:Na>MgB.碱性:NaOH>KOHC.结合H+的能力:CO32﹣<Cl﹣D.还原性:I﹣<Br﹣10.(2分)(2023春•隆回县校级期中)下列属于共价化合物的是()A.Cl2B.NaOHC.CH4D.(NH4)2SO411.(2分)(2023春•深圳校级月考)某元素原子R的原子核外有16个电子,质量数为34,则原子核里的中子数为()A.32B.20C.16D.1812.(2分)(2023秋•金平区校级期末)下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()A.B.C.D.13.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列叙述的原因不是由于原电池造成的是()A.运输液氯的铁管被腐蚀B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D.含杂质的锌比纯锌与酸反应快14.(2分)(2023春•隆回县校级期中)下列为原电池装置的是()A.B.C.D.15.(2分)(2023•普兰店市)下列关于反应速率的说法中,错误的是()A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为零D.增大反应物浓度,提高反应物温度都能增大反应速率16.(2分)(2023春•深圳校级月考)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.单位时间内生成2nmolZ,同时消耗3nmolYD.单位时间内消耗nmolX,同时消耗3nmolY17.(2分)(2023秋•秦州区校级期末)反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了,则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO:mol•L﹣1B.H2O:mol•L﹣1C.NH3:mol•L﹣1D.O2:mol•L﹣118.(2分)(2023•日照模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法正确的是()A.原子半径Z>YB.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.M与Z形成的化合物中只存在离子键D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应19.(2分)(2023秋•扬州期末)短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素.下列叙述不正确的是()A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C.原子半径:C>D>BD.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高20.(2分)(2023春•深圳校级月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是()XYZWQA.X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同,且每种化合物中阴阳离子数比为1:2B.含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C.氧化物对应的水化物酸性:W<QD.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y21.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,溢出的气体通过硅胶后,测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液证明FeCl2溶液已全部变质A.AB.BC.CD.D22.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列化学用语表示正确的是()A.氯化钙的化学式CaClB.HCl分子的电子式C.氯化钠的电子式D.氯原子的结构示意图23.(2分)(2023秋•海淀区期末)下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是()A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O24.(2分)(2023春•深圳校级月考)现有下列短周期元素性质的数据:①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3下列说法不正确的是()A.元素原子序数④号的大于⑦号的B.②③号元素不可能处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素25.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列说法正确的是()A.有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化26.(2分)(2023春•盘县校级期中)对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中,正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片,氢离子在铜片上得到电子放出氢气D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有电子通过27.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列变化过程中肯定要放出热量的是()A.H2→H+HB.H+Cl→HClC.H2O(l)→H2O(g)D.CaCO3CaO+CO228.(2分)(2023•普兰店市)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是()A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变29.(2分)(2023•无锡学业考试)下列措施能减慢化学反应速率的是()A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气30.(2分)(2023•宿迁)将N2和H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是()A.增大压强,反应速率减小B.最终可生成molNH3C.升髙温度,反应速率增大D.当v正(N2):v正(H2)=1:3时,一定达化学平衡31.(2分)(2023秋•大连期末)下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态AL20℃块状BL20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状A.AB.BC.CD.D32.(2分)(2023秋•卧龙区校级期末)在某一化学反应,的密闭容器中,反应物B的物质的量在5s内从变成,在这5s内B的化学反应速率为()A.3mol/LB.L•sC.L•sD.L•s33.(2分)(2023春•黑龙江期末)下列递变规律不正确的是()A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高34.(2分)(2023•宿迁)将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转.下列针对该装罝的说法,正确的是()A.碳棒是正极B.该装置能将电能转化为化学能C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D.该装置的总反应为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu35.(2分)(2023春•深圳校级月考)短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A.原子半径:丙<丁<乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、填空题(共30分)36.(12分)(2023春•深圳校级月考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5:1:1:3.请回答下列问题:(1)C的气态氢化物的电子式为,A在周期表中的位置.(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为,F含有的化学键类型为、.(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为.(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式.(5)C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%KOH溶液.该燃料电池的正极反应式为.37.(12分)(2023春•深圳校级月考)如图所示,是原电池的装置图.请回答:(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”).(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为,B(正极)极材料为,溶液C为.(3)若C为CuCl2溶液,Zn是极,Cu极发生反应,电极反应为.反应过程溶液中c(Cu2+)(填“变大”“变小”或“不变”).38.(6分)(2023春•天津校级期中)将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为L,C的平均反应速率为(L•min).试求:(1)B的平均反应速率为.(2)x的值为.(3)5min后,A、B的物质的量之比为.
2023学年广东省深圳市南开学校高三(下)月考化学试卷(4月份)参考答案与试题解析一、选择题(每题只有一个正确答案,共70分)1.(2分)(2023秋•扬州期末)14C的放射性可用于考古断代.下列关于14C的说法中正确的是()A.质量数为6B.质子数为6C.电子数为14D.中子数为14考点:核素.专题:原子组成与结构专题.分析:146C中含有的质子数为6,质量数为14,根据质量数=质子数+中子数,核外电子数=质子数求算.解答:解:146C中含有的质子数为6,质量数为14,根据质量数=质子数+中子数可知,146C中含有的中子数=质量数﹣质子数=14﹣6=8,核外电子数=质子数=6,故选:B.点评:本题考查原子的构成及原子中的数量关系,明确质子数+中子数=质量数、核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数即可解答,题目较简单.2.(2分)(2023春•浮山县校级期中)关于元素周期表中元素分布的描述,正确的是()A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族考点:元素周期表的结构及其应用.分析:A.ⅡA族为碱土金属元素,全为金属;B.ⅤⅡA族为卤素,均为非金属元素;C.周期表中的金属元素长周期、短周期均有;D.副族和第ⅤⅢ族均为金属,非金属元素在主族和0族.解答:解:A.ⅡA族为碱土金属元素,全为金属,其它主族中均有非金属元素,故A错误;B.ⅤⅡA族为卤素,均为非金属元素,其它主族中均有金属元素,故B错误;C.周期表中的金属元素,例如Li在第二周期,属于短周期,故C错误;D.副族和第ⅤⅢ族均为金属,周期表中的非金属元素都位于主族和0族,故D正确;故选D.点评:本题考查元素周期表的结构及应用,为高频考点,把握元素在周期表中的位置为解答的关键,注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布,题目难度不大.3.(2分)(2023春•深圳校级月考)原子结构为的元素,位于元素周期表的()A.第六周期第Ⅳ族B.第四周期第Ⅵ族C.第六周期第ⅣA族D.第四周期第ⅥA族考点:原子结构示意图.分析:原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式.小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数.根据核外电子排布规律确定各层电子数,画出原子结构示意图.对于主族元素,周期数=电子层数,族序数=最外层电子数.据此判断该元素在周期表中位置.解答:解:该原子核电荷数为34,结构有4层电子,位于第四周期,最外层有6个电子,位于ⅥA族,故选D.点评:本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图,难度较小,理解核外电子排布规律是关键.4.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与盐酸的反应D.氧化钙溶于水考点:吸热反应和放热反应.分析:生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应,根据常见的放热反应和吸热反应进行判断.若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应.常见的放热反应有:所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应,铝热反应;常见的吸热反应有:个别的化合反应(如C和CO2)、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).解答:解:A.碳酸钙受热分解属于吸热反应,生成物总能量高于反应物总能量,故A正确;B.乙醇燃烧属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故B错误;C.铝与盐酸反应属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故C错误;D.氧化钙溶于水与水发生化合反应,属于放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,故D错误.故选A.点评:本题主要考查了放热反应和放热反应,题目难度不大,掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键.5.(2分)(2023秋•南岗区校级期末)如图为水果电池的示意图,下列说法正确的是()A.锌片作负极,质量逐渐减少B.电子由铜片沿导线流向锌片C.铜电极逐渐溶解D.该装置能将电能转化为化学能考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:根据金属的活泼性知,Zn作负极,Cu作正极,负极上Zn失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答.解答:解:A、根据金属的活泼性知,Zn作负极,发生氧化反应质量减少,故A正确;B、电子从负极沿导线流向正极,故B错误;C、Cu作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故C错误;D、该装置能将化学能转化为电能,故D错误;故选A.点评:本题考查了原电池原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,难度不大,明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键.6.(2分)(2023春•湖北校级期中)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是()A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B.无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能C.PM含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D.发展低碳经济、循环经济,推广利用太阳能、风能的城市照明系统考点:常见的能量转化形式;常见的生活环境的污染及治理.专题:化学反应中的能量变化;化学应用.分析:A、氢能属于二次能源;B、风力发电是将风能转化为电能;C、砷属于非金属元素;D、发展低碳经济,减少化石燃料的消耗,积极推广可再生能源.解答:解:A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源.包括化石燃料(如原煤、原油、天然气等)、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等,氢能属于二次能源,故A错误;B、风力发电是将风能转化为电能,火力发电是将化学能转化为电能,故B错误;C、铅、镉、铬、钒属于金属元素,砷属于非金属元素,故C错误;D、我国的能源结构中以燃煤为主,煤属于不可再生能源,发展低碳经济,减少化石燃料的消耗,积极推广可再生能源,故D正确;故选:D.点评:本题考查了常见的能量转化形式、以及一次能源和二次能源等知识,难题不大,注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的积累.7.(2分)(2023春•深圳校级月考)相关化学用语表示正确的是()A.NH4Br的电子式:B.S的结构示意图:C.次氯酸的结构式:H﹣Cl﹣OD.原子核内有18个中子的氯原子:Cl考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.分析:A.溴化铵的电子式中,溴离子需要标出所带电荷及最外层电子;B.硫离子的核电荷数=核外电子总数=16,最外层为6个电子;C.次氯酸分子中不存在氢氯键,其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键;D.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数,左下角为质子数.解答:解:A.溴离子为阴离子,需要标出最外层电子和所带电荷,溴化铵正确的电子式应为:,故A错误;B.硫原子的最外层为6个电子,硫原子正确的结构示意图应为:,故B错误;C.次氯酸的中心原子为O原子,次氯酸正确的结构式应为:H﹣O﹣Cl,故C错误;D.氯为17号元素,质子数为17,中子数为18,则质量数为35,该原子可以表示为:Cl,故D正确;故选D.点评:本题考查了化学用语的表示方法判断,题目难度中等,涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则,C为易错点,注意次氯酸的中心原子为O.8.(2分)(2023春•深圳校级月考)金属钛对体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称.下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti质子数相同C.Ti和Ti质量数不同,不能互称同位素D.Ti和Ti化学性质不同考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系.分析:A.根据质量数=质子数+中子数,ZAX中的Z表示质子数,A表示质量数,求出中子数;B.根据同位素的概念分析;C.根据同位素的概念分析;D.同位素的化学性质相同.解答:解:A.因质量数=质子数+中子数,ZAX中的Z表示质子数,A表示质量数,所Ti和Ti原子中中子数分别为26、28,故A错误;B.同位素是同一种元素的不同原子,Ti和Ti质子数都为22,故B正确;C.Ti和Ti质量数不同,但质子数相同,中子数不同,互为同位素,故C错误;D.决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子,同位素的电子排布相同,所以化学性质相同,故D错误;故选B.点评:本题考查了同位素的概念,原子中质量数、中子数和质子数之间的关系,题目比较基础,注意对概念的理解.9.(2分)(2023秋•石景山区期末)下列比较中,正确的是()A.原子半径:Na>MgB.碱性:NaOH>KOHC.结合H+的能力:CO32﹣<Cl﹣D.还原性:I﹣<Br﹣考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A.同周期从左到右原子半径依次减小;B.金属元素的金属性越强,对应最高价氧化物水化物的碱性越强;C.酸性越强,对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱;D.元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱.解答:解:A.同周期从左到右原子半径依次减小,则原子半径为Na>Mg,故A正确;B.金属元素的金属性越强,对应最高价氧化物水化物的碱性越强,金属性:K>Na,则碱性:KOH>NaOH,故B错误;C.酸性越强,对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱,酸性:H2CO3<HCl,则结合H+的能力:CO32﹣>Cl﹣,故C错误;D.元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,非金属性:Br>I,则还原性:I﹣>Br﹣,故D错误.故选A.点评:本题考查了元素周期律,侧重于同周期和同主族元素性质的递变规律的考查,题目难度不大.10.(2分)(2023春•隆回县校级期中)下列属于共价化合物的是()A.Cl2B.NaOHC.CH4D.(NH4)2SO4考点:共价键的形成及共价键的主要类型.分析:一般来说,活泼金属与非金属形成离子键,非金属之间形成共价键,含共价键的化合物一定为共价化合物,以此来解答.解答:解:A.氯气只含共价键,属于单质,故A不选;B.NaOH是由Na+和OH﹣通过离子键结合形成的离子化合物,故B不选;C.CH4是有由C﹣H结合形成的甲烷分子构成的共价化合物,故C选;D.(NH4)2SO4是有阳离子NH4+和阴离子SO42﹣通过离子键结合形成的离子化合物,故D不选;故选C.点评:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键形成的一般规律及化学键的类型为解答的关键,注意分析与应用能力的考查,注意含离子键的一定为离子化合物,题目难度不大.11.(2分)(2023春•深圳校级月考)某元素原子R的原子核外有16个电子,质量数为34,则原子核里的中子数为()A.32B.20C.16D.18考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.分析:根据原子中,质量数=质子数+中子数,质子数=核外电子数来解答.解答:解:某元素原子R的原子核外有16个电子,所以质子数=核外电子数=16,中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18,故选:D.点评:本题考查了原子中质量数与质子数、中子数之间的关系,难度不大,明确质子数和核外电子数的关系是解题的关键.12.(2分)(2023秋•金平区校级期末)下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()A.B.C.D.考点:吸热反应和放热反应.分析:根据反应物的总能量>生成物的总能量,反应为放热反应;反应物的总能量<生成物的总能量,反应为吸热反应来解答.解答:解:吸热反应中,反应物总能量<生成物总能量,故选A.点评:本题考查了吸热反应的图示,题目难度中等,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.13.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列叙述的原因不是由于原电池造成的是()A.运输液氯的铁管被腐蚀B.金属在潮湿空气中更容易腐蚀C.铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D.含杂质的锌比纯锌与酸反应快考点:原电池和电解池的工作原理.分析:A、氯气与铁反应生成三氯化铁;B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池;C、铁与硫酸铜反应生成铜,铁﹣铜﹣酸形成原电池;D、锌﹣杂质﹣酸构成原电池根据原电池,原电池可以加快金属的腐蚀速率.解答:解:A、氯气与铁反应生成三氯化铁,属于化学腐蚀,不是由于原电池造成的,故A选;B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池而加快腐蚀,是由于原电池造成的,故B不选;C、铁与硫酸铜反应生成铜,铁﹣铜﹣酸形成原电池,化学反应速率加快,是由于原电池造成的,故C不选;D、锌﹣杂质﹣酸构成原电池,反应速率加快,是由于原电池造成的,故D不选;故选A.点评:本题考查原电池的工作原理知识,注意原电池原理的应用:加快化学反应速率是重要的一条,难度中等.14.(2分)(2023春•隆回县校级期中)下列为原电池装置的是()A.B.C.D.考点:原电池和电解池的工作原理.分析:构成原电池需具备以下条件:两个活性不同的电极;电解质溶液;形成闭合回路;存在能自动发生的氧化还原反应,且为放热反应,以此来解答.解答:解:构成原电池的基本条件是(1)活泼性不同的两个金属(或金属与非金属)作电极,(2)有电解质溶液,(3)构成闭合电路.A.符合原电池的构成条件,故A正确;B.乙醇是非电解质,故B错误;C.没有闭合电路,故C错误;D.必须是活泼性不同的金属作电极,故D错误;故选A.点评:本题考查了原电池原理的分析应用,该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,难度不大.明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键.15.(2分)(2023•普兰店市)下列关于反应速率的说法中,错误的是()A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为零D.增大反应物浓度,提高反应物温度都能增大反应速率考点:化学反应速率的影响因素.专题:化学反应速率专题.分析:A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢;B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素;C、化学平衡为动态平衡;D、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析.解答:解:A、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故A正确;B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素,如火药爆炸、食物腐败,故B正确;C、可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率相等,但都不为0,故C错误;D、增大反应物浓度,活化分子数目增多,反应速率加快;提高反应物温度,活化分子百分数增多,反应速率加快,故D正确;故选C.点评:本题考查影响化学反应速率的因素,较简单,注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等.16.(2分)(2023春•深圳校级月考)一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.单位时间内生成2nmolZ,同时消耗3nmolYD.单位时间内消耗nmolX,同时消耗3nmolY考点:化学平衡状态的判断.分析:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.解答:解:A、物质的量之比为1:3:2,而不是量之比不变,故A错误;B、三者的浓度不再变化,达到了平衡,故B正确;C、单位时间内生成2nmolZ,则要消耗3nmolY,未体现正与逆的关系,不能说明是否达到平衡,故C错误;D、X、Y都是反应物,在任何时刻都有单位时间内消耗nmolX,同时消耗3nmolY,不能说明达到了平衡,故D错误;故选B.点评:本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.17.(2分)(2023秋•秦州区校级期末)反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了,则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NO:mol•L﹣1B.H2O:mol•L﹣1C.NH3:mol•L﹣1D.O2:mol•L﹣1考点:化学反应速率和化学计量数的关系.专题:化学反应速率专题.分析:先根据V==计算出NH3表示的化学反应速率,再利用同一化学反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断.解答:解:由1分钟后,NH3减少了,则用NH3表示的化学反应速率为V(NH3)=V====•(L•s)﹣1,A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(NO)=v(NH3)=mol•(L•s)﹣1,所以NO平均每秒钟浓度变化为mol/L,故A正确;B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2O)=v(NH3)=mol•(L•s)﹣1,所以H2O平均每秒钟浓度变化为L,故B错误;C、因V(NH3)=•(L•s)﹣1,所以NH3平均每秒钟浓度变化为L,故C错误;D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(O2)=v(NH3)═mol•(L•s)﹣1,所以O2平均每秒钟浓度变化为L,故D错误;故选:A.点评:本题考查化学反应速率的计算,题目难度中等,注意明确同一化学反应中,用不同的物质来表示化学反应速率,数值不同但意义相同,且化学反应速率之比等于化学计量数之比.18.(2分)(2023•日照模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法正确的是()A.原子半径Z>YB.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.M与Z形成的化合物中只存在离子键D.M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应考点:原子结构与元素的性质.分析:由短周期元素在周期表中的位置,可知M、X处于第三周期,T.Z处于第二周期,四元素中M的金属性最强,只有M为金属元素,则M为Al,结合位置关系可知,X为Si,Y为N,Z为O,A.同周期自左而右原子半径减小;B.非金属性越强,气态氢化物越稳定;C.M与Z形成的化合物为氧化铝;D.M的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物.解答:解:由短周期元素在周期表中的位置,可知M、X处于第三周期,T.Z处于第二周期,四元素中M的金属性最强,只有M为金属元素,则M为Al,结合位置关系可知,X为Si,Y为N,Z为O,A.同周期自左而右核电荷数增大,原子半径减小,则原子半径为Y>Z,故A错误;B.非金属性Z>X,则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小,故B错误;C.M与Z形成的化合物为氧化铝,只存在离子键,故C正确;D.M的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,属于两性氢氧化物,能与NaOH溶液反应,故D错误;故选C.点评:本题考查位置、结构及性质的综合应用,判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键,注意对元素周期律的理解,难度不大.19.(2分)(2023秋•扬州期末)短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大.已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素.下列叙述不正确的是()A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C.原子半径:C>D>BD.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高考点:原子结构与元素周期律的关系.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则A是N元素;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍,最外层电子数不超过8个,则次外层是K层,则B是O元素,E为S元素;D是地壳中含量最多的金属元素,则D是Al;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素,则C是Na元素,再结合题目分析解答.解答:解:短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则A是N元素;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍,最外层电子数不超过8个,则次外层是K层,则B是O元素,E为S元素;D是地壳中含量最多的金属元素,则D是Al;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素,则C是Na元素,A.A是N元素,常温下NO是无色有刺激性气味的气体,二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体,故A错误;B.C、D、E分别是Na、Al、S元素,其最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物、强酸,所以能两两相互反应生成盐和水,故B正确;C.B是O元素、C是Na、D是Al元素,原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径C>D>B,故C正确;D.结构相似的氢化物沸点与其相对分子质量成正比,但含有氢键的物质其熔沸点升高,水中含有氢键,所以水的沸点大于硫化氢,故D正确;故选A.点评:本题考查原子结构、元素周期律的相互关系,正确推断元素是解本题关键,熟练掌握元素周期律内容并灵活运用解答问题,注意氢键只影响物理性质不影响化学性质,题目难度不大.20.(2分)(2023春•深圳校级月考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是()XYZWQA.X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同,且每种化合物中阴阳离子数比为1:2B.含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C.氧化物对应的水化物酸性:W<QD.原子半径大小关系:Q>W>Z>Y考点:原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.分析:由短周期元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则X为O,可推知Y是F元素,Z是Si元素,W是S元素,Q是Cl元素,结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答.解答:解:由短周期元素在周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W、Q处于第三周期,X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,最外层电子数为6,则X为O,可推知Y是F元素,Z是Si元素,W是S元素,Q是Cl元素.A.O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物,分别为Na2O2、Na2S,且阴阳离子个数比都是1:2,故A正确;B.含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅,属于原子晶体,故B错误;C.Cl的非金属性大于S,所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl>Si,但未指明最高价氧化物的水化物时,不能确定,如次氯酸与硫酸相比,硫酸的酸性大于次氯酸,故C错误;D.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故原子半径的大小关系是Z>W>Q>Y,故D错误,故选A.点评:本题考查元素的判断、元素周期律的应用,难度不大,W为推断的突破口,注意熟练掌握元素周期表结构与元素周期律,有利于基础知识的巩固.21.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,溢出的气体通过硅胶后,测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液证明FeCl2溶液已全部变质A.AB.BC.CD.D考点:化学实验方案的评价.分析:A.亚硫酸不是最高价氧化物的含氧酸;B.Al与NaOH反应生成氢气,氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水;C.Na2SO3部分被氧化,可能混有硫酸钠,但硝酸具有氧化性,可氧化亚硫酸钠;D.变质混有铁离子,滴加KSCN溶液溶液变红,但不能确定是否含亚铁离子.解答:解:A.该实验中S元素对应的酸是亚硫酸,不是S元素的最高价氧化物的水化物,所以不能比较S与C元素的非金属性的强弱,故A错误;B.Al与氢氧化钠反应生成氢气,利用产生氢气的量来测定Al的含量,从而测定氧化铝的含量,故B正确;C.久置的亚硫酸钠溶于水,加硝酸酸化的氯化钡溶液,则硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,所以即使亚硫酸钠未变质也会产生白色沉淀,故C错误;D.变质混有铁离子,滴加KSCN溶液溶液变红,但不能确定是否含亚铁离子,不能证明FeCl2溶液已全部变质,故D错误;故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及酸性与非金属性比较、含量测定、物质鉴别和检验等,把握物质的性质、反应原理等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.22.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列化学用语表示正确的是()A.氯化钙的化学式CaClB.HCl分子的电子式C.氯化钠的电子式D.氯原子的结构示意图考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图.分析:A.钙离子带有两个正电荷,而氯离子带有1个负电荷,正电荷不为0,所以离子个数比错误;B.HCl为共价化合物,形成一对共用电子对;C.氯离子为阴离子,电子式中需要标出氯离子的最外层电子;D.氯原子的最外层有7个电子.解答:解:氯化钙正确的化学式为CaCl2,故A错误;B.氯化氢为共价化合物,分子中存在1个氢氯键,HCl的电子式为,故B正确;C.氯化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化钠正确的电子式为:,故C错误;D.Cl的质子数为17,最外层电子为7,则氯原子的结构示意图为:,故D错误;故选B.点评:本题考查了电子式、化学式、原子结构示意图等化学用语的判断,题目难度中等,注意掌握常见化学用语的概念及书写原则,明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别,试题侧重考查学生规范答题能力.23.(2分)(2023秋•海淀区期末)下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是()A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O考点:化学键.专题:化学键与晶体结构.分析:一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答.解答:解:A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,B、C、D中只含非金属元素,导致只含共价键,故选A.点评:本题考查了化学键的判断,明确化学键的形成是解本题关键,难度不大,注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键,如氯化铝中只含共价键,为易错点.24.(2分)(2023春•深圳校级月考)现有下列短周期元素性质的数据:①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3下列说法不正确的是()A.元素原子序数④号的大于⑦号的B.②③号元素不可能处于同一周期C.⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强D.⑧号元素是金属元素考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:①只有﹣2价,处于第ⅥA族,则①为O;⑤有+7、﹣1价,则为Cl;③⑥最高正价为+1,处于第ⅠA族,原子半径大于其它原子,且⑥的原子半径较大,故③为Li,⑥为Na;④⑦有+5、﹣3价,处于ⅤA族,④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;②最高正价为+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;⑧最高正价为+3,处于ⅢA族,原子半径比Cl小,故⑧为B,并结合元素周期律、化合物的性质来解答.解答:解:①只有﹣2价,处于第ⅥA族,则①为O;⑤有+7、﹣1价,则为Cl;③⑥最高正价为+1,处于第ⅠA族,原子半径大于其它原子,且⑥的原子半径较大,故③为Li,⑥为Na;④⑦有+5、﹣3价,处于ⅤA族,④的原子半径较大,故④为P、⑦为N;②最高正价为+2,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;⑧最高正价为+3,处于ⅢA族,原子半径比Cl小,故⑧为B,A.④⑦有+5、﹣3价,处于ⅤA族,④的原子半径较大,故④为P、⑦为N,元素原子序数④号的大于⑦号,故A正确;B.②为Mg,③为Li,则②、③号元素不处于同一周期,故B错误;C.⑤为Cl,最高价氧化物的水化物为HClO4,是含氧酸中酸性最强的酸,故C正确;D.⑧为B元素,属于非金属性元素,故D错误;故选D.点评:本题考查原子结构与元素周期律,题目难度中等,熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键,元素⑧推断是学生解答的易错点.25.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列说法正确的是()A.有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3D.氕、氘发生核聚变成其他元素,属于化学变化考点:同位素及其应用;物理变化与化学变化的区别与联系;同素异形体.分析:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素,同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学性质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异),但原子质量或质量数不同.解答:解:A.H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种;16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种,所以构成的过氧化氢分子共有6×6=36个,但其中有相对分子质量相同的分子,故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个,故A错误;B.H2、D2、T2均为氢气单质,属于一种物质,故B错误;C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2:4:6=1:2:3,故C正确;D.氕、氘发生聚变成其他元素,属于核反应,不是化学变化,故D错误,故选C.点评:本题主要考查同位素的质量数与近似相对原子质量、同位素与同素异形体、化学变化与物理变化等概念的辨析.26.(2分)(2023春•盘县校级期中)对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中,正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C.电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片,氢离子在铜片上得到电子放出氢气D.铜锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中就有电子通过考点:原电池和电解池的工作原理.分析:A、构成原电池正极和负极的材料只要是活泼性不同即可;B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,失电子的是锌;C、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,氢离子在铜片上得到电子放出氢气;D、铜锌原电池工作时,负极上发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+,据此计算.解答:解:A、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属,也可以是一种金属和一种非金属,故A错误;B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌,所以锌是负极,故B错误;C、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片,氢离子在铜片上得到电子放出氢气,故C错误;D、铜锌原电池工作时,负极上发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+,若有13g锌即锌被溶解,电路中就有电子通过,故D正确;故选D.点评:本题涉及原电池正负极的选择和判断,原电池的简单计算等知识,属于综合中知识的考查,难度不大.27.(2分)(2023春•深圳校级月考)下列变化过程中肯定要放出热量的是()A.H2→H+HB.H+Cl→HClC.H2O(l)→H2O(g)D.CaCO3CaO+CO2考点:吸热反应和放热反应.分析:A、断开化学键,需要吸收热量;B、形成新的化学键,需要放出热量;C、液态变成气态一般需要吸收热量;D、CaCO3CaO+CO2为吸热反应,所以需要吸收热量;解答:解:A、H2→H+H断开了化学键,需要吸收热量,故A错误;B、H+Cl→HCl合成了新的化学键,需要放出热量,故B正确;C、H2O(l)→H2O(g)需要吸收热量,故C错误;D、CaCO3CaO+CO2为吸热反应,所以需要吸收热量,故D错误;故选:B.点评:本题主要考查了吸放热的判断,抓住断开化学键,需要吸收热量,形成新的化学键,需要放出热量以及一些常见的吸放热反应即可解答,难度不大.28.(2分)(2023•普兰店市)如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置.下列说法错误的是()A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:A.铜锌原电池中,Cu作正极;B.根据图中能量转化分析;C.柠檬汁显酸性也能作电解质溶液;D.金属性Cu比Zn、Fe弱,Cu作正极.解答:解:A.铜锌原电池中,Cu作正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以Cu上有气泡生成,故A正确;B.原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,故B正确;C.柠檬汁显酸性也能作电解质溶液,所以将硫酸换成柠檬汁,仍然构成原电池,所以导线中有电子流到,故C错误;D.金属性Cu比Zn、Fe弱,Cu作正极,所以电路中的电流方向不变,仍然由Cu流向负极,故D正确;故选C.点评:本题考查了原电池原理,明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答,可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极,难度不大.29.(2分)(2023•无锡学业考试)下列措施能减慢化学反应速率的是()A.将煤块粉碎后燃烧B.将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气考点:化学反应速率的影响因素.专题:化学反应速率专题.分析:减慢反应速率,可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等,以此解答.解答:解:A.固体的表面积增大,反应速率增大,故A错误;B.食物储存在冰箱里,温度降低,反应速率减小,故B正确;C.加入二氧化锰,起到催化剂作用,反应速率增大,故C错误;D.用粗锌替代纯锌,与盐酸反应时形成原电池反应,反应速率增大,故D错误.故选B.点评:本题考查反应速率的影响,为高频考点,侧重于基本理论的理解和应用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.30.(2分)(2023•宿迁)将N2和H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是()A.增大压强,反应速率减小B.最终可生成molNH3C.升髙温度,反应速率增大D.当v正(N2):v正(H2)=1:3时,一定达化学平衡考点:化学反应速率的影响因素;化学反应的可逆性.分析:A、增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大;B、反应是可逆反应不能进行彻底;C、升温,正逆反应速率都增大;D、任何化学反应中正反应速率之比等于化学计量数之比.解答:解:A、增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大,故A错误;B、反应是可逆反应不能进行彻底,将N2和H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3.生成的氨气物质的量一定小于,故B错误;C、升温增大反应速率,正逆反应速率都增大,吸热方向速率增大的大,故C正确;D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比,反应过程中和化学平衡状态都符合,不能说明反应达到平衡状态,故D错误;故选C.点评:本题考查了化学平衡影响因素分析,化学平衡移动原理的应用,掌握原理应用是关键,题目较简单.31.(2分)(2023秋•大连期末)下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态AL20℃块状BL20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状A.AB.BC.CD.D考点:化学反应速率的影响因素.专题:化学反应速率专题.分析:温度越高、浓度越大、接触面积越大,则反应速率越大,以此来解答.解答:解:C、D中温度高,则反应速率大于A、B,C、D中,D的浓度大,接触面积大,则D中反应速率最大,故选D.点评:本题考查影响反应速率的因素,为高频考点,把握温度、浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.32.(2分)(2023秋•卧龙区校级期末)在某一化学反应,的密闭容器中,反应物B的物质的量在5s内从变成,在这5s内B的化学反应速率为()A.3mol/LB.L•sC.L•sD.L•s考点:反应速率的定量表示方法.分析:反应速率表示单位时间内浓度的变化量,即反应速率v==,据此计算.解答:解:反应速率表示单位时间内浓度的变化量,则5s内B的化学反应速率==L•s,故选C.点评:本题考查反应速率的计算,根据反应速率公式进行计算,注意纯液体、固体浓度一般认为是常数,其浓度在反应中不变.33.(2分)(2023春•黑龙江期末)下列递变规律不正确的是()A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高考点:元素周期律的作用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强;B.元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强;C.同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小;D.根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断.解答:解:A.金属性:Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越强,所以还原性:Na>Mg>Al,故A正确;B.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,所以氧化性:Cl2>Br2>I2,故B正确;C.同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小,所以半径:C>N>O,故C错误;D.P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7,元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价,所以最高正价分别为+5、+6、+7,依次升高,故D正确;故选:C.点评:本题考查元素非金属性、金属性的递变规律,明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答,难度不大.34.(2分)(2023•宿迁)将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中,电流计指针发生偏转.下列针对该装罝的说法,正确的是()A.碳棒是正极B.该装置能将电能转化为化学能C.外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D.该装置的总反应为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu考点:原电池和电解池的工作原理.分析:该装置能自发的进行氧化还原反应,能将化学能转化为电能,属于原电池,Fe易失电子作负极、C作正极,负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答.解答:解:A.Fe易失电子作负极、C作正极,故A正确;B.该装置是将化学能转化为电能的装置,属于原电池,故B错误;C.该装置中Fe易失电子作负极、C作正极,电流由碳棒流出经过电流计流向铁片,故C错误;D.该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故D错误;故选A;点评:本题考查了原电池原理,根据能量转化方式确定装置类型,再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答,知道原电池正负极的判断方法,题目难度不大35.(2分)(2023春•深圳校级月考)短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A.原子半径:丙<丁<乙B.单质的还原性:丁>丙>甲C.甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物D.乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点:原子结构与元素周期律的关系;原子结构与元素的性质.分析:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为H,乙位于第VA族,乙为N;甲和丙同主族,丙为Na;丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁在第三周期第ⅢA族,即丁为Al,以此来解答.解答:解:短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,则甲为H,乙位于第VA族,乙为N;甲和丙同主族,丙为Na;丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁在第三周期第ⅢA族,即丁为Al.A.同周期原子半径从左向右减小,电子层越多,半径越大,则原子半径为:丙>丁>乙,故A错误;B.金属性越强,单质的还原性越强,则单质的还原性:丙>丁>甲,故B错误;C.甲、乙的氧化物为共价化合物,丙的氧化物为离子化合物,故C错误;D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝,硝酸与氢氧化钠发生中和反应,氢氧化铝为两性氢氧化物,能与硝酸、氢氧化钠反应,故D正确;故选D.点评:本题考查原子结构和元素性质、元素周期律,元素的推断是解答本题的关键,注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口,难度不大.二、填空题(共30分)36.(12分)(2023春•深圳校级月考)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5:1:1:3.请回答下列问题:(1)C的气态氢化物的电子式为,A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族.(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1:2,F含有的化学键类型为离子键、共价键.(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为2OH﹣+HCO3﹣+NH4+═CO32﹣+H2O+NH3•H2O.(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.(5)C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%KOH溶液.该燃料电池的正极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O.考点:位置结构性质的相互关系应用.分析:短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐
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