高中化学高考二轮复习 优秀

2023学年广东省深圳市南开学校高三（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）1．（2分）（2023秋•扬州期末）14C的放射性可用于考古断代．下列关于14C的说法中正确的是（）A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为14D．中子数为142．（2分）（2023春•浮山县校级期中）关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族3．（2分）（2023春•深圳校级月考）原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族4．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸的反应D．氧化钙溶于水5．（2分）（2023秋•南岗区校级期末）如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能6．（2分）（2023春•湖北校级期中）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统7．（2分）（2023春•深圳校级月考）相关化学用语表示正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OD．原子核内有18个中子的氯原子：Cl8．（2分）（2023春•深圳校级月考）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti质子数相同C．Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D．Ti和Ti化学性质不同9．（2分）（2023秋•石景山区期末）下列比较中，正确的是（）A．原子半径：Na＞MgB．碱性：NaOH＞KOHC．结合H+的能力：CO32﹣＜Cl﹣D．还原性：I﹣＜Br﹣10．（2分）（2023春•隆回县校级期中）下列属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NaOHC．CH4D．（NH4）2SO411．（2分）（2023春•深圳校级月考）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32B．20C．16D．1812．（2分）（2023秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．13．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A．运输液氯的铁管被腐蚀B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快14．（2分）（2023春•隆回县校级期中）下列为原电池装置的是（）A．B．C．D．15．（2分）（2023•普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率16．（2分）（2023春•深圳校级月考）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗3nmolYD．单位时间内消耗nmolX，同时消耗3nmolY17．（2分）（2023秋•秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：mol•L﹣1B．H2O：mol•L﹣1C．NH3：mol•L﹣1D．O2：mol•L﹣118．（2分）（2023•日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应19．（2分）（2023秋•扬州期末）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．原子半径：C＞D＞BD．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高20．（2分）（2023春•深圳校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）XYZWQA．X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2B．含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y21．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液证明FeCl2溶液已全部变质A．AB．BC．CD．D22．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．氯化钠的电子式D．氯原子的结构示意图23．（2分）（2023秋•海淀区期末）下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O24．（2分）（2023春•深圳校级月考）现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3下列说法不正确的是（）A．元素原子序数④号的大于⑦号的B．②③号元素不可能处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素25．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列说法正确的是（）A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化26．（2分）（2023春•盘县校级期中）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有电子通过27．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列变化过程中肯定要放出热量的是（）A．H2→H+HB．H+Cl→HClC．H2O（l）→H2O（g）D．CaCO3CaO+CO228．（2分）（2023•普兰店市）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变29．（2分）（2023•无锡学业考试）下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．将煤块粉碎后燃烧B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气30．（2分）（2023•宿迁）将N2和H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A．增大压强，反应速率减小B．最终可生成molNH3C．升髙温度，反应速率增大D．当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡31．（2分）（2023秋•大连期末）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态AL20℃块状BL20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状A．AB．BC．CD．D32．（2分）（2023秋•卧龙区校级期末）在某一化学反应，的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从变成，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol/LB．L•sC．L•sD．L•s33．（2分）（2023春•黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高34．（2分）（2023•宿迁）将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（）A．碳棒是正极B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu35．（2分）（2023春•深圳校级月考）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＜丁＜乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物D．乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、填空题（共30分）36．（12分）（2023春•深圳校级月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置．（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为，F含有的化学键类型为、．（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为．（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式．（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液．该燃料电池的正极反应式为．37．（12分）（2023春•深圳校级月考）如图所示，是原电池的装置图．请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A（负极）极材料为，B（正极）极材料为，溶液C为．（3）若C为CuCl2溶液，Zn是极，Cu极发生反应，电极反应为．反应过程溶液中c（Cu2+）（填“变大”“变小”或“不变”）．38．（6分）（2023春•天津校级期中）将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为L，C的平均反应速率为（L•min）．试求：（1）B的平均反应速率为．（2）x的值为．（3）5min后，A、B的物质的量之比为．

2023学年广东省深圳市南开学校高三（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，共70分）1．（2分）（2023秋•扬州期末）14C的放射性可用于考古断代．下列关于14C的说法中正确的是（）A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为14D．中子数为14考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：146C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数求算．解答：解：146C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数=质子数+中子数可知，146C中含有的中子数=质量数﹣质子数=14﹣6=8，核外电子数=质子数=6，故选：B．点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数、核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数即可解答，题目较简单．2．（2分）（2023春•浮山县校级期中）关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（）A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属；B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素；C．周期表中的金属元素长周期、短周期均有；D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，非金属元素在主族和0族．解答：解：A．ⅡA族为碱土金属元素，全为金属，其它主族中均有非金属元素，故A错误；B．ⅤⅡA族为卤素，均为非金属元素，其它主族中均有金属元素，故B错误；C．周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，故C错误；D．副族和第ⅤⅢ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意周期、族的划分及金属元素与非金属元素的排布，题目难度不大．3．（2分）（2023春•深圳校级月考）原子结构为的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族考点：原子结构示意图．分析：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图．对于主族元素，周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置．解答：解：该原子核电荷数为34，结构有4层电子，位于第四周期，最外层有6个电子，位于ⅥA族，故选D．点评：本题主要考查原子结构与位置关系、原子结构示意图，难度较小，理解核外电子排布规律是关键．4．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸的反应D．氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应．分析：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；C．铝与盐酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；D．氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．5．（2分）（2023秋•南岗区校级期末）如图为水果电池的示意图，下列说法正确的是（）A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据金属的活泼性知，Zn作负极，Cu作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此解答．解答：解：A、根据金属的活泼性知，Zn作负极，发生氧化反应质量减少，故A正确；B、电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C、Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误；D、该装置能将化学能转化为电能，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，明确电子的移动方向、电极的判断是解题的关键．6．（2分）（2023春•湖北校级期中）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统考点：常见的能量转化形式；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学反应中的能量变化；化学应用．分析：A、氢能属于二次能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷属于非金属元素；D、发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源．解答：解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源．包括化石燃料（如原煤、原油、天然气等）、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故A错误；B、风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C、铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D、我国的能源结构中以燃煤为主，煤属于不可再生能源，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源，故D正确；故选：D．点评：本题考查了常见的能量转化形式、以及一次能源和二次能源等知识，难题不大，注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的积累．7．（2分）（2023春•深圳校级月考）相关化学用语表示正确的是（）A．NH4Br的电子式：B．S的结构示意图：C．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OD．原子核内有18个中子的氯原子：Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．溴化铵的电子式中，溴离子需要标出所带电荷及最外层电子；B．硫离子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C．次氯酸分子中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数．解答：解：A．溴离子为阴离子，需要标出最外层电子和所带电荷，溴化铵正确的电子式应为：，故A错误；B．硫原子的最外层为6个电子，硫原子正确的结构示意图应为：，故B错误；C．次氯酸的中心原子为O原子，次氯酸正确的结构式应为：H﹣O﹣Cl，故C错误；D．氯为17号元素，质子数为17，中子数为18，则质量数为35，该原子可以表示为：Cl，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及原子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则，C为易错点，注意次氯酸的中心原子为O．8．（2分）（2023春•深圳校级月考）金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称．下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22个中子B．Ti和Ti质子数相同C．Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D．Ti和Ti化学性质不同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．根据质量数=质子数+中子数，ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；B．根据同位素的概念分析；C．根据同位素的概念分析；D．同位素的化学性质相同．解答：解：A．因质量数=质子数+中子数，ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，所Ti和Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；B．同位素是同一种元素的不同原子，Ti和Ti质子数都为22，故B正确；C．Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了同位素的概念，原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，题目比较基础，注意对概念的理解．9．（2分）（2023秋•石景山区期末）下列比较中，正确的是（）A．原子半径：Na＞MgB．碱性：NaOH＞KOHC．结合H+的能力：CO32﹣＜Cl﹣D．还原性：I﹣＜Br﹣考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．同周期从左到右原子半径依次减小；B．金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强；C．酸性越强，对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱；D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．解答：解：A．同周期从左到右原子半径依次减小，则原子半径为Na＞Mg，故A正确；B．金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故B错误；C．酸性越强，对应酸的酸根离子的结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3＜HCl，则结合H+的能力：CO32﹣＞Cl﹣，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：Br＞I，则还原性：I﹣＞Br﹣，故D错误．故选A．点评：本题考查了元素周期律，侧重于同周期和同主族元素性质的递变规律的考查，题目难度不大．10．（2分）（2023春•隆回县校级期中）下列属于共价化合物的是（）A．Cl2B．NaOHC．CH4D．（NH4）2SO4考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答．解答：解：A．氯气只含共价键，属于单质，故A不选；B．NaOH是由Na+和OH﹣通过离子键结合形成的离子化合物，故B不选；C．CH4是有由C﹣H结合形成的甲烷分子构成的共价化合物，故C选；D．（NH4）2SO4是有阳离子NH4+和阴离子SO42﹣通过离子键结合形成的离子化合物，故D不选；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键的类型为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，注意含离子键的一定为离子化合物，题目难度不大．11．（2分）（2023春•深圳校级月考）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（）A．32B．20C．16D．18考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：根据原子中，质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答．解答：解：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数=核外电子数=16，中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18，故选：D．点评：本题考查了原子中质量数与质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确质子数和核外电子数的关系是解题的关键．12．（2分）（2023秋•金平区校级期末）下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．分析：根据反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应；反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应来解答．解答：解：吸热反应中，反应物总能量＜生成物总能量，故选A．点评：本题考查了吸热反应的图示，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．13．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（）A．运输液氯的铁管被腐蚀B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、氯气与铁反应生成三氯化铁；B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池；C、铁与硫酸铜反应生成铜，铁﹣铜﹣酸形成原电池；D、锌﹣杂质﹣酸构成原电池根据原电池，原电池可以加快金属的腐蚀速率．解答：解：A、氯气与铁反应生成三氯化铁，属于化学腐蚀，不是由于原电池造成的，故A选；B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池而加快腐蚀，是由于原电池造成的，故B不选；C、铁与硫酸铜反应生成铜，铁﹣铜﹣酸形成原电池，化学反应速率加快，是由于原电池造成的，故C不选；D、锌﹣杂质﹣酸构成原电池，反应速率加快，是由于原电池造成的，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池的工作原理知识，注意原电池原理的应用：加快化学反应速率是重要的一条，难度中等．14．（2分）（2023春•隆回县校级期中）下列为原电池装置的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．解答：解：构成原电池的基本条件是（1）活泼性不同的两个金属（或金属与非金属）作电极，（2）有电解质溶液，（3）构成闭合电路．A．符合原电池的构成条件，故A正确；B．乙醇是非电解质，故B错误；C．没有闭合电路，故C错误；D．必须是活泼性不同的金属作电极，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．15．（2分）（2023•普兰店市）下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡为动态平衡；D、根据浓度、温度对化学反应速率的影响来分析．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等，但都不为0，故C错误；D、增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快；提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率加快，故D正确；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因、常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等．16．（2分）（2023春•深圳校级月考）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2B．X、Y、Z的浓度不再发生变化C．单位时间内生成2nmolZ，同时消耗3nmolYD．单位时间内消耗nmolX，同时消耗3nmolY考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、物质的量之比为1：3：2，而不是量之比不变，故A错误；B、三者的浓度不再变化，达到了平衡，故B正确；C、单位时间内生成2nmolZ，则要消耗3nmolY，未体现正与逆的关系，不能说明是否达到平衡，故C错误；D、X、Y都是反应物，在任何时刻都有单位时间内消耗nmolX，同时消耗3nmolY，不能说明达到了平衡，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．17．（2分）（2023秋•秦州区校级期末）反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．NO：mol•L﹣1B．H2O：mol•L﹣1C．NH3：mol•L﹣1D．O2：mol•L﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：先根据V==计算出NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断．解答：解：由1分钟后，NH3减少了，则用NH3表示的化学反应速率为V（NH3）=V====•（L•s）﹣1，A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（NO）=v（NH3）=mol•（L•s）﹣1，所以NO平均每秒钟浓度变化为mol/L，故A正确；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2O）=v（NH3）=mol•（L•s）﹣1，所以H2O平均每秒钟浓度变化为L，故B错误；C、因V（NH3）=•（L•s）﹣1，所以NH3平均每秒钟浓度变化为L，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（O2）=v（NH3）═mol•（L•s）﹣1，所以O2平均每秒钟浓度变化为L，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．18．（2分）（2023•日照模拟）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（）A．原子半径Z＞YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应考点：原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．同周期自左而右原子半径减小；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．M与Z形成的化合物为氧化铝；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误；B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；故选C．点评：本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大．19．（2分）（2023秋•扬州期末）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应C．原子半径：C＞D＞BD．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，再结合题目分析解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，A．A是N元素，常温下NO是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故A错误；B．C、D、E分别是Na、Al、S元素，其最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物、强酸，所以能两两相互反应生成盐和水，故B正确；C．B是O元素、C是Na、D是Al元素，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞D＞B，故C正确；D．结构相似的氢化物沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点升高，水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故D正确；故选A．点评：本题考查原子结构、元素周期律的相互关系，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律内容并灵活运用解答问题，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．20．（2分）（2023春•深圳校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）XYZWQA．X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同，且每种化合物中阴阳离子数比为1：2B．含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则X为O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素．A．O、S能与Na形成摩尔质量相同的化合物，分别为Na2O2、Na2S，且阴阳离子个数比都是1：2，故A正确；B．含O与Si元素的常见化合物是二氧化硅，属于原子晶体，故B错误；C．Cl的非金属性大于S，所以最高价氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高价氧化物的水化物时，不能确定，如次氯酸与硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径的大小关系是Z＞W＞Q＞Y，故D错误，故选A．点评：本题考查元素的判断、元素周期律的应用，难度不大，W为推断的突破口，注意熟练掌握元素周期表结构与元素周期律，有利于基础知识的巩固．21．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液证明FeCl2溶液已全部变质A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．亚硫酸不是最高价氧化物的含氧酸；B．Al与NaOH反应生成氢气，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；C．Na2SO3部分被氧化，可能混有硫酸钠，但硝酸具有氧化性，可氧化亚硫酸钠；D．变质混有铁离子，滴加KSCN溶液溶液变红，但不能确定是否含亚铁离子．解答：解：A．该实验中S元素对应的酸是亚硫酸，不是S元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较S与C元素的非金属性的强弱，故A错误；B．Al与氢氧化钠反应生成氢气，利用产生氢气的量来测定Al的含量，从而测定氧化铝的含量，故B正确；C．久置的亚硫酸钠溶于水，加硝酸酸化的氯化钡溶液，则硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以即使亚硫酸钠未变质也会产生白色沉淀，故C错误；D．变质混有铁离子，滴加KSCN溶液溶液变红，但不能确定是否含亚铁离子，不能证明FeCl2溶液已全部变质，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性与非金属性比较、含量测定、物质鉴别和检验等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．22．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列化学用语表示正确的是（）A．氯化钙的化学式CaClB．HCl分子的电子式C．氯化钠的电子式D．氯原子的结构示意图考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A．钙离子带有两个正电荷，而氯离子带有1个负电荷，正电荷不为0，所以离子个数比错误；B．HCl为共价化合物，形成一对共用电子对；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出氯离子的最外层电子；D．氯原子的最外层有7个电子．解答：解：氯化钙正确的化学式为CaCl2，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯键，HCl的电子式为，故B正确；C．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．Cl的质子数为17，最外层电子为7，则氯原子的结构示意图为：，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子式、化学式、原子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生规范答题能力．23．（2分）（2023秋•海淀区期末）下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A．点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点．24．（2分）（2023春•深圳校级月考）现有下列短周期元素性质的数据：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3下列说法不正确的是（）A．元素原子序数④号的大于⑦号的B．②③号元素不可能处于同一周期C．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强D．⑧号元素是金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①只有﹣2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、﹣1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，并结合元素周期律、化合物的性质来解答．解答：解：①只有﹣2价，处于第ⅥA族，则①为O；⑤有+7、﹣1价，则为Cl；③⑥最高正价为+1，处于第ⅠA族，原子半径大于其它原子，且⑥的原子半径较大，故③为Li，⑥为Na；④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；②最高正价为+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧最高正价为+3，处于ⅢA族，原子半径比Cl小，故⑧为B，A．④⑦有+5、﹣3价，处于ⅤA族，④的原子半径较大，故④为P、⑦为N，元素原子序数④号的大于⑦号，故A正确；B．②为Mg，③为Li，则②、③号元素不处于同一周期，故B错误；C．⑤为Cl，最高价氧化物的水化物为HClO4，是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确；D．⑧为B元素，属于非金属性元素，故D错误；故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，元素⑧推断是学生解答的易错点．25．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列说法正确的是（）A．有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化考点：同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体．分析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同（氕、氘和氚的性质有些微差异），但原子质量或质量数不同．解答：解：A．H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；16O、17O、18O组合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6=36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；B．H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2：4：6=1：2：3，故C正确；D．氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错误，故选C．点评：本题主要考查同位素的质量数与近似相对原子质量、同位素与同素异形体、化学变化与物理变化等概念的辨析．26．（2分）（2023春•盘县校级期中）对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有电子通过考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、构成原电池正极和负极的材料只要是活泼性不同即可；B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，失电子的是锌；C、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，氢离子在铜片上得到电子放出氢气；D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+，据此计算．解答：解：A、构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属，故A错误；B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是负极，故B错误；C、电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气，故C错误；D、铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn﹣2e﹣=Zn2+，若有13g锌即锌被溶解，电路中就有电子通过，故D正确；故选D．点评：本题涉及原电池正负极的选择和判断，原电池的简单计算等知识，属于综合中知识的考查，难度不大．27．（2分）（2023春•深圳校级月考）下列变化过程中肯定要放出热量的是（）A．H2→H+HB．H+Cl→HClC．H2O（l）→H2O（g）D．CaCO3CaO+CO2考点：吸热反应和放热反应．分析：A、断开化学键，需要吸收热量；B、形成新的化学键，需要放出热量；C、液态变成气态一般需要吸收热量；D、CaCO3CaO+CO2为吸热反应，所以需要吸收热量；解答：解：A、H2→H+H断开了化学键，需要吸收热量，故A错误；B、H+Cl→HCl合成了新的化学键，需要放出热量，故B正确；C、H2O（l）→H2O（g）需要吸收热量，故C错误；D、CaCO3CaO+CO2为吸热反应，所以需要吸收热量，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了吸放热的判断，抓住断开化学键，需要吸收热量，形成新的化学键，需要放出热量以及一些常见的吸放热反应即可解答，难度不大．28．（2分）（2023•普兰店市）如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（）A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铜锌原电池中，Cu作正极；B．根据图中能量转化分析；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极．解答：解：A．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B．原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C．柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D．金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大．29．（2分）（2023•无锡学业考试）下列措施能减慢化学反应速率的是（）A．将煤块粉碎后燃烧B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．解答：解：A．固体的表面积增大，反应速率增大，故A错误；B．食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故B正确；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．用粗锌替代纯锌，与盐酸反应时形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．30．（2分）（2023•宿迁）将N2和H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）A．增大压强，反应速率减小B．最终可生成molNH3C．升髙温度，反应速率增大D．当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡考点：化学反应速率的影响因素；化学反应的可逆性．分析：A、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、升温，正逆反应速率都增大；D、任何化学反应中正反应速率之比等于化学计量数之比．解答：解：A、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将N2和H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3．生成的氨气物质的量一定小于，故B错误；C、升温增大反应速率，正逆反应速率都增大，吸热方向速率增大的大，故C正确；D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应过程中和化学平衡状态都符合，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握原理应用是关键，题目较简单．31．（2分）（2023秋•大连期末）下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（）试管盐酸浓度温度铁的状态AL20℃块状BL20℃粉末状C1mol/L35℃块状D2mol/L35℃粉末状A．AB．BC．CD．D考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：温度越高、浓度越大、接触面积越大，则反应速率越大，以此来解答．解答：解：C、D中温度高，则反应速率大于A、B，C、D中，D的浓度大，接触面积大，则D中反应速率最大，故选D．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．32．（2分）（2023秋•卧龙区校级期末）在某一化学反应，的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从变成，在这5s内B的化学反应速率为（）A．3mol/LB．L•sC．L•sD．L•s考点：反应速率的定量表示方法．分析：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，即反应速率v==，据此计算．解答：解：反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率==L•s，故选C．点评：本题考查反应速率的计算，根据反应速率公式进行计算，注意纯液体、固体浓度一般认为是常数，其浓度在反应中不变．33．（2分）（2023春•黑龙江期末）下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．解答：解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正确；C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；故选：C．点评：本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．34．（2分）（2023•宿迁）将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转．下列针对该装罝的说法，正确的是（）A．碳棒是正极B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．解答：解：A．Fe易失电子作负极、C作正极，故A正确；B．该装置是将化学能转化为电能的装置，属于原电池，故B错误；C．该装置中Fe易失电子作负极、C作正极，电流由碳棒流出经过电流计流向铁片，故C错误；D．该装置电池反应式与Fe和硫酸铜发生置换反应方程式相同为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；故选A；点评：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大35．（2分）（2023春•深圳校级月考）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则（）A．原子半径：丙＜丁＜乙B．单质的还原性：丁＞丙＞甲C．甲，乙，丙的氧化物均为共价化和物D．乙，丙，丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，以此来解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al．A．同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为：丙＞丁＞乙，故A错误；B．金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性：丙＞丁＞甲，故B错误；C．甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构和元素性质、元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大．二、填空题（共30分）36．（12分）（2023春•深圳校级月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．请回答下列问题：（1）C的气态氢化物的电子式为，A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族．（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH﹣+HCO3﹣+NH4+═CO32﹣+H2O+NH3•H2O．（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．（5）C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%KOH溶液．该燃料电池的正极反应式为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐