山西省运城市永济中学2021-2022学年高一化学测试题含解析VIP

山西省运城市永济中学2021-2022学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是(

)

A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—

B．K+、Na+、Cl—、AlO2—C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—

D．Na+、HCO3—、K+、NO3—参考答案：B略2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）

A、腐蚀品

B、爆炸品

C、有毒气体

D、易燃液体参考答案：D略3.利用下列实验装置能完成相应实验的是 （

）A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收Cl2C．装置③制备纯净的NH3

D．装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性参考答案：A4.有关100mL0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4

B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2mol/L

D.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L参考答案：CA.含有K2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A错误；B.溶液的体积为0.1L，B错误；C.1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，所以溶液中c(K+)=0.2mol/L，C正确；D.溶液是均一稳定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D错误，答案选C。点睛：关于物质的量浓度还需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算溶液的体积应该用溶液的质量与密度进行换算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化，但溶质的物质的量与溶液体积有关系。5.从台湾向大陆运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是()A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略6.关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（

）

A、同一种原子

B、化学性质不同的氢原子

C、氢元素的四种不同微粒

D、氢元素的四种核素参考答案：C略7.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是A.υ(N2)=0.3mol/(L·min) B.υ(N2)=1.0mol/(L·min)C.υ(H2)=1.67mol/(L·min) D.υ(H2)=0.3mol/(L·min)参考答案：D【分析】结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；【详解】3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则υ（NH3）=0.6mol/L÷3min=0.2mol/（L?min），A．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故A项错误；

B．υ（N2）=1/2υ（NH3）=0.1mol/（L?min），故B项错误；C．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故C项错误；D．υ（H2）=3/2υ（NH3）=0.3mol/（L?min），故D项正确；综上，本题选D。【点睛】本题考查化学反应速率。可以利用三段式计算反应速率，也可借助反应速率之比等于化学计量数之比计算。

8.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(

)A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。9.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()

ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签

参考答案：D解析：NaCl是食盐的主要成分，不是爆炸品。10.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(

)A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

参考答案：B11.下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使冷却水从下口通入上口流出C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B12.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定参考答案：C考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．13.X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X和Y可形成化合物根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物，据此进行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为n+6，故D不可能；根据分析可知，不可能的为D，故选D．14.关于下列图示的说法中错误的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”为放热反应D．图④中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图④中的原电池装置反应不相同参考答案：D略15.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．H2SO4

B．Cl2

C．NaAlO2

D．SO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学按下列步骤配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①计算所需NaCl固体的质量②称量NaCl固体③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解④将烧杯中的溶液注入容量瓶（已检查是否漏液），并用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线1~2cm处⑥将容量瓶盖紧，振荡，摇匀请回答有关问题：（1）用托盘天平称量固体NaCl的质量为

g。（2）为了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的规格是

mL。（4）该同学实验中明显缺少的一步操作是

。（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求

（填“大”或“小”）了。参考答案：（1）5.9g

（2）搅拌

（3）100mL

（4）改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线平齐

（5）小

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：（1）①含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。②焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。③实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为__________________________________________（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。①在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的__________（填序号）。A．NaCl

B．Na2CO3

C．KAl(SO4)2·12H2O

D．CuSO4②氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：__________________________________________。③写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________。④ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________________。参考答案：(1)①Na2O2

②黄

蓝色钴玻璃

③白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

(2)①C

②Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO

③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

④2∶1解析：本题考查元素及其化合物的性质，（1）①四种元素中常见化合物，显淡黄色的是Na2O2；②含有钠元素的物质，做焰色反应时，焰色显黄色，观察K元素的焰色时需要通过蓝色钴玻璃，防止黄光对紫光的干扰；③Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀，发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；（2）①为了让井水尽快变的澄清，需要向井水中加入净水剂，A、NaCl不能作净水剂，故A错误；B、Na2CO3不能作净水剂，故B错误；C、KAl(SO4)2·12H2O常作净水剂，故C正确；D、CuSO4中Cu2＋对人体有害，故D错误；②次氯酸为弱酸，不能拆写成离子，因此离子反应方程式为Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO；③工业上制取漂白粉，常用Cl2和Ca(OH)2的反应，其化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO3→ClO2，化合价降低1价，Na2SO3→Na2SO4，化合价2价，根据得失电子数目守恒，n(NaClO3)×1=n(Na2SO3)×2，即n(NaClO3):n(Na2SO3)=2:1。18.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，回答下列问题：（1）电源F是__________极；（2）A池的第②极上的电极反应式_________（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度________参考答案：(1)正

(2)4OH－-4e－===2H2O+O2↑

(3)0.025mol·L-1分析：通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极；根据阴阳极上转移电子守恒计算硫酸铜的物质的量浓度。详解：（1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极；（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e