天津第一百零二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

天津第一百零二中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否有丁达尔效应

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B．17g羟基的电子数为10NAC．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA参考答案：D略3.下列事实与氢键有关的是（

）A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B4.归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是A.因为SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B.因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质C.因为NO2可以与水反应生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D.因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2参考答案：D【详解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的还原性，故A错误；B、二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子，不是二氧化碳自身电离，CO2是非电解质，故B错误；C、NO2可以与水反应生成硝酸，但同时还有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C错误；D、金属钾和金属钠是同主族元素，性质具有相似性，因此K、Na均可以与水反应放出H2，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例排除。电解质和非电解质的判断是解答的易错点，注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体等。5.下列说法不正确的是

()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：C略6.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ()A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动

D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C解析该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又因为电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中阴离子(OH－)向负极移动，C项错误。7.将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈无色C.上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D.上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色参考答案：C氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C9.实验室制取下列气体时，能用图甲装置收集的是

A.

O2

B.

H2C.

CO2

D.

CO参考答案：B10.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（

）。参考答案：B略11.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C12.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略13.已知反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（）A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C参考答案：B解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B．14.将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是（

）A.Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）B.（NH4）2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）C.NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D.K2CO3与KNO3（采用加稀盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：BA.CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4与NH4Cl都可以与氢氧化钠溶液在加热时发生反应产生氨气，故B不合理；C.Na的焰色呈黄色，K的焰色呈紫色，故C合理；D.K2CO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，KNO3不与稀盐酸发生反应，故D合理。故选B。15.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是()A.24g·mol-1

B.74g·mol-1C.148g·mol-1 D.40g·mol-1参考答案：A解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5mol，其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为=148g·mol-1，所以M的摩尔质量为148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca（OH）2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体（过量），常温下即能产生NH3；装置如图甲。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：（1）写出②方法制取氨气的化学方程式

。（2）说明③方法制取氨气的原理：

，为什么此法不加热？

。（3）请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置

（写字母，要求使用仪器最少、合理）。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：

。（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是

（填字母）。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉参考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水，反应的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案为：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨气的原理：氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出，因为反应产生大量的热，所以不需要加热。故答案为：浓氨水具有挥发性，加入NaOH固体，吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3?H2O受热易分解，放出氨气；氢氧化钠溶于水放出大量热；（3）NH4Cl浓溶液中加生石灰制备氨气，反应物为固体与液体，反应条件不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发。故答案为：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应，所以收集氨气可以采用向下排空气法收集，故A正确；B．干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故B正确；C．氨水和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故C正确；D．干燥管有防倒吸作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，所以不能形成红色喷泉，故D错误；故选：D。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(填名称)(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________。参考答案：(1)碳

氧

硅

钠

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)

【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，因此A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题。【详解】(1)由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，则四种元素的元素名称分别是碳、氧、硅、钠；(2)四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的是C、O、Si，相应的氢化物的化学式为CH4、H2O、SiH4，三种元素的非金属性有强到弱的顺序为：O>C>Si，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，因此氢化物的稳定性为H2O>CH4>SiH4；(3)A与B形成的三原子分子为CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子的2个成单电子形成2对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8个电子的稳定结构，其电子式是；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由于原子最外层有6个电子，2个O原子形成1对共用电子对，每个O原子再获得1个电子，从而形成O22-中每个原子最外层8个电子的稳定结构，Na原子失去最外层的1个电子，次外层变为最外层，形成Na+，达到8个电子的稳定结构，Na+与O22-形成离子键，它的电子式是。【点睛】本题考查元素位置、结构、性质的关系及物质的化学式的书写等知识，根据元素的原子结构与相互关系正确推断元素的种类是该题解答的关键，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置，非金属元素的原子间形成共价键，活泼的金属与非金属元素的原子间通过电子得失形成离子，阴阳离子通过离子键结合，要注意离子键与共价键表示的区别。

18.不看元素周期表，填写下表：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族Na11

周期数等于电子层数Ca20

Si14

As33

Cl17

Ti22

Cr24

Mn25

Cu29

Zn30

参考答案：元素符号核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期族

[Ne]3s1三ⅠA主族元素的族序数等于s能级与p能级电子数的和

[Ar]4s2四ⅡA

[Ne]3s23p2三ⅣA

[Ar]4s24p3四ⅤA

[Ne]3s23p5三ⅦA

[Ar]3d24s2四ⅣBd电子数小于8时，副族元素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的和

[Ar]3d54s1四ⅥB

[Ar]3d54s2四ⅦB

[Ar]3d104s1四ⅠB(n-1)d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数等于ns能级电子数

[Ar]3d104s2四ⅡB19.无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上述所示的物质分类方法名称是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。（各空填写一个化学式即可）物质类别酸碱盐