上海市闵行区民办信宏中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

上海市闵行区民办信宏中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－+NO2－+

→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列叙述中正确的是（

）A．该反应中NO2－被还原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反应过程中溶液的pH减小

D．

中的粒子是OH－参考答案：B2.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L

B．1.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L参考答案：B略3.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略4.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是A．2mol、3mol、4mol

B．2mol、3mol、8mol

C．3mol、2mol、8mol

D．3mol、2mol、4molks5u参考答案：A5.根据元素周期律和元素周期表。

A．H3BO3的酸性比H2CO3

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M+与R2-核外电子．层结构相同，则原子序数R>M参考答案：略6.下列描述错误的是A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出参考答案：A7.下列实验操作或装置正确的是参考答案：C略8.下列关于合成材料的说法中，不正确的是

(

)A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2参考答案：C试题分析：A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，正确；B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl，正确；C、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，错误；D、利用弯箭头法判断合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH—CH=CH2，正确。9.已知在某温度时发生如下三个反应：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

参考答案：A略10.下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C.酸根离子中不可能含有金属元素

D.氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B11.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

（

）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应

D．A是一种离子化合物参考答案：C略12.下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：O：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A．①③⑤B．②④C．①②③D．④⑤参考答案：B考点：电子式；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质；金属的电化学腐蚀与防护；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题；化学用语专题；溶液和胶体专题．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出．②由离子键形成的化合物是离子化合物．③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越大，导电能力越强．④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，云、雾都属于胶体．⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1个共价键，氧原子呈2个共价键；未成键的孤对电子对未画出，次氯酸电子式为，故①错误；②由离子键形成的化合物是离子化合物，只要含有离子键的化合物就是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与强弱电解质无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，几乎不导电，故③错误；④胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应区别，云、雾都属于胶体具有丁达尔效应，故④正确；⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，金属a为电解池的阳极，被氧化，加速金属a被腐蚀，防止金属a被腐蚀，应连接电源的负极，故⑤错误．所以②④正确．故选：B．点评：题目综合性较大，涉及电子式、物质结构、电解质溶液、胶体、电解池等，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握与理解．注意次氯酸的电子式书写容易受分子式书写影响，根据稳定结构书写．13.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸

CO

+2H+→CO2↑+H2OB．硫化亚铁与盐酸反应S2ˉ+2H+→H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5Oˉ+CH3COOH→C6H5OH+CH3COOˉD．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Clˉ参考答案：答案：C14.下列关于有机物的说法正确的是A．苯、乙酸和油脂都可以发生取代反应

B．石油经过分馏得到的汽油、煤油等馏分都是纯净物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在一定条件下，葡萄糖、淀粉、蛋白质都可发生水解反应参考答案：A略15.25℃，aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合，下列说法正确的是A.若a＞b，则pH一定小于7B.若a＜b，则一定存在：n(OH-)-n(H+)＞0.1(b-a)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则a≤bD.若pH=7，则a＞b，且c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式

。（2）F中一定含有的官能团名称

。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。②向装置中鼓入空气的目的是

；丙装置中药品的名称是

，实验时，该药品未见明显变化，证明

。③如何判断A已完全分解？

。④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：

。参考答案：（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）羟基（2分）（3）①或（2分）②将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分）③连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1g（2分）④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（B）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。

（a）A

（b）B

（c）C

（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（B）（本题共8分）

（1）b

（2）H

（3）①②镁

B

c18.一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。（1）形成H的元素在周期表中的位置为，D的电子式为。（2）A的氧化物在生产生活中的用途有（任答一条）。（3）J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式。（4）利用如图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式。（5）A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出A与G反应的离子方程式：。（6）B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法、。（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法。参考答案：（1）第四周期第Ⅷ族；（2）耐火材料、冶炼金属铝等（3）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+（4）Fe－2e－+2OH－=Fe（OH）2（5）Al+4H++NO3-（稀）Al3++NO↑+2H2O（6）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（7）取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子.解析:本题考查了无机物的推断及电解池原理。已知在常温常压下，F为红棕色气体，故F为二氧化氮，E与氧气可生成二氧化氮，则E为一氧化氮，D和氧气反应可生成一氧化氮，且D为非金属气态单质，则D为氮气，二氧化氮与水反应可生成G为硝酸，由I与J相互转化可知，H为化合价可变的金属铁，则J为硝酸铁，I为硝酸亚铁，硝酸亚铁与氢氧化钠溶液反应可生成M为氢氧化亚铁。L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，故L为氢氧化铝，则A为铝，B为氯化铝，C为偏铝酸钠，K为氢氧化铁。（1）铁在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，氮气的电子式为。（2）氧化铝在生产生活中的用途有耐火材料、冶炼金属铝等。（3）硝酸铁是强碱弱酸盐，铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，可用来净水，此反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+。（4）M为氢氧化亚铁，在电解池中，阳极的铁是电子变为亚铁离子，亚铁离子结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁，阳极反应的方程式为Fe－2e－+2OH－=Fe（OH）2。（5）铝与稀硝酸反应可生成硝酸铝、一氧化氮和水，再根据化合价升降、电荷守恒、质量守恒可得A与G反应的离子方程式为Al+4H++NO3-（稀）Al3++NO↑+2H2O。（6）B、C、L分别为氯化铝、偏铝酸钠和氢氧化铝，用氯化铝、偏铝酸钠为主要原料制氢氧化铝，可用氯化铝与氨水反应制取，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳来制取，也可用氯化铝与偏铝酸钠的双水解来制取，反应的离子方程式