2022江苏省宿迁市新星中学高二化学月考试题含解析

2022江苏省宿迁市新星中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．2.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（）A.加热

B.紫外线照射

C.加饱和食盐水

D.加福尔马林参考答案：C略3.在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C． 加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误．故选B．点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．4.用惰性电极电解VLASO4的水溶液，当阴极上有mg金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生xL气体(标准状况)，同时溶液的pH由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。则A的相对原子质量的表示式为：①

②

③④A．③④

B．②④C．①④

D．①②参考答案：A略5.下列说法正确的是（

）A．天然气的主要成分是乙烷

B．液化石油气的主要成分是COC．汽油中只含有烷烃

D．天然气是高效清洁燃料参考答案：D略6.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代.若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是A．化学式为C25H20

B．此物质属芳香烃类物质C．所有碳原子都在同一平面上

D．最多有13个碳原子在同一平面上

参考答案：略略7.36．（2分）（2015?广州校级模拟）从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（） A． Mg B． K C． Br2 D． I2参考答案：C考点：物质的分离、提纯和除杂；海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：金属镁、钾、是固体，碘单质为固体，溴单质常温下为液体．解答：解：依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，故选C．点评：本题考查了单质性质的分析应用，题目较简单．8.取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6参考答案：A略9.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子

A.CO2

B.Cl2；

C.NH3；

D.H2O参考答案：A略10.烷烃是由某单烯烃与H2加成后的产物，若不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有：A．4种B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B略11.在一定条件下，能发生银镜反应的是A．葡萄糖

B．纤维素

C．乙酸

D．淀粉参考答案：A略12.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3参考答案：C略13.在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占据了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()

理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大参考答案：C气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C错误。14.下列关于食品添加剂的说法不正确的是A.亚硝酸钠可以致癌B.我们应该禁止使用防腐剂C.苯甲酸钠可以用作防腐剂

D.绝大多数食品添加剂过量使用时对人体有害参考答案：B略15.

pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积A.醋酸多

B.硫酸多

C.一样多 D.无法比较参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、

、

_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应

。

③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。（1）___________________________________________________________________（2____________________________________________________________________；（3_____________________________________________________________________；（4）_________________________________________________________________________。参考答案：（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等

（2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等

（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等

（4）回收各种废弃塑料略18.在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g．（假设溶液体积不变）．求：（1）生成气体在标准状况下的体积为mL（2）溶解Cu的质量g（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为．参考答案：1.896

2.3.84

3.1.4mol/L考点：化学方程式的有关计算．专题：利用化学方程式的计算．分析：发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用差量法计算参加反应Cu的质量、生成NO的体积、消耗硝酸物质的量，进而计算反应后溶液中H+的物质的量浓度．解答：解：设反应Cu的质量为m，消耗硝酸物质的量为n，生成NO的体积为V，则：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O溶液质量增重192g

8mol

44.8L

192g﹣60g=132gm

n

V

2.64g（1）则V==0.896L=896mL，故答案为：896；（2）.则m==3.84g，故答案为：3.84；（3）则n==0.16mol，故反应后溶液中H+的物质的量浓度为3mol/L﹣=1.4mol/L，故答案为：1.4mol/L．点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意利用差量法计算，注意方程式计算中若左右单位不同时，应