2022年度福建省龙岩市漳平象湖中学高一化学联考试题含解析

2022年度福建省龙岩市漳平象湖中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高锰酸钾

D．氯化钠参考答案：D略2.下列有关环境问题的说法正确的是

(

)A.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量参考答案：D略3.1mol乙烯与氯气发生加成反应完全后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气

A.3mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol参考答案：C4.某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC．原溶液中可能含有CO32﹣D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2参考答案：B考点：离子方程式的有关计算；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；C．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．解答：解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，一定不含Ba2+，原溶液中含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，根据坐标得生成沉淀用了7﹣1=6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了8﹣7=1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C．根据A的推断，一定含有的阳离子是H+、Fe3+、Al3+，所以一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，一定有阴离子SO42﹣，故C错误；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了NaAlO2，还有Na2SO4，故D错误；故选B．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键．5.下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物非电解质弱电解质碱性氧化物A.液氨氢氧化铁胶体CO氢硫酸Al2O3B.明矾漂白粉乙醇硫酸钡Na2OC.碱石灰碘酒Cl2HClOK2OD.磁性氧化铁水玻璃SO2冰醋酸CaO

参考答案：DA、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、硫酸钡是强电解质，B错误；C、碱石灰是混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、分类均正确，D正确，答案选D。6.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数的值）参考答案：D略7.下列溶液中的c(Cl?)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液参考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正确；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C错误；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D错误。故选B。点睛：注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。8.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（

）A．X+2B．X+4C．X+8D．X+18参考答案：B略9.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯参考答案：D【详解】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。10.下列物质中属于电解质的是A．氨水

B．二氧化碳气体C．铜丝

D．氢氧化钠固体参考答案：D略11.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：B某温度下，该物质溶解度为Sg，则饱和溶液质量分数为，此时饱和溶液的密度为dg?mL-1，根据c=可知，该饱和溶液物质的量浓度为mol/L=mol/L，故选B。12.下列关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（

）A.分子式相同

B.属于同一类物质

C.互为同分异构体

D.化学性质相同参考答案：B略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(

)A．1molNa2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2与足量的CO２反应，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA参考答案：C略14.下列几种物质：①H2O2

②Na2O2

③CO2

④Ne

⑤MgCl2

⑥NaOH

⑦O2。回答下列问题：（1）含有共价键的离子化合物有__________。（填物质的序号）（2）不含有任何化学键物质有__________。（填物质的序号）（3）与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质有________。（填物质的序号）（4）含有两种类型共价键的物质有________。（填物质的序号）参考答案：(1)②⑥

(2)④

(3)②

(4)①【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，以此解答该题。【详解】①H2O2含有共价键，属于共价化合物；②Na2O2含有离子键、共价键，属于离子化合物；

③CO2只含共价键，属于共价化合物；④Ne是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键；⑤MgCl2含有离子键，属于离子晶体；

⑥NaOH含有离子键、共价键，属于离子晶体；⑦O2是单质气体，只含共价键。根据以上分析，（1）含有共价键的离子化合物有Na2O2、NaOH，选②⑥。（2）Ne是稀有气体单质，单原子分子，不含化学键，选④。（3）Na2O阴阳离子个数比为1:2，Na2O2阴阳离子个数比为1:2，与Na2O中阴阳离子个数比相等的物质是Na2O2，选②。（4）H2O2中H-O是极性键、O-O是非极性共价键，含有两种类型共价键的物质有H2O2，选①。【点睛】本题考查了离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意MgCl2中两个氯离子之间不存在化学键、Na2O2中2个氧原子通过共价键形成1个离子。15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（

）A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）A．分液

B．过滤

C．萃取D．蒸馏

E．蒸发结晶

F．加热分解（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）用自来水制取蒸馏水

；（4）分离植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．参考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3难溶于水，Ca（OH）2和CaCO3属于固液混合物，应用过滤的方法分离，故答案为：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，故答案为：C；（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，故答案为：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（5）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：E；（6）KClO3加热分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加热分离，故答案为：F．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）写出下列反应的化学方程式：

（1）乙烯与溴发生加成

（2）苯和溴发生取代

（3）乙醇在铜做催化剂条件下被空气氧化

（4）氧化铁和铝在高温下反应

（5）蔗糖水解

参考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（2）苯和溴反应生成溴苯和溴化氢

（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

（4）Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3

（5）C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6略18.钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：，反应中其还原剂是

．一定量的Na2O2和CO2反应，固体增重1.4克，消耗的Na2O2为

克．（2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为

；NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：

．（3）过量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）碳酸氢钠可与盐酸反应，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（3）碳酸氢钠和石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠．【解答】解：（1）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低，该反应及转移电子数为，反应过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，充分反应后固体质量比原增加1.4g，设参加反应的Na2O2的质量为x，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2质量差156g

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