2022年度湖北省武汉市开发区第二中学高二化学模拟试卷含解析

2022年度湖北省武汉市开发区第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有A．5

B．6

C．7

D．8参考答案：C2.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式,它属于

①无机化合物

②有机化合物

③高分子化合物

④离子化合物

⑤共价化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④参考答案：C3.对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是(

)A．升高温度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．增大反应物浓度参考答案：C略4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为A.N、O、SB.Cl、S、O

C.Si、P、N

D.S、Cl、F参考答案：B5.工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高温干馏

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油减压分馏参考答案：B略6.下列说法正确的是（

）

A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子参考答案：D略7.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A．增大压强

B．升高温度C．增大水蒸气的浓度

D．增大CO的浓度参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．8.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：

A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）

B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）

C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙醇(水分液)参考答案：D略9.下列叙述正确的是A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小参考答案：C试题分析：A、熵变小于零即△S<0，焓变大于零即△H>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。考点：考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化10.（多选题）下列做法体现环境保护理念的有A．将废旧电池扔入垃圾桶

B．将实验室废液集中进行无害化处理C．将造纸厂的污水直接排放

D．夏季将空调温度设置在26℃以上参考答案：BD试题分析：A．将废旧电池扔入垃圾桶容易形成环境污染，应该分类处理，A错误；B．将实验室废液集中进行无害化处理体现环境保护理念，B正确；C．将造纸厂的污水直接排放容易造成环境污染，C错误；D．夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源，体现环境保护理念，D正确，答案选BD。11.将PH相同的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.无法确定参考答案：A12.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑C．锌片是负极，铜片是正极

D．电子由铜片经导线流向锌片

参考答案：C略13.某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有

A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C14.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 （

）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D15.下列说法中，不正确的是 A．同系物的化学性质相似 B．甲烷和丙烷是同系物C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液（指示剂为酚酞）。请回答下列问题：（1）上图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

mL；反应达滴定终点时的现象为

。（2）排去碱式滴定管中气泡的方式应采用操作(如图所示)中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取待测液体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：滴定次数待测液体积标准KOH溶液体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根据上述数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为______________。（保留两位有效数字）（4）实验过程中，下列操作将造成待测盐酸溶液浓度偏高的是_______________。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时KOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．量取待测液的滴定管没有用待测液润洗；

D．锥形瓶水洗后又用待测液润洗；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。参考答案：（1）25.40

锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且在半分钟内不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下操作：（1）如果①中溶液变蓝，且②中有银镜产生，则说明

（2）如果①中溶液变蓝，且②中无银镜产生，则说明

（3）如果①中溶液不变蓝，而②中有银镜产生，则说明

参考答案：⑴淀粉部分发生水解⑵淀粉没有发生水解⑶淀粉全部发生水解

略18.某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平

（填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是

；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为

，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为

mL；（5）该样品中FeS2的纯度为

；（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是

。（填编号）

参考答案：（1）不能（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速（3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

（6）

②

略19.（12分）（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

甲：向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。

乙：在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，观察其中的变化。（1）苯酚与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

，对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？理由各是什么？__________________________________________________________________。（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。（2）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇的快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。（3）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实