2022年度江西省吉安市华忆高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年度江西省吉安市华忆高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A.分子中的C、H、O的个数比为1：2：3

B.分子中C、H个数比为1：2C.该有机物的相对分子质量为14

D.该分子中肯定不含氧元素参考答案：B试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

(

)A.

“霾尘积聚难见路人”

雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.

“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D.

古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：CA．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，选项A正确；B．铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，选项B正确；C．水乳交融是物质的相似相容原理，是物理变化；火上浇油是油类等可燃性物质遇火燃烧的现象，是化学反应，选项C不正确；D．铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，选项D正确；答案选C。3.C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6参考答案：A略4.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是（

）A.该装置将化学能转化为电能B.电子移动方向是由a极流向b极C.可以用水代替SO（CH3）2做溶剂D.b极反应式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S参考答案：C试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；B、电子移动方向为由负极到正极，即a级到b极，正确；C、Li能与水反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，错误；D、b极反应为FeS2得电子，反应式为：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正确。

5.将一支20ml盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2ml气体。则原混合气体中NO2的体积可为(

)

A.12.8ml

B.17.2ml

C.13.6ml

D.16.8ml参考答案：B略6.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：B略7.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（

）

A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常温时水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等质量时与盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3<NaHCO3

D．与同浓度稀盐酸反应快慢：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C8.下列递变规律正确的是(

)A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱参考答案：D【详解】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：HNO3＞H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。

9.已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2+>SO2>I—

D．反应H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O不能进行参考答案：A略10.对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加过量稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-参考答案：B略11.将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，又增重26.4g。该有机物分子式为A．C4H10

B．C2H6O

C．C3H8O

D．C2H4O2参考答案：C12.下列化学反应能用离子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化铜反应

D．醋酸与氢氧化钠溶液反参考答案：A略13.已知C－C可以绕键轴旋转，对结构简式为

的烃，下列说法正确的是

（

）

A．该烃是苯的同系物

B．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内

C．该烃的一氯代物最多有4种

D．该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上参考答案：D略14.1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出A.蒸汽汽车

B.天然气燃料汽车

C.电动汽车

D.氢燃料汽车参考答案：D15.用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量A、等于1摩尔

B、大于1摩尔

C、小于1摩尔

D、小于22.4升参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：①和盐酸②和水③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请

回答下列问题：(1)写出和溶液反应的化学方程式：

。(2)在点燃之前必须先进行

。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

。(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是

。

参考答案：(1)

(2)验纯；(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内与的混合气体点燃易发生爆炸(4)钠比水轻，比苯重，故位于苯水交界处。钠与反应产生的使钠浮起，脱离水面进入苯中，反应停止；当钠表面的逸出，钠又固落，与水反应，如此反复，就可减慢与的反应速率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是

___。(2)写出有关反应的方程式：

_________，该反应属

反应。(3)实验中观察到的现象有

______________、

____________和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是

_____(4)通过

_____________现象,说明该反应为

热反应,这是由于反应物的总能量

生成物的总能量。参考答案：(1)搅拌，使混合物混合均匀（2）Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的吸热反应实验中，需要将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在研钵中研细，其作用是

A．提高反应限度

B．降低反应限度C．加快反应速率

D．减小反应速率

18.实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，配制过程中有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入

中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

⑥待溶液恢复到室温。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

___________。步骤②中该填

。（2）实验中用托盘天平称取NaOH固体的质量是

。（3）若实验时出现如下情况，使所配溶液的物质的量浓度偏高的有

。A．在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，将砝码放在天平的左盘，盛有氢氧化钠固体的小烧杯放在天平的右盘。B．定容时，俯视刻度线。

C．移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒。D．容量瓶中原有少量的蒸馏水。E．前一次配制定容时加水超过了刻度线，所以将溶液倒掉了，后来容量瓶未用蒸馏水润洗，就重新配制溶液参考答案：（1）①⑥②④③⑤

500mL容量瓶

（2）10.0g

（3）BE略19.（7分）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。(1)氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.(2)从海水中提取溴常用