高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习【全国一等奖】

宣化四中2023～2023学年第一学期期中考试高二理科化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分，本试卷100分，考试时间90分钟可能用到的原子量：H:1He:4O:16S:32Cu:64N：14第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）1、2015年6月5日中国环境日主题是“践行绿色生活”，该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，下列有关说法不正确的是（）A、开发废旧电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤水资源造成污染B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用（）A、提高反应物的平衡转化率B、以同程度改变正逆反应的速率C、正反应速率增大，逆反应速率减小D、改变平衡混合物的组成3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是()A、容器内压强不随时间变化而变化B、单位时间消耗X同时生成ZC、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3D、容器内各物质的浓度不随时间变化而变化4、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+kJ·mol-1，下列说法中正确的是（）

A、该反应中熵变、焓变皆大于0

B、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5、下列溶液一定呈酸性的是（）A、pH小于7的溶液B、含有H＋离子的溶液C、滴加酚酞显无色的溶液D、c（OH－）<c（H＋）的溶液6、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－kJ/mol（燃烧热）

B、NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+mol（中和热）

C、S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－mol（反应热）

D、2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）7、羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫对物体的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A、升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B、通入CO后，正反应速率逐渐增大C、反应前H2S物质的量为7molD、CO的平衡转化率为80%8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B、使用催化剂能加快化学反应速率，提高产率C、用氨的催化氧化法生产硝酸使用过量空气以提高氨气的利用率D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气9、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()10、已知N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。molN2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出kJ热量。则下列热化学方程式正确的是（）A、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l)ΔH=--267kJ/molB、1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+2H2O(l)ΔH=—kJ/molC、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ/molD、N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=—534kJ/mol11．对于可逆反应：xA（g）＋yB（g）zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（）A、x＋y>z＋w，正反应是吸热反应B、x＋y>z＋w，正反应是放热反应C、x＋y=z＋w，正反应是放热反应D、x＋y<z＋w，正反应是吸热反应12、已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（）

A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1D．+746kJ·mol13、对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A．K＝eq\f(cC·cH2O,cCO·cH2) B．K＝eq\f(cCO·cH2,cC·cH2O)C．K＝eq\f(cH2O,cCO·cH2) D．K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)14、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z．达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A、×100％B、×100％C、×100％D、×100％15、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的ΔH＞016、mA(g)+nB(g)pc(g)，在同一压强下变化如图，叙述正确的是()A、T1＞T2，正反应是吸热反应B、T1＜T2，正反应是放热反应C、T1＜T2，正反应是吸热反应D、T1＞T2，正反应是放热反应17、下图表示在密闭容器中反应C(s)＋H2O(g)eq\o(,\s\up9(高温))CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0，达到平衡后，由于条件的改变而引起正、逆反应速率的变化，以及平衡移动的状况。据图可知，改变的条件是()A．增加CO浓度 B．升高温度C．增大压强 D．增加水蒸气 18、下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；酒精溶液不能导电，故属于非电解质19、最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）

属于一种新型的化合物与N2互为同素异形体

沸点比P4(白磷)高气体转变为N2吸收882kJ热量20、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：

①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）ΔH＝-2658kJ/mol

③C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）ΔH＝-1526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是（）

A．-2878kJ/molB.-2658kJ/molC.-1746kJ/molD.-1526kJ/mol

21．对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A、△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行B、△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行C、△H＜0，△S＜0，一般低温下反应可以自发进行D、△H＞0，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行22、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=–mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(–KJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO(g)的燃烧热是mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×mol23、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是（）

24、在相同条件下，有下列三个热化学方程式：

（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－Q1

（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=－Q2

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－Q3

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A．Q1=Q3＜Q2B．Q3>Q2>Q1C．Q2>Q3>Q1D．Q1=Q2=Q25、在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则A．平衡常数减小B．物质A的转化率增加了C．平衡向正反应方向移动了D．a>b第Ⅱ卷（主观题，共50分）二、填空题（24分）26、（10分;每空1分）(1)盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________的，换句话说：化学反应的反应热只与体系的_____和____有关，而与反应的____无关（2）化学平衡两个本质特征是、（3）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－·mol－1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=______kmJ·ol－1（4）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：则该反应的逆反应为反应（填“吸热”或“放热”）上述反应平衡常数K的表达式为_________________________，温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。27（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴写出用碳制取水煤气的化学反应方程式为：______________________(注明反应条件)

⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）ΔH＝－kJ·mol－1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)ΔH＝－kJ·mol－1

总反应：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1；（3）一定条件下的密闭容器中，3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2(g)达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（mol·L－1）比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”)在相同温度下，若起始加入CH3OH的浓度为L后，经10min反应达到平衡，此时c(CH3OCH3)＝________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝__________（5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H﹥0,△S﹥0,该反应在常温下自发进行？（填“能”或“不能”）

三、简答题（包括三个小题，合计20分，要求规范作答，完成下列问题）28（6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题：（1）ab过程中改变的条件可能是；（2）bc过程中改变的条件可能是；（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处.，并标出正逆反应vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆29（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时为℃。30（6分）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为。（2）若最初加入和，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=（3）由右图可知，分析该正反应为反应。（填“吸热”或“放热”）四、计算题（6分）说明：要求写出完整的计算过程，写出答案，每小题3分）31、已知化学反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在500℃下将CO和H2O各的气态化合物充入2L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，测得c(CO)==mol·L-1（1）求该反应在500℃下的平衡常数（2）如反应开始时C(H2O)=C(CO)=·L-1求CO的转化率。

宣化四中2023——2023学年第一学期期中考试高二化学试卷（理科）参考答案第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）题号12345678910答案BBDADCCBBD题号11121314151617181920答案ACDBCBCABA题号2122232425答案BDACD第Ⅱ卷（客观题，共50分）二、填空题（24分）26、（10分;每空1分）（1）相同、始态、终态、途径（2）反应物各组分的浓度保持、正反应速率等于