2022山西省晋中市平遥中学高三化学期末试卷含解析

2022山西省晋中市平遥中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：

H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2－+4NH4++2H2O

D．

澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O参考答案：A略2.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略3.设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（

）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温睛，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA参考答案：答案：C4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8g18O2中含有NA个电子B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32—C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C略5.可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂参考答案：

考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答．解答：解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂，故选D．点评：本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题．6.下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C7.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（

）

A．2mol

B．1mol

C．0.5mol

D．0.25mol参考答案：D略8.先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能确定参考答案：答案：A9.常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：参考答案：略10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略11.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快参考答案：DA．胡粉的成份为2PbCO3·Pb(OH)2，均难溶于水，故A正确；B．PbCO3和Pb(OH)2中Pb均为+2价，而Pb3O4中Pb为+2价和+4价，则胡粉和黄丹中均含有+2价的铅，故B正确；C．铅元素部分从+2价升高为+4价，发生氧化反应，则整个胡粉炒为黄丹的过程属氧化还原反应，故C正确；D．物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸溶液中H+浓度之比为1:1，但稀硝酸还有强氧化性，PbSO4是难溶于水的盐，应会覆盖在PbO的表面，则密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应时原理不一样，反应速率与稀硝酸快，故D错误；答案为D。12.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al（NO3）3 D.Na2SO4参考答案：A略13.近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A、汽车尾气排除氮的氧化物等，改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放，故说法正确；B、PM2.5又称为可吸入肺颗粒，是雾霾产生的主要原因，故说法正确；C、脱硫技术，减少SO2的排放，SO2是造成酸雨的主要原因，故说法正确；D、NO可以和空气中的氧气反应，产生NO2，不能在空气中稳定存在，故说法错误。14.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（

）A．最终得到7.8g的沉淀

B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：A略15.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压

下SiCl4是液体；③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4，

期中正确的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；⑵实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是

。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。⑶得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：

；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为

。⑷拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是

。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有

。参考答案：⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+

⑵①稀盐酸、BaCl2溶液⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应

②Fe(OH)3（胶体）+3SCN－

=

Fe(SCN)3+3OH－

⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32－有较强的还原性，而CO32－没有还原性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置是

。(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是

。(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是

(填化学式)；D、E、F原子半径的大小顺序是

(填元素符号)。(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是

(填化学式)。(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是

。(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是

。

参考答案：(1)第二周期，ⅣA族(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)H2O>NH3

Na>Al>O(4)NH4NO3（或NH4NO2)(5)HCO3－+OH－=H2O+CO32－

(6)CH4O+H2O－6e－=CO2↑+6H+

略18.（1）A的含氧官能团的名称是

。（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是

。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是

。（4）A发生银镜反应的化学方程式是

。（5）扁桃酸（

）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有

种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式