2022山东省莱芜市上游中学高三化学测试题含解析

2022山东省莱芜市上游中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大参考答案：AD【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

2.将0.1mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④参考答案：C略3.甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（）

A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋763.3kJ·mol-1

B．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－763.3kJ·mol-1

C．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－675.3kJ·mol-1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol-1参考答案：答案：B4.下列说法正确的是A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油B.油脂、蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程称为蛋白质变性D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解参考答案：BA.油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油，故A错；B.油脂水解产物为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解产物为高级脂肪酸，高级脂肪酸和高级脂肪酸均是电解质，故B对；C.蛋白质是天然高分子，可在体内转化为氨基酸，这个过程水解，故C错；D因为.NaOH与碘水发生反应，所以向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量NaOH溶液，再滴入几滴碘水，溶液未变蓝，不能说明淀粉已完全水解，故D错。5.下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是

（

）

A.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合

B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合

C．pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合参考答案：AB略6.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（

）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—

C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3

D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3参考答案：B略7.下列有关化学用语正确的是

（

）

A．苯分子的球棍模型：

B．P原子的结构示意图：

C．H2O2的电子式：

D．质量数为2的重氢原子：12H参考答案：B略8.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A

两种气体的压强相等

B

O2比O3质量小C

两种气体的分子数目相等

D

两种气体的氧原子数目相等

参考答案：答案：D9.下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6

B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B10.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（

）

A．SCl2、PCl3、CO2

B．AsH3、BF3、BeCl2

C．XeF2、PCl5、BrF3

D．NO、NO2、ClO2

参考答案：A略11.胶体和其它分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小

B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷参考答案：A略12.下列实验方法合理的是

A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A略13.下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式

C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．实验式就是最简式；B．镁离子核外有10个电子；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D．根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误；B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的书写，题目难度中等，涉及实验式、电子式、结构示意图、元素符号等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，审题培养了学生规范答题的能力．14.用铝制易拉罐收集满CO2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了2个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性参考答案：D考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：易拉罐变瘪发生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，气体的压强变小；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，以此来解答．解答：解：A．气体与碱反应，导致易拉罐变瘪，反应为CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．易拉罐又会作响并鼓起来，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，气体压强增大，故B错误；C．将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，只发生氨气与水反应，则易拉罐也会出现变瘪的现象，故C错误；D．由A、B可知，上述过程共发生2个反应，反应后溶液显碱性，均消耗NaOH，则碱性减弱，故D正确；故选D．点评：本题考查Al的化学性质及离子反应，为高频考点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大，选项C为解答的难点，侧重分析与知识应用能力的考查．15.下面的排序不正确的是

（

）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某校两个班的化学研究性学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。一班小组设计了下图装置：试回答：

（1）请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

接d（用序号表示）。

（2）D、E两支试管中CCl4的作用是

。

（3）本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

。

（4）D中出现浑浊的离子方程式为

。

（5）某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是

。二班小组设计了下图装置；

（6）分析出二班小组的设计意图是

。

（7）装置B中的药品是

。

（8）能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是

。参考答案：(16分)(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1(2)防倒吸(3)C中品红溶液褪色(4)Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2O(5)Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑(6)验证产物中先产生水、SO2，后产生H2(其他合理答案)(7)无水CuSO4(或无水硫酸铜)(8)C中品红褪色，D中酸性高锰酸钾不褪色后，F中有红色物质生成，G中无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法正确的有___A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2-B．NH3的空间构型为平面三角形C．Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“→”和“???”分别表示出配位键和氢键。_____（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位数为____，NiO熔点比NaCl高的原因是_____。（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系,其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。①LaNix合金中x的值为_____；②晶胞中和“”同类的八面体空隙有___个，和“”同类的四面体空隙有___个。③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023，=1.7）参考答案：(1)3d84s2

5

(2)A

(3)

(4)6

离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高

(5)①5

②3

6

③0.18【分析】（1）依据Ni的最外层电子排布式作答；（2）A.CO与N2互为等电子体，互为等电子体的两种物质结构相似；B.依据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论作答；C.找出[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+两种配合物的配体个数；D.依据杂化轨道理论分析其杂化类型；（3）依据配位键与氢键的存在原子种类分析；（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠相同；从离子晶体的晶格能角度分析熔点高低；（5）①利用均摊法求出晶胞中La与Ni的原子个数比，进而得出化学式；②根据空间构型分析作答；③结合几何关系，找出六方晶胞的体积，再依据密度公式作答。【详解】（1）Ni为28号元素，价电子排布式为3d84s2，排布时能量最高的电子所占的能级为3d，3d轨道有5个伸展方向，故答案为：3d84s2；5；（2）A.CO、CN-与N2互为等电子体，N2分子内含1个σ键和2个π键，A项正确；B.NH3中N原子为sp3杂化方式，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，B项错误；C.[Ni(CN)4]2-和[Ni(NH3)6]2+中的Ni的化合价为+2价，其配位数分别是4和6，C项错误；D.[Ni(CN)4]2-为正四面体，采用sp3杂化，而[Ni(NH3)6]2+是正方形，不是sp3杂化方式，D项错误；故答案选A；（3）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于已经与N、O和F等电负性很强原子形成的共价键的H与另外的N、O和F等电负性很大的原子之间，则可以为：；（4）氯化钠中钠离子和氯离子的配位数分别是6，NiO的晶体结构类型与氯化钠相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别6，影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高；（5）①该晶体的晶胞不是六棱柱，而是实线部分表示的平行六面体，各原子在晶胞中的位置可参照图a和b，如果将平行六面体抽取出来，晶胞如下图所示，，La在顶点，Ni在面心有4个（其中顶层和底层各2个，均摊后各1个，前后左右4个面各1个，均摊后共2个）和体心（1个），所以晶体化学式为LaNi5，x=5，②其正八面体空隙和四面体型空隙的位置如下图所示：，（若以空心球表示原子，实心球表示空隙的中心，则正八面体结构为，四面体结构为：；③六方晶胞体积V=a2csinθ=(500×10-10)2×400×10-10×sin60°=8.5×10-23cm3，。

18.硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。

（1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。（3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为

。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。参考答案：（1）108g/mol（2）0.025（3）18:5

略19.(15分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsn