2021-2022学年福建省宁德市霞浦县民族中学高二化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年福建省宁德市霞浦县民族中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生反应主要是A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．聚合反应参考答案：A略2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷在O2中的燃烧参考答案：C略3.下列叙述正确的是（

）

A．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

B．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形参考答案：A4.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应

B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶

D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6参考答案：BD略5.高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C6.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（

）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+参考答案：D略7.微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是

（

）A．Na、K、Cl、S、O

B．F、I、Fe、Zn、CuC．N、H、O、P、C

D．Ge、Se、Cu、Mg、C参考答案：B略8.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①参考答案：C9.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．

B．

C．

D．参考答案：A10.常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（

）A、FeCl3溶液大

B、K2CO3溶液大

C、一样大

D、无法确定参考答案：C略11.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C12.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（

）A．c（Na+）>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

B．c(HCO3－)=c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

D．c(OH－)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)+c(H+)参考答案：C13.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（

）A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上参考答案：B略14.下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．15.反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0.08mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0.001mol·L－1·s－1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）请按要求填空：（1）下列操作正确的是____________________（填数字编号）A．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释（2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。A．配制一定物质的量浓度的溶液

B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜

D．从制取氧气的剩余固体中提取KClE．浓盐酸与浓氨水相遇发烟参考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为：_____________。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：生成CO2共为_____________mol，生成的H2O_____________g。有机物A的分子式_____________。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）A的结构简式_____________。写出A生成B的化学方程式_____________。

（4）有机物A可自身发生酯化反应生成六原子环的酯B。参考答案：（1）90（2）0.3

5.4

C3H6O3；(3)CH3CH(OH)COOH

化学方程式略18.能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH1

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为

。（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。①

该电池正极的电极反应为

。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为

。参考答案：（1）①I

②＜③80%（2）①O2+2H2O+4e-=4OH-

②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

略19.(8分)判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸

(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸________________________________________________________________________，亚砷酸________________________________________________________________________。(2)分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式。亚磷酸：________________________________________________________________________，亚砷酸：_____________________