高中化学人教版第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（市一等奖）

章节题目:硝酸【学习目标】知识目标：认识硝酸（浓、稀）的氧化性；能力目标：进一步强化对氧化还原反应本质的理解与认识；情感目标：通过了解硝酸在化工生产中的应用，浓化学习化学兴趣。【课前练习】1、化学工业上的“三大强酸”指的是哪三种酸？2、已知：实验室制备氯气通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制得，其反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓）=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O，试回答：（1）写出上述反应的离子方程式___________________________________（2）的MnO2与足量的浓盐酸充分反应，标准状况下生成的氯气的体积为_________（3）HCl在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性；

浓度性质相同点性质不同点盐酸稀具有酸的通性不具有还原性浓具有还原性硫酸稀具有酸的通性不具有强氧化性浓具有强氧化性硝酸稀具有酸的通性浓（4）在MnO2过量的情况下，HCl能否完全反应？为什么？说明了什么问题？3、写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式，并回答下列问题（1）H2SO4在该反应中的作用为________________________，体现了___________________性（2）在Cu过量的情况下，H2SO4能否完全反应？为什么？说明了什么问题？【课堂探究】一硝酸的氧化性1、浓硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：2、稀硝酸与Cu的反应现象：化学方程式：问题1：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O试分析：上述两个反应中HNO3作_________________，体现了___________________________。问题2：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，其氧化性由强到弱的顺序为_____________________________，理由是________________________________。3、浓硝酸与木炭的反应化学方程式：问题3：C+4HNO3（浓）=△=CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O在上述两个反应中，浓硝酸都表现出了强氧化性。试观察分析，浓硝酸体现强氧化性时反应产物有什么共同特点？问题4：由上是否可推断稀硝酸表现强氧化性时反应产物有什么共同特点？二硝酸的应用1、钝化技术问题5：钝化属于物理变化还是化学变化？为什么？2、化工原料【课堂总结】【知识梳理】【课堂总结】【当堂检测】1、分别写出Cu与稀硝酸、浓硝酸反应制取硝酸铜的化学方程式和离子方程式，并计算硝酸的利用率。2、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）3、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（）

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与