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第四章第2节富集在海水中的元素—氯

番禺区石北中学余利香高一（1）班【学习目标】1、能描述氯气在通常情况下的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性），知道氯气有毒。2、认识氯气是一种强氧化性的非金属单质，能举例写出氯气与非金属单质、金属单质、水反应的化学方程式，并能写出有关的离子方程式。3、了解次氯酸的化学性质（弱酸性、强氧化性、漂白性、不稳定性）。4、通过对氯气性质的系统学习，体会“结构决定性质”观念、氧化还原反应理论等在研究物质性质中的指导作用。5、通过对氯水漂白性的探究，进一步体会运用对比实验控制实验条件的研究方法。6、能有序的观察和描述氯气有关实验的现象，并能分析和解释实验现象。Cl2的实验室制法MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+2H2O+Cl2↑Cl2的物理性质颜色状态气味密度溶解性等颜色状态气味密度溶解性等2、与非金属（H2）反应

现象：安静燃烧，有

色火焰，有

生成。苍白白雾

化学方程式：

，

生成物溶于水就是

.H2+Cl22HCl点燃盐酸不一定燃烧：所有发光发热的剧烈的化学反应燃烧的本质：氧化还原反应Cl2的化学性质1、与金属反应

思考：燃烧一定要有O2参加吗？

3、与水反应【探究实验】请你设计实验方案，证明新制氯水中含有哪些微粒。限选的试剂有：

AgNO3溶液、紫色石蕊试液，红纸，稀HCl，稀HNO3、Na2CO3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。推测氯水中可能存在的粒子实验步骤实验现象实验结论氯气、液氯、新制氯水、久置氯水比较类别颜色状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水三种分子四种离子久置氯水久制氯水相当于纯净物纯净物混合物混合物黄绿色浅黄绿色无色气态液态液态液态Cl2Cl2H+、Cl－、ClO－、

OH－H+、Cl－、OH－、H2O无无有无H2O、Cl2、HClO稀盐酸小结1、Cl2是很活泼的非金属单质,

与金属或H2反应时作

剂。2、Cl2能与

反应。

Cl2+H2O=HCl+HClO反应时Cl2既是

剂又是

剂。

氧化水还原氧化发生什么事了？有关氯的视频\广西柳州.wmv课堂练习1、下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是()A．NaClB．FeCl2

C．CuCl2D．MgCl2

B课堂练习2.下列说法中正确的是（）A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．氯气能使干燥的红纸褪色C．氯气是黄绿色有毒气体

D.氯气有漂白性

C课堂练习3.Cl2用来消毒生活用水的原因()

A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌

D课堂练习4.将氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）

A.溶液变为红色

B.溶液变为蓝色

C.溶

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