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2021-2022学年湖南省怀化市两江乡中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是A.1:2

B.2:1

C.2:3

D.3:2参考答案:B略2.美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中,正确的是(

A.Al13、Al14互为同位素

B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合

C.Al14最外层电子数之和为42,与第ⅡA族元素原子的性质相似

D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子参考答案:C略3.只用水就能鉴别的一组物质是

)A.苯和四氯化碳

B.乙醇和乙酸

C.四氯化碳和溴苯

D.苯和汽油参考答案:A略4.NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为:MnO4-+NO2-+—Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述中正确的是A.该反应中NO2-被还原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反应过程中溶液的酸性增强D.中的粒子是OH-参考答案:B【详解】该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4-是氧化剂,NO2-应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高,生成硝酸根离子,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A.该反应中N元素化合价由+3价变为+5价,所以亚硝酸根离子失电子被氧化,故A错误;B.根据转移电子守恒得,生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量==0.4mol,故B正确;C.根据元素守恒、电荷守恒知,中是H+,氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低,则溶液的酸性减弱,故C错误;D.由C分析可知,中是H+,故D错误;故选B。5.右表是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是()。A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物还原性小于Y的氢化物D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强参考答案:D解析本题考查了元素周期表以及元素“位、构、性”之间的关系。根据图表判断出X、Y、Z、W、R对应的元素为N、S、Br、P、Ar。S、P元素的单质为固态,单质溴为液态,A错;S2-有3个电子层,Br-有4个电子层,故B错;非金属性越强,其气态氢化物的还原性越弱,故C错;同周期中原子序数越大,元素的非金属性越强,故选D。6.(不定项)下列离子方程式书写正确的是A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++AgB.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓参考答案:B【详解】A.没有配平,铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A错误;B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,B正确;C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气:Fe+2H+=Fe2++H2↑,C错误;D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁:SO42-+Mg2++Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,D错误。答案选B。7.元素R的阴离子Rn-核外有x个电子,其核内的中子数为m,则R的质量数是A.x-n

B.m-x+n

C.m+x-n

D.x+n参考答案:C略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

(

)A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2参考答案:A略9.

C4H10的同分异构体有A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案:A10.150℃时,NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质,此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的(

A.26.3倍B.15.25倍C.13.2倍D.12倍参考答案:C略11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成最终浓度偏低的原因可能是

A.容量瓶事先未干燥

B.定容时观察液面俯视

C.未用蒸馏水洗涤烧杯

D.定容后,摇匀时有少量液体流出参考答案:C12.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案:C13.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是(

)A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案:A从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发,故选A。14.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是A.甲烷与丙烷 B.CH2=CH2与CH3CH3 C.蔗糖与麦芽糖 D.纤维素与淀粉参考答案:C【详解】A项、甲烷与丙烷的分子式不同,不互为同分异构体,故A错误;B项、CH2=CH2与CH3CH3的分子式不同,不互为同分异构体,故B错误;C项、蔗糖与麦芽糖的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;D项、纤维素与淀粉的分子式均为(C6H10O5)n,但聚合度n值不同,不互为同分异构体,故D错误;故选C。

15.下列说法中,不正确的是A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多D.共价化合物在液态时不能导电参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.请回答有关下列五种气体:H2、O2、NO、NH3、NO2的问题。I.(1)与制取O2的发生装置相同的是;______________只能用一种方法收集的是__________________________________(2)以上气体制备反应中,有一反应在原理上与其它反应都不能归为同一类型,请写出实验室制取该气体的方程式____________________________________________________

II.用右图装置进行喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)若用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥的氨气,引发水上喷的操作是_________________________

该实验的原理是__________________________________________

(2)若用图2的装置,请举一例说明引发喷泉的方法________________________________________________________

III:若用同一烧瓶分别充满如下气体:①

HCl

NH3③

NO2进行喷泉实验,实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为____________________________(用序号和“>,<或=”表示,下同),所得溶液物质的量浓度大小关系为____________________________。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.铅蓄电池是化学电源,工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断:(1)工作时,电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)写出正极的电极反应式:______________________________(3)当铅蓄电池向外电路提供1mol电子时,理论上负极板的质量增加________g。参考答案:(1)增大

(2)PbO2+2e-+4H++SO42-

==PbSO4+2H2O

(3)4818.(共10分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知:(1)写出元素名称:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______

__。(2)Y2Z的电子式为_______

__;W2X2的结构式__________。(3)两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是

_______

___

______。参考答案:(1)氢,氧,钠,硫;位置:三周期ⅥA族。(2)Na+[∶∶]2-Na+

;H-O-O-H。(3)NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。略19.(12分)(1)下列物质中:互为同素异形体的有

(填序号,下同),属于同位素的有

。①液氯

②Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥Cl

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