2021-2022学年江苏省盐城市建湖县上冈镇中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年江苏省盐城市建湖县上冈镇中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为NAB．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAC．0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.2NAD．136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子参考答案：B试题分析：A．胶体是粒子的集合体，则所含胶体粒子数目小于NA，A错误；B．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中碘酸钾是氧化剂，碘元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成3molI2转移的电子数为5NA，B正确；C．不能确定0.1mol·Lˉ1CaCl2溶液的体积，则不能计算其中含有的Clˉ离子的数目，C错误；D．硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，D错误，答案选B。2.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是

A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车参考答案：A略3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②④

B．①

C．①③

D．④参考答案：D试题分析：①丙是过量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合题意，故错误；②石灰水是过量的，盐酸先和Ca(OH)2反应，CO2在和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此不符合题意，故错误；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，因此不符合题意，故错误；④如果CO2过量，和NH3生成NH4HCO3，没有沉淀生成，因此符合题意，故正确。4.已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质

B．均为弱电解质

C．均为离子化合物

D．均为共价化合物参考答案：D5.在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rw

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子参考答案：D解析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a＝9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为P>C>N>O，A项错误；HNO3的酸性强于H3PO4，C项错误；C可以形成金刚石、石墨、C60等，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，D项正确。6.如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是()

a

b

c

d

e

A．b元素除0价外，只有一种化合价B．五种元素中，c元素的性质最稳定C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞dD．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐参考答案：D略7.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(

)①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/a

mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol④ag该硫原子所含的电子数为16A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：D略8.下列有关说法正确的是A．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀C．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动参考答案：B解析：A、加水稀释，促进了碳酸钠的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；B、镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，正确；C、地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，错误；D、催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，错误。9.下列实验方案不能达到实验目的的是()

实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为bL(已转化为标准状况下)参考答案：BB选项中NaOH过剩,会与FeCl3反应生成Fe(OH)310.下列关于有机物的说法错误的是A.植物油分子结构中含有碳碳双键B.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于取代反应C.同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同D.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共5种参考答案：B【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，故A正确；B．钠与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，故B错误；C．乙炔和苯的最简式相同，都是CH，则相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同，故C正确；D．分子式为C3H6BrC1的有机物的同分异构体有：①Br在1号C上，C1有3种位置，即3种结构；②Br在2号C上，C1有2种位置，即2种结构，共5种结构，故D正确；故选B。11.关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是

（

）

①分子中碳原子采用SP2杂化；

②分子中所有原子处于同一平面上；

③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略12.（2006·全国卷Ⅱ）6.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是A

低温、低压

B

低温、高压

C

高温、高压

D

高温、低压参考答案：C正反应为气体体积缩小的反应，且为吸热反应，升高温度、增大压强均会使平衡向正方向移动，有利于生成C。

13.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－参考答案：CD略14.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1，下列有关叙述不正确的是A．0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数为6.02×1023B．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×1023C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为×6.02×1023D．1摩碳正离子（CH）所含的电子总数为8×6.02×1023参考答案：AC略15.下列有关化学用语使用正确的是A．CO2的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：86CC．F－离子结构示意图：

D．HCN分子的结构式：H－C≡N参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热得到黄绿色气体。甲、乙两同学分别利用上述原理制取氯气做实验。甲同学设计实验测定某混有NaI杂质的食盐样品中氯化钠的纯度，过程如下图所示，完成下列问题：(1)两同学制备氯气的离子方程式为____

____；(2)该同学想通过实验验证样品中确实含I-，所用的操作方法及实验现象是

______________________

_____

。(3)依据上图，在操作③中可选取的有机溶剂为（

）A、酒精

B、苯

C、四氯化碳

D、直溜汽油(4)试计算原食盐样品中氯化钠的质量分数为_

___。(5)乙同学将制得的纯净氯气缓慢通入FeI2、FeBr2的混合溶液中，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

2Fe3++2I-===2Fe2++I2①Fe2+、Br-、I-的还原性强弱比较：

②当通入2molCl2时，溶液中发生的离子反应总方程式为：

③原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=

参考答案：(15分)（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O

（2分）（2）取少量样品溶于水再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成，即可证明是否有I-。（2分）（其它答案合理也给分）（3）BD（2分）；

（4）88.1%

（3分）（5）①I-＞

Fe2+＞Br-（2分）②2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-（2分）

③2：1：3

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学—选修2：化学与技术](15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

(1)为除去天然水中含有的一些悬浮物和胶体，可加入的混凝剂是

任写一种物质的名称)，请用离子方程式解释其净水作用的原理：

。(2)离子交换法是用离子交换剂软化水的方法。将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接以软化天然硬水，应先使硬水通过

(填“RH”或“ROH”)型离子交换树脂，原因是

。(3)污水处理的技术很多，可分为物理法、生物法、化学法等。ClO2不仅是一种性能优良的饮用水消毒剂，还可将废水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒有害的离子除去。写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式：

。

(4)随着淡水资源的日益匮乏，人们将目光转向了海水。如图所示，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，该方法称为电渗析法。①图中膜a应选择

(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。②图中步骤I中已获得Br2，步骤Ⅲ中又将Br2还原为Br-，其目的是

，若海水中溴含量为0.07mg·cm-3，则年产21000t液溴需要处理海水的体积为

m3.参考答案：略18.仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为：

。E中含氧官能团的名称为

。