2021-2022学年山东省菏泽市梁堤头中学高一化学下学期期末试题含解析

2021-2022学年山东省菏泽市梁堤头中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（

）A.无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.酸性溶液:

NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-

D.碱性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-参考答案：C【详解】A.含有Cu2+的溶液显蓝色，与无色溶液不符，A错误；B.Fe3+具有氧化性，S2-具有还原性，二者发生氧化还原反应不能共存，酸性条件下，S2-与氢离子也不能共存，B错误；C.遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性环境下Na+、K+、SO42-NO3-离子间能够大量共存，C正确；D.碱性溶液中，Al3+与OH-不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。2.下列说法不正确的是（

）ks5u

A.

硫酸的摩尔质量为98g

B.11.7gNaCl的物质的量为0.2mol

C.

1molNa2CO3的质量为106g

D.16gCH4与4gH2的物质的量相等参考答案：AD3.在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O，②2A2++B2＝2A3++2B－

③2B－+Z2＝B2+2Z－根据上述反应，下列结论判断错误的是（

）A.①中X2+

是还原产物

B.还原性强弱的顺序为：Z－＞A2+C.氧化性强弱的顺序为：XO4－＞B2

D.溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－参考答案：BA.在6H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，X元素从+7价降低到+2价，所以XO4－是氧化剂，X2+是还原产物，故A正确；B.在2A2++B2＝2A3++2B－中，B元素化合价降低，B2是氧化剂，B－是还原产物，A元素化合价升高，A2+是还原剂，所以还原性A2+＞B－，在B－+Z2＝B2+2Z－中，B元素化合价升高，B－是还原剂，Z元素化合价降低，Z2是氧化剂，Z－是还原产物，所以还原性B－＞Z－，因此还原性顺序是A2+＞Z－，故B错误；C在16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O中，根据元素化合价的变化情况判断，XO4－是氧化剂，Z2是氧化产物，所以氧化性XO4－＞Z2，在2B－+Z2＝B2+2Z－中，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，所以氧化性Z2＞B2，因此氧化性顺序是XO4－＞B2，故C正确；D.根据B项分析可知，还原性A2+＞Z－，则可以发生Z2+2A2+＝2A3++2Z－，故D正确；故答案选B。4.乙醇汽油是普通汽油与燃料乙醇调和而成的，它可以有效改善油的性能和质量，除低CO、碳氢化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃烧热是1366.8kJmol－1。燃烧1mol这种乙醇汽油生成液态水，放出的热量为QkJ。测得该汽油中乙醇与汽油的物质的量之比为1：9。有关普通汽油(CxHy)燃烧的热化学方程式正确的是

A．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－Q＋1366.8)kJmol－1B．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/10kJmol－1C．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝－9Q/110kJmol－1D．CxHy(l)＋(x＋y/4)O2(g)＝xCO2(g)＋y/2H2O(l)ΔH＝(－10Q/9＋151.9)kJmol－1参考答案：D5.下列有关物质分类或归类正确的一组是（

）①液氯、干冰、碘化银均为化合物

②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①②

B．②③

C．③④

D．②③⑤参考答案：B6.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L参考答案：A略7.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；故选D．8.下列装置依次为①②③④，能达到实验目的的是A．①除去乙醇中的乙酸

B．②形成原电池

C．③制取乙酸乙酯

D．④石油的蒸馏参考答案：D略9.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(

)A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣参考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能为碳酸银，溶液中不一定含有氯离子；B．加入稀盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根、银离子等干扰离子，再加入氯化钡溶液后生成的沉淀一定为硫酸钡；C．生成的白色沉淀可能为氢氧化铝，不一定为氢氧化镁；D．生成的气体为二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl﹣，故A错误；B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了干扰离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氢氧化铝，原溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+，故C错误；D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，难度不大，侧重考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．10.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：D11.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A.硫是一种易溶于水的黄色晶体

B.SO2溶于水生成H2SO4C.用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气

D.浓H2SO4不稳定，光照易分解参考答案：CA.硫是一种不溶于水的黄色晶体，A错误；B.SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C.SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D.浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。12.下列有关说法正确的是A.二氧化碳是形成酸雨的主要原因B.铝片可长期放置在不密封的纸盒里

C.明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关D.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42－参考答案：B13.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝-114.6kJ·mol－1B.H2(g)的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＝＋2×285.8kJ·mol－1C.化合反应都是放热反应D.98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3kJ·mol－1参考答案：DA.硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀时要放出热量，因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反应热ΔH＜-114.6kJ·mol－1，故A错误；B.水常温下的状态为液态，液态水变成水蒸气要吸热，因此H2(g)的燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反应的反应热ΔH＜＋2×285.8kJ·mol－1，故B错误；C.化合反应一般是放热反应，但不是所有的化合反应都是放热反应，如C与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C错误；D.浓硫酸稀释放热，98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<－57.3kJ·mol－1，故D正确；故选D。14.下列物质属于同分异构体的一组是A.

CH4与C3H8

B.

O2与O3C.CH3-CH2-CH2-CH3与

D.与参考答案：C15.有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是（

）A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品B．硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2C．钢化玻璃与普通玻璃成分相同D．SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物参考答案：C石英玻璃的成分是SiO2，故A错误；硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，故B错误；钢化玻璃与普通玻璃成分都是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故C正确；SiO2为酸性氧化物，故D错误；【点睛】计算机芯片、硅太阳能电池板所用的是高纯度Si，光导纤维所用的是高纯度SiO2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____________________________________________________________________。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是__________________________________________________________________。检查乙装置气密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol／(L·min)，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。(4)在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________A．容器内的压强不随时间而变化B．混合气的密度不再随时间而变化C．A的质量不再改变D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变参考答案：（每空1分，共10分）：(1)反应产生气泡快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰2H2O22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好(其他答案合理也给分)(3)v(X)＝v(W)＝0.05mol·L－1·min－1；0.25mol/L；4(4)A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中Y电极为直流电源的__________极。(2)pH变化：A：________B：_____