2021-2022学年安徽省安庆市复兴中学高一化学模拟试题含解析VIP

2021-2022学年安徽省安庆市复兴中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略2.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案：B略3.实验室保存下列试剂，有错误的是

（

）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略4.以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的箱子上应贴的是(

)A

B

C

D参考答案：A试题分析：乙醇是易燃液体，应点贴标签是A，故答案为A。5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2参考答案：D考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．6.有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x时重511克，则x的相对分子质量为A．44

B．48

C．64

D．71参考答案：A略7.两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+6

⑥m－12

⑦m+14A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D8.2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是（

）①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④

B．②⑤

Ｃ．①④

Ｄ．②③⑤参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是A．2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB．500mL溶液中NO3-的浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA

参考答案：B10.可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反应

B.盐酸和Cu(OH)2的反应C.醋酸和NaOH溶液的反应

D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应参考答案：D【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。11.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不同的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

参考答案：AD略12.在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是A．1

B．0.5

C．6.02×1023

D．3.01×1023参考答案：C略13.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时其电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A．Pb是正极

B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb+SO42——2e—==PbSO4

D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：C略14.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案：C略15.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中

B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中

D．硫酸氢钠溶于水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读并分析下列两个材料．材料一：物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如图所示）：已知常见的物质分离的方法有：A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．根据上述材料及所学知识，回答下列问题：（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用（填序号，下同）．（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是．（4）分离汽油和水的最佳方法是．参考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

分析：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）汽油和水分层．解答：解：（1）由溶解度图可知，氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同，则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离，故答案为：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取或萃取、分液分离，故答案为：B或BD；（4）汽油和水分层，则选择分液法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空：（1）通空气的作用有：

；

。（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是__________。（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为

。（4）实验前，烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是

（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：

、

。参考答案：（1）提供氧气，且促进氨气的挥发（2分）（2）甲处：碱石灰；（1分）乙处：无水氯化钙（1分）（3）放热反应（1分）；

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O（1分）

（4）5:13（2分）（5）或和;或；18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是________

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．参考答案：(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)①

②Na或Na2O2

③硫化氢或氢硫酸

AlO2﹣+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH﹣

④浓硝酸

浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸解析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素；F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；和离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素。(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族；正确答案：第三周期第VIA族。(2)上述元素形成的简单离子中，电子层数越少的原子半径越小，电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的离子半径大小顺序是P，所以离子半径最小的是，正确答案:。(3)①若乙具有漂白性，为HClO，则甲是氯气、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子，电子式为：

；正确答案:

。②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为Na或，丙为NaOH，乙为氢气或氧气，正确答案:Na或。③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，丙