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文档简介

2021-2022学年安徽省安庆市复兴中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1..几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是A.离子半径大小:r(M3﹢)>r(T2﹣)

B.R原子失电子的能力弱于L原子C.X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D.L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案:B略2.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等,该物质可能是(

)A.硬脂酸甘油酯

B.甲酸乙酯(HCOOC2H5)C.麦芽糖(C12H22O11)

D.淀粉〔(C6H10O5)n〕参考答案:B略3.实验室保存下列试剂,有错误的是

)A.浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中B.硝酸易分解,应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C.液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D.硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案:B略4.以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是(

)A

B

C

D参考答案:A试题分析:乙醇是易燃液体,应点贴标签是A,故答案为A。5.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.HCl

B.Cl2

C.NaHCO3

D.CO2参考答案:D考点:电解质与非电解质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,据此进行判断.解答:解:A.氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子,溶液导电,氯化氢属于电解质,故A错误;B.氯气其水溶液导电,但不是物质本身导电,氯气的成分是单质,不是非电解质,故B错误;C.碳酸氢钠溶液能够导电,碳酸氢钠属于电解质,能够电离出钠离子和碳酸氢根离子,故C错误;D.二氧化碳溶于水生成碳酸,碳酸是电解质,电离出离子使能够导电,但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子,所以二氧化碳不属于电解质,属于非电解质,故D正确;故选D.点评:本题考查电解质和非电解质,学生应明确电解质和非电解质都是化合物,并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可,题目难度不大.6.有一真空储气瓶,净重500克。在相同条件下,装满氧气后重508克,装满另一种气体x时重511克,则x的相对分子质量为A.44

B.48

C.64

D.71参考答案:A略7.两种短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为①m-4

②m+4

③m+8

④m-2

⑤m+6

⑥m-12

⑦m+14A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.①②③④⑤

D.①②③④⑤⑥⑦参考答案:D8.2009年6月5日是第三十八个世界环境日,该年度世界环境日的主题是:冰川消融,后果堪忧。在近百年间,全球平均气温升高了0.74℃,预计到本世纪末全球气温将升高1.1~6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是(

)①大力进行植树造林;②以煤等燃料为主要生活燃料;③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车;④利用太阳能、风能和氢能新能源代替化石燃料;⑤禁止电动自行车上路A.①③④

B.②⑤

C.①④

D.②③⑤参考答案:C略9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是A.2L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NAB.500mL溶液中NO3-的浓度为0.2mol·L-1C.500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol·L-1D.500mL溶液中NO3-的总数为0.2NA

参考答案:B10.可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反应

B.盐酸和Cu(OH)2的反应C.醋酸和NaOH溶液的反应

D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应参考答案:D【分析】离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应,如:盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca(OH)2溶液生成的硫酸钙是沉淀,硫酸钙不能拆成离子的形式,A错误;氢氧化铜是弱碱,在离子方程式中不能拆成离子的形式,B错误;醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆成离子的形式,C错误;NaHSO4溶液为强酸的酸式盐,书写时要拆写为H+,硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水,D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断,侧重复分解反应的离子反应考查,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意化学式的拆分是否正确。11.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr相比较,水的作用不同的是A.2F2+2H2O===4HF+O2B.Cl2+H2O===HCl+HClOC.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

参考答案:AD略12.在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A.1

B.0.5

C.6.02×1023

D.3.01×1023参考答案:C略13.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是A.Pb是正极

B.PbO2得电子,被氧化C.负极反应是Pb+SO42——2e—==PbSO4

D.电池放电时,溶液酸性增强参考答案:C略14.假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ,那么该反应生成物的总能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ参考答案:C略15.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中

B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中

D.硫酸氢钠溶于水参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.阅读并分析下列两个材料.材料一:物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇(C2H6O2) ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二(如图所示):已知常见的物质分离的方法有:A.蒸馏法;B.萃取法;C.“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法;D.分液法.根据上述材料及所学知识,回答下列问题:(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好选用(填序号,下同).(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是.(3)从溴水中提取溴单质的最佳方法是.(4)分离汽油和水的最佳方法是.参考答案:1.C

2.A

3.B或BD

4.D考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

分析:(1)由溶解度图可知,氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同;(2)乙二醇和丙三醇互溶,但沸点不同;(3)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂;(4)汽油和水分层.解答:解:(1)由溶解度图可知,氯化钠和纯碱的溶解度受温度影响不同,则溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离,故答案为:C;(2)乙二醇和丙三醇互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:A;(3)溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取或萃取、分液分离,故答案为:B或BD;(4)汽油和水分层,则选择分液法分离,故答案为:D.点评:本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。完成下列填空:(1)通空气的作用有:

。(2)本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________;乙处是__________。(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应;化学方程式为

。(4)实验前,烧杯中盛有200mL1.000mol/L的NaOH溶液,实验后测得烧杯中溶液的pH=13,且溶液质量比反应前增加了7.48g,则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是

(设溶液的体积不变且忽略盐类的水解)。(5)实验时发现:如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为:

。参考答案:(1)提供氧气,且促进氨气的挥发(2分)(2)甲处:碱石灰;(1分)乙处:无水氯化钙(1分)(3)放热反应(1分);

4NH3+5O2

4NO+6H2O(1分)

(4)5:13(2分)(5)或和;或;18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大.已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族.请回答下列问题:

(1)E在元素周期表中的位置是________

(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是________(填离子符号).

(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应:

①若乙具有漂白性,则乙的电子式为________.②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为______________(填化学式).③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为________;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________.④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确.用如图2装置进行实验时,分液漏斗中应加入________(填试剂名称).实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是________.参考答案:(1)第三周期第VIA族

(2)Al3+

(3)①

②Na或Na2O2

③硫化氢或氢硫酸

AlO2﹣+H2O+H+?Al(OH)3?Al3++3OH﹣

④浓硝酸

浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸解析:A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大,A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,则A是N元素;B原子最外层电子数是电子层数的3倍,B为O元素;B与E属于同一主族,则E是S元素;F为短周期主族元素且原子序数大于E,则F为Cl元素;和离子的电子层结构相同,为第三周期元素,C、D分别为Na、Al元素。(1)E是S元素,S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数,S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S位于第三周期第VIA族;正确答案:第三周期第VIA族。(2)上述元素形成的简单离子中,电子层数越少的原子半径越小,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,这几种元素形成的离子半径大小顺序是P,所以离子半径最小的是,正确答案:。(3)①若乙具有漂白性,为HClO,则甲是氯气、丙是HCl,HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子,电子式为:

;正确答案:

。②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为Na或,丙为NaOH,乙为氢气或氧气,正确答案:Na或。③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,丙

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