化验员读本考题

化验员读本考题一、填空题1新的玻璃砂芯滤器使用前应以热的（盐酸）或（铬酸洗液）边抽滤边清洗，再用蒸馏水洗净。2吸收池（比色皿）对于有色物质的污染可用（3mol/盐酸-1+1乙醇）溶液洗涤用自来水。实验室用纯水充分洗净后倒立在纱布或滤纸上控去水，如急用，可用（乙醇），（乙醚）润洗后用吹风机吹干。3玻璃仪器的干燥有（晾干）（烘干）（吹干）三种。4电子天平的称量依据是（电磁力平衡）原理。5安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是（18-22）相对湿度为（45-60%）6电子天平开机后需要至少预热（30）min以上，才能正式称量。7电子天平在安装之后，称量之前必不可少的一个环节是（校准）。8采样的基本原则是使采的样品（具有代表性）。9《分析实验室用水规格和试验方法》中规定，三级水在25℃时的电导率为（0.5mS/m）PH为（5.0-7.5）。10实验室玻璃仪器洗净的标志是（应壁不挂珠）11吸管为（量出）式量器，外壁应标有（Ex）字样，容量瓶为（量入）式量器，外壁应标有（In）字样。12储存水的新容器在使用前需用（20%盐酸）溶液浸泡（2-3）天，再用待储存的水反复冲洗，然后注满，浸泡（6h）以上方可使用。13我国化学试剂分为一级，二级，三级，中文标志分别是（优级纯），（分析纯），（化学纯）英文标志分别是（GR）（AR）（CP）标签颜色分别为（深绿色）（金光红色）（中蓝色）。14物质分散成微粒分布在另一物质中所形成的混合物称为（分散体系）被分散的物质称为（分散相）它所在的介质称为（分散介质）。15标准溶液的浓度单位应为（物质的量浓度）它的量符号是（C）单位为（摩尔每升）单位符号为（mol/l）。16沉淀的过滤和洗涤必须（一次）完成，否侧沉淀（极易吸附杂质离子）很难洗净。1775%的消毒酒精中（水）为溶剂，（酒精）为溶质。18配置碱标准滴定液时需用（无二氧化碳）的水。19根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于（分析纯）。20干燥剂中常用的干燥剂有（变色硅胶）和（无水氯化钙）。它们失效的标志分别是（硅胶变红）和（氯化钙结成硬块）。21规定的滴定姿势应是操作者（面对）滴定管，站立或坐姿，（左）手转动活塞，（右）手持锥形瓶。滴定时应（注意力集中），以免滴过终点。22正式滴定前，应将滴定液调至“0”刻线以上约（0.5）CM处，停留（1-2）分钟，以使（附着在管上部内壁的溶液留下.每次滴定最好从（零或接近零）开始，不要从（中间）开始。23在国际标准或国标中，溶剂用（A）代表，溶质用（B）代表。24有效数字是指（实际能测得的数字），它是由（准确数字）加一位（可疑）数字组成。它不仅表明数量的大小，而且也反映出测量的（准确度）。25分析结果的准确度是表示（测量值与（真实值）之间色符合程度。26系统误差差生的原因有（仪器误差）、（方法误差）、（试剂误差）和（操作误差）。27原始记录的“三性”是（真实）性、（原始）性、（科学）性。28制备试样一般分为（破碎）、（过筛）、（混匀）、（缩分）4个步骤。29重量分析的基本步骤包括样品（溶解）、（沉淀）、（过滤）、（洗涤）、（干燥）和（灼烧）等步骤。30洗涤沉淀的方法是（少量多次）。31标准溶液的配制有（直接配制）和（标定法）。32在常温下，在100g溶剂中，能溶解10g以上的物质称为（易溶物质）溶解度在（1-10g）的称为可溶物质在1g以下的称为（微溶及难溶物质）。34为了加速溶解，可以采取（研细溶质）（搅动）（振荡）和（加热溶液）的方法。35（准确度）和（精确度）是对测定结果的定性描述，不确定度是对测定结果的（定量）描述。二、选择题1定量分析工作要求测定结果的误差（E）A愈小愈好B等于0C没有要求D略大于允许误差E在允许误差范围内2在分析中做空白试验的目的是（BC）A提高精密度B提高准确度C消除系统误差D消除偶然误差E消除过失误差4用25ml吸管移出溶液得准确体积应记录为（C）A25mlB25.0mlC25.00mlD25.000mlE25.0000ml5在实验室常用的去离子水中加入1-2滴酚酞指示剂，水应呈现（D）A黄色B红色C蓝色D无色E粉红色6用NaOH溶剂熔融样品之时，选择（AD）土甘埚A镍土甘埚8瓷土甘埚C铂士甘埚D银坩埚E聚四氟乙烯坩埚7将10克BaCl2溶于水后稀释至100ml该溶液的浓度应表示为（E）A10%Bacl2溶液B10%（m/v）Bacl2溶液C10/100mlBacl2溶液D1+9溶液E100克/升Bacl2溶液8市售的浓硫酸的浓度在96%左右，该硫酸的浓度为（C）A物质的量浓度B质量浓度C质量分数D体积分数E硫酸和水的比例浓度9在试验中要准确量取20.00ml溶液可以使用的仪器有(BD)A量筒B滴定管C胶帽滴管D吸管E量杯10欲配制1+5HCl溶液，应在10ml6mol/ml的盐酸溶液中加水(D)A.100MLB.50MLC.30MLD.20MLE.10Ml11欲使容量瓶在20℃时容积为500ml，则在16℃于空气中以黄铜祛码称量时应称水(A)gA498.9B498.8C499.0D499.1E498.712在15℃时。以黄铜祛码称量某250ml容量瓶所容纳的水的质量为249.52g，则该容量瓶在20℃时容积为(A)A250.04B250.03C250.02D250.05E250.0613若10℃时读的滴定管溶积为10.05ml的水的质量为10.07g，则20℃时其实际容积为(A)mlA10.09B1.0.08C10.10D10.06E10.0515标定盐酸溶液常用的基准物有(AD)A无水碳酸钠B硼砂(Na2B4O7.10H2O)C草酸(H2c2O4.2H2O)D基准碳酸钠E邻苯二甲酸氢钾16分解试样的方法有(ABC)A溶解B熔融C有机化合物的分解三判断题.抽样检查中，抽取的样本数越多越好。(义).一般来说采样误差常大于分析误差。(？).滴定管的校正值如为正值，应在滴定结果中减去该校正值，如为负值则应加上。(义).在电子天平的称量结果实质上是被测物质的重力大小，它与重力加速度（g）有关。（义）.称取1.0克酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml,该酚酞溶液的浓度为1%。（义）.容量瓶，滴定管，吸管不可以烘干，液不能盛装热的溶液。（义）7.在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物之间的质量比为1:1（X）8分析试验所用的纯水要求其纯度越多越好（X）9增加平行测定次数可消除偶然误差（?）10分析工作中过失误差是不可避免的（X）11每次用吸量管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差（?）12某分析人员滴定时发现有少量试液溅出。可能造成偶然误差（X）13检验分析结果时，如已找出可疑值的产生原因，应立即将可疑值舍去（）14.50*10为两位有效数字（X）15将60.38修约到个数位的0.5单位后的结果应为60.5。（?）四（简答题.说明用吸取溶液的方法，.变色硅胶为什么会变色,变色后如何处理，2作为基准物应具备那些条件，4何为倾泻法过滤，为什么要用倾斜法过滤，5.引起化学试剂变质的原因可能有那些，答;氧化和吸收二氧化碳.湿度的影响挥发和升华见光分解温度的影响五.计算题.某硫酸溶液的质量浓度为0.00523g/ml.换算为物质的量浓度C（1/2H2SO4）=,mol/l（0.1066mol/l）.今有C（HCL）=0.4000mol/l的盐酸溶液100毫升，欲配制C（HCL）=0.5000mol/l盐酸溶液加入1.000mol/l溶液多少毫升。（200毫升）3.称取基准草酸钠（Na2c2O4）1.6098g,在800℃灼烧成Na2CO3后，用水溶解并稀释至100.0ml。准确吸取25.00ml溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00ml，计算Hcl标准滴定溶液的浓度C（Hcl）=mol/l（Na2CO3的相对分子质量：134.0）3取C（NaoH）=0.1020mol/l的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml加50ml无二氧化碳的蒸馏水及2滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定消耗盐酸30.52ml同时量取50ml无二氧化碳的蒸馏水做空白试验消耗盐酸0.02ml计算该盐酸溶液的物质的量浓度，0.10034有一组测量值为968568请计算平均值中位数极差（7一・.7-・.4）第一次补考部分试题1、准确度是指（测定值）和（真实值）之间的符合程度。准确度的高低以（误差的大小）来衡量。即（误差越小），准确度越高：（误差越大），准确度越低。2、系统误差产生的原因有（仪器误差）（方法误差）（试剂误差）（操作误差）3、标准溶液的配制有（直接配制法）和（标定法）4、（准确度）和（精密度）是对测定结果的定性描述。不确定度是对测定结果的（定量）描述。5、下面仪器中可以直接放在电炉上加热的有（）A表面皿B蒸发皿C瓷土甘埚D量杯6、下列仪器中可以在沸水浴中加热的有（）A容量瓶B量筒C比色管口三角烧瓶E蒸馏瓶7、聚四氟乙烯制品不能接触下列何种物质（）A浓硝酸B王水C浓碱液D氢氟酸E液氯8、将10ml浓盐酸用30ml水稀释后的溶液应表示为（）A1+3HCL溶液B10-?30的HCL溶液C1:3HCL溶液DV1/V2=1/3的HCl溶液E10%HCl溶液9.采样的基本目的是什么，10简述什么是标准溶液，11.用浓硫酸（密度为1.84.浓度为96%）配制浓度为20%硫酸溶液（密度为1000ml，如何配制，.称取草酸（H2c2O4..2H2O）0.3808g溶于水后用氢氧化钠滴定，终点时消耗氢氧化钠24.56ml，计算氢氧化钠的物质的量浓度为多少，.按数字修约规则，用有效数字表示下列结果：（1）3.10*21.14*5.10 （2）451.0*4.03*10（3）2.512*0.002034第一次化验员读本考试题一、填空题1、按照质子理论，凡是能（）得物质叫做酸，凡是能（）得物质叫做碱。酸碱反应的实质是（）。酸和碱相互依存的关系叫做（）.2、某酸HA失去质子后变为（），而碱接受质子后变为（）。HA是A-的（）A-是HA的（），HA-A-称为（）。3、溶液中离子活度与浓度的关系式是（），活度系数与溶液中各种离子的（）有关，也与各种离子所带的（）有关。4、分析方法根据测定对象的不同分为（）和（）。5、按照生产要求的不同，将分析工作分为（）和（）。6、写出下列物质的共轭酸或共轭碱。+HF-（）NaH2PO4-（）Na2CO3（）（CH2）6N4H-（）HCOOH-（）7、指出下列物质那些是酸（），那些是碱（），那些是两性物质（）。NH4C1、H2S、NaHCO3、Na2SO3、Na2S。8、滴定分析法一般分为四类：（）、（）、（）、（）。9、仪器分析法的特点是（）、（），能测低含量组分及有机物等。化学分析法的特点是所用仪器简单、方法成熟、适合（）。10、物料平衡是指溶液处于平衡状态是，某组分的（）等于该组分各种形态的（）之和。电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带（）的总浓度必等于（）的总浓度，整个溶液呈（）。11、缓冲容量是衡量缓冲溶液（）大小的尺度。12、弱酸能被准确滴定的判别式是（）。13、有一种碱液样品，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合溶液，今用盐酸标准滴定溶液滴定，若以酚酞为指示剂耗去HCL溶液V1ml,若取同样量的该碱液，用同一盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V2ml，试由V1和V2的关系判断碱液的组成。（1）当V1=V2时，组成是（）（2）当V1=1?2V2时，组成是（）（3）当V1，V2，2V2时，组成是（）（4）当V1=0,V2，0时，组成是（）二、单项选择题1、共轭酸碱对中，酸与碱之差一个（）。A、电子B、离子C、分子D、质子E、酸根离子2、同一物质，在一个共轭酸碱对中为酸，而在另一个酸碱对中却为碱，这类物质称为（）。A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、酸碱惰性物质E、两性物质3、如果在弱酸溶液中同时存在该物质的共轭碱，或若碱溶液中同时存在该弱碱的共轭酸，这种溶液即可构成（）A、酸溶液B、碱溶液C、盐溶液D、两性物质溶液E、缓冲溶液4、当一种酸给出质子，溶液中必定有一种碱来接受质子，这种“碱”是（）A、溶液中的碱B、溶液中的酸C、溶剂水D、酸和碱所成的盐E、以上都不是5、在滴定过称中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地完全反应称为（）A、化学计量点B、滴定分析C、等当点D、滴定终点E、滴定误差6、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化学计量点可分别用（）为指示剂。7、用含有少量Cu2+的纯水配制EDTA溶液，于PH=5.0用锌标准滴定溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定式样中Ca2+的含量，问对测定结果是否有影响（）A.偏高B.偏低C.基本上没影响D.不能确定E.以上说法都不正确8、配位滴定能够准确滴定的判别式是（）A、lgcKMY’？6B、lgcKMY,6C、lgcKMY?8D、lgcKMY,8E、lgcKMY=69、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，何者是正确的（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、PH值越大，酸效应系数越大D、酸效应曲线表示的是各金属离子能准确滴定的最高PH值10、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）A、化学计量点B、滴定分析C、等当点D、滴定终点E、滴定误差三、判断题1、盐酸标准滴定溶液可用精致的草酸标定。（）2、PH值减小一个单位，溶液中氢离子增加10倍。3、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。（）4、酸的离解常数越大，它的水溶液PH值就越低。（）85、多元酸滴定时，当这一级的酸的电离常数和浓度之积C酸*K酸,10时这一级电离的+H可以被滴定。（）6、外加碱量是影响缓冲溶液缓冲容量的主要因素。（）7、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7.（）8、能使酚酞指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红。（）9、物质得到质子的能力越强，其酸性越强，给出质子的能力越强其碱性越强。（）10、酸的Ka值越大，其共轭碱的Kb值必然越小。（）11、配合物的稳定常数KMY为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。（）12、配合物的稳定常数（KMY）和条件稳定常数（K’MY）都随溶液酸度的增加而减少。（）13、EDTA相当于一个六元酸，应为它有六级离解。（）14、在任意溶液中，EDTA总是以7种形态存在。（）15、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。（）四、解答题1、缓冲溶液的组成由哪几种，2、进行滴定分析，必须具备的几个条件，3、作为配位滴定的反应必须符合哪些条件，4、提高配位滴定选择性的方法，5、用质子理论解释为什么换缓冲溶液能起缓冲作用，五、计算题1、Na2HPO4水溶液，内含Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-、H2O、H+、和OH-离子。写出电荷平衡式。列出浓度为C的H3P04溶液的质子条件式。2、计算0.1mol/LNaHCO3溶液的PH值（已知H2CO3的Ka1=4.2X10,Ka2=5.6X10）.7--113、称取NH4C150旗加入浓氨水（浓度为15mol/L）300ml,用水稀释至1L,求此溶液的PH值。（M（NH4C1）=53.49g/mo1;Kb=1.8X10-5）4、称取混合碱试样0.6839g,以酚酞为指示剂，用c（HCL）=0.2000mo1,L的盐酸标准溶液滴定至终点，用去算溶液23.10ml,再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液26.81ml,求混合碱的组成及各组分的质量分数。（Na2CO3的摩尔质量为106.0g,mol,NaHCO3的摩尔质量为84.01g,mol）5、称纯CaCO30.4206g,用HCI溶解并稀释到500ml,用移液管移取50.00ml,用VEDTA=38.84ml滴定到终点，求EDTA物质的量浓度。若配制2L此溶液，需称取Na2H2Y-2H2O多少克，322H2Y-2H2O的摩尔质量为372.24g,mol）第二次补考部分试题1、解决指示剂“僵化”的办法是（）或（）。2、配制氢氧化钠标准溶液除去Na2CO3的最通常方法，是将NAOH先配成（），在此浓碱中Na2CO3几乎（），慢慢沉淀出来，可吸取（）配制所需标准溶液。标定时称取（）？烘至质量恒定的基准（）称准至（），溶于规定体积的（）水中，加2滴（）指示剂，滴至溶液呈（），同时作（）。3、用基准无水碳酸钠标定盐酸的过程中需煮沸2min,如果不煮沸，滴定终点会（），标定结果会（）,A提前偏高B提前偏低C基本上没影响D不能确定E推后偏高F推后偏低4EDTA和金属指示剂铭黑T分别与Ca2+、Mg2+、形成配合物的稳定顺序为CaY2_>MgY2_.>MgIN_>CaIN_（）5、作为滴定分析基础的化学反应必须满足那几点，6、HAc水溶液，内含HAc、Ac-、H2O、H+和OH-离子。写出电荷平衡式。列出浓度为C的NaAc溶液的质子条件式。7、量取冰HAc（浓度为17mol/L）80ml,加入160gNaAc.3H2O,用水稀释至一升，求此溶液的PH值。（M（NaAC.3H2O）=136.08g/mol;KHA=1.8*10-5）8、称取混合碱试样0.8719克，以酚酞为指示剂，用C（HCl）=0.3000mol/l的盐酸标准溶液滴定至终点，用去酸溶液28.60ml。再加甲基橙指示剂继续滴定至终点，又耗去酸溶液24.10ml,求混合碱的组成及各组分的质量分数。（Na2CO3的摩尔质量为106.0g/mol,NaOH的摩尔质量为40.0g/mol）9、取水样100ml，用CEDTA=0.0100mol/L标准溶液测定水的总硬度，用去2.41ml，计算水的总硬度。第三次考试题一填空题（每空0.5分25分）1影响氧化还原反应速度的主要因素有（反应物浓度）（温度）和（催化剂）2氧化还原滴定法是以（氧化还原反应）为基础的滴定分析。它是以（氧化剂）或（还原剂）为标准溶液来测定还原性物质含量的方法。3碘量法是以（碘）和（硫代硫酸钠）为标准溶液;澳酸钾法是以（澳酸钾）为标准溶液;重铬酸钾法是以（重铭酸钾）为标准溶液;高锰酸钾法是以（高锰酸钾）为标准溶液。4分析方法根据测定对象的不同分为（无机分析）和（有机分析）5直接碘量法反应只能在（弱酸性）或（中性）溶液中进行。间接碘量法是利用I-的（还原性）作用与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂（硫代硫酸钠）的标准溶液从而测出氧化性物质含量。6氧化还原反应的实质是（电子转移的过程）。转移的方向是由（电极电位）的高低来决定。7标准电极电位（25℃），有关离子活度为（1mol/l），以氢电极电位为（零）测得的相对电位。8滴定分析一般分为四类；（酸碱滴定法）（配位滴定法）（氧化还原滴定法）（沉淀滴定法）9、按照质子理论，凡是能（给出质子）得物质叫做酸，凡是能（接受质子）得物质叫做碱。酸碱反应的实质是（质子转移的过程）。酸和碱相互依存的关系叫做（共轭关系）.10、物料平衡是指溶液处于平衡状态是，某组分的（分析浓度）等于该组分各种形态的（平衡浓度）之和。电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带（正电荷离子）的总浓度必等于（带负电荷离子）的总浓度，整个溶液呈（电中性）。11、缓冲容量是衡量缓冲溶液（缓冲能力）大小的尺度。12利用KMnO4作氧化剂可用直接法测定（）物质，也可用间接法测定（）物质13碘量法是利用碘的（）和碘离子的（）进行物质含量测定的方法。碘量法分为（）和（）14高锰酸钾法一般要求的滴定条件有（）（）（）15银量法根据所用指示剂不同，按创立者的名字命名，分为（）（）（）16选择和评价分离和富集方法，常用（）（）两个量来衡量。二单项选择题（每题1.5分，共15分）1.用基准无水碳酸钠标定盐酸的过程中需煮沸2分钟，如果不煮沸，滴定终点会（），标定结果会（）。A提高偏高B提前偏低C基本没有影响D不能确定E推后偏高F推后偏低2氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是（）A方法原理B分析操作C反应历程D干扰因素E反应速度c（1/5KMnO4）=0.5mol/l的高锰酸钾标准滴定溶液，如反应时锰只有三价变化时侧使用浓度应换算（）A（1/3KMnO4）=0.5mol/lB（1/3KMnO4）=0.1mol/lC（1/3KMnO4）=0.83mol/lD.c（1/3KMnO4）=0.3mol/LE.C（3/5KMnO4）=0.5mol/L.摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的PH值在6.5—10.0之间，若酸度过高，则（）AAgCl沉淀不完全BAgCl沉淀易胶溶CAgCl沉淀吸附Cl-能力强D沉淀不易形成E形成AgO2.以铁铵矶为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定阴离子时，应在下列那些条件下进行（）A.酸性B.弱酸性C中性D.弱碱性E.碱性.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化学计量点可分别用（）为指示剂A甲基红和甲基橙B酚酞和甲基橙C甲基橙和酚酞D酚酞和甲基红E澳甲酚绿一甲基红.用法司法测定卤离子含量时，应选用沉淀对指示剂的吸引力较被测离子对指示剂吸附力（）A大B小C相等D略大E略小.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（）At检验法BQ检验法CF检验法D方法分析E格鲁布斯法.某学生用4d法判断可疑值的舍去时，分为以下五步进行，其中错误的一步是（）A将全部数据顺序排好B求出全部数据的平均值xC求出不包括可疑值小）的平均偏差xdD求出可疑值与平均值之差,xn,14dE将与进行比较x,xn,110.某标准滴定溶液的浓度，其3次平行测定的结果为0.1023mol/L,0.1020mol/L,0.1024mol/L,如果第四次测定结果不为Q检验法（n=4,时Q0.90=0.76）所弃去，则最高值应为（），A0.1028mol/LB0.1033mol/LC0.1037mol/LD0.1040mol/LE0.1030mol/L三、判断题（每题1分，共10分）1过氧化氢既可以作氧化剂，又可以作还原剂（）.两个电对的条件电位或标准电位相差越大，突越也越大（）.K2Cr2O7是比KMnO4更强的一种氧化剂，它可以在HCl介质中进行测定（）.一般来说，两个电对的条件或标准电位相差大于0.4V即可选用在突跃范围内变色的氧化还原指示剂指示终点（）.标定碘标准滴定溶液时，经常使用的基准物是高锰酸钾（）.外加碱量是影响缓冲溶液容量的最主要因素（）.用重铬酸钾法进行测定时，反应只能在酸性介质中进行（）.能使酚酞指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红（）.物质得到质子的能力越强，其酸性越强，给出质子的能力越强其碱性越强（）.当氧化还原反应达到平衡时，两个点对的电位必然相等，因此可以只根据其中一个电对的浓度比来计算电位（）四、解答题（每题5分。共25分）1、简述氧化还原反应进行的方向及影响反应反响的主要因素。2重量分析选择沉淀剂的原则是什么，3简述重量分析对沉淀式的要求有那些，4.简述碘量法的误差来源及减小误差的方法5用质子理论解释为什么缓冲溶液能起缓冲作用，五、计算题（共25分）1、称取0.2000g铬铁矿，用岫。熔融后酸化，加入5.00mmol硫酸亚铁，过量的FeSO4用c（1/6K2Cr2O7）=0.0500mol/L的重铭酸钾标准滴定溶液滴定，消耗19.99Ml,求铭铁矿中Cr的质量分数。（Cr的摩尔质量M=51.996g/mol）2.已知AgCL的Ksp=1.8*10-10，计算它在100ml纯水中能溶解多少毫克。3量取冰HAc（浓度为17mol/l）80ml,加入160gNaAc.3H2O,用水稀释至1L，求此溶液的PH值。（NaAc.3H2OM=136.08g/mol;KHAc=1.8*10-5）4若0.5000g含铁化合物产生0.4990gFe2O3，求该含铁化合物中Fe2O3和Fe的质量百分含量。5配平下列反应式；1.Mn（NO3）2+NaBiO3+HNO3 NaMnO4+Bi（NO3）3+NaNO3+H2O2.KBrO3+KI+H2SO4 I2+KBr+K2SO4+H2O3.K2Cr2O7+H2S+H2SO4 Cr2（SO4）3+K2SO4+S+H2O第三次补考试题一、填空1、影响沉淀溶解度的因素（）（）（）（）气体2、过滤的目的是将（）与（）分离.3.形成晶形沉淀的条件是（）（）（）（）（）；形成无定形沉淀的条件是()()()()()二、简答题1、质量分析法对称量式的要求是什么三、计算题1、溶解纯K2Cr2O70.1434克。酸化并加入过量KI,释放出的I2,用28.24mlNa2s2O3溶液滴定至终点，计算溶液的物质的量浓度，一.填空题.实现色谱分离的先决条件是具备（）和（）.色谱分析法具有（）的一般优点，用色谱分离出某一物质，则此物质必存在于（）中.气相色谱法主要用于（）.（）的分析.气相色谱法的主要特点是（）.（）.（）和（）不足之处是从色谱峰不能给出（）不能直接分析（）分析（）和（）时困难5色谱峰的（）与气相色谱分离过程的热力学性质密切相关，是进行气相色谱（）的主要依据。6色谱峰的（）或（）是气相色谱进行定量分析的依据。7色谱峰的（）不仅可以用区域宽度表示，它还可以用来说明色谱分离过程的（）性质----色谱柱柱效率的高低，色谱峰形愈窄说明（），峰形愈宽说明（）。用区域宽度的大小只能（）的表示柱效，其定量表达常用（）或（）表示。8在色谱分析中，色谱柱的选择性表明它对不同组分的分离能力，可定量的用（）R来表示:=（）。9分离度总合考虑了（）和（）两方面的因素。通常R=（）,才认为两个相邻峰完全分离;R=（）,才认为两个相邻峰恰好分离;R（）,表明两个相邻峰不能分离开。10在气相色谱中所用载气的纯度主要取决于（），（）和（）。11从色谱柱的角度看，要求把载气中的（）除掉或控制在（）含量范围，因它影响色谱柱的（）（）和（）。12为了保持气相色谱分析的准确度，载气的流量要求（），其变化小于（），通常使用（）（）（）等，来控制气流的稳定性。13关闭高压气瓶的顺序是;先将减压阀的螺旋C沿（）方向转动至低压室（），再用活板手沿（）方向转动高雅气瓶阀A至（），此时高压压力表示指针（），再将减压阀的螺旋C沿（）方向转移至低压室（），此时低压室储存的气体即（），压力表指针指向（），最后在将螺旋C沿（）方向转动（）即可。搬运高雅气瓶药轻拿轻放，防止（）（）（）或（），搬前要戴上（），以防不慎摔断钢瓶嘴发生事故，高压气瓶的减压器要（），安装时螺扣要（），不得（），开启高压气瓶时操作者应站在气瓶出口（），动作要（），以减少气流（），防止产生（），氧气瓶及其专用工具严禁与（）接触，氧气瓶不得有（）存在。高压气瓶内的气体不得全部（），一般应保持（）的余压，以备充气单位（）所需及防止其他气体（）14正确选择液体样品的（）是获得对称色谱峰形的条件之一。15（）是气相色谱法的核心部位，其分为两类，（）和（）。16（）是构成气相色谱的关键部件。其作用是把被色谱柱分离的样品组分，根据其（）或（）特性，转变成（），经放大后，由记录仪记录成色谱图。17检测器分为两类;一类是（），即被测组分和载气相混合，检测器的灵敏度和（）成正比，如（）检测器。另一类是（）当被测组分被载气带人检测器时，检测器的灵敏度和单位时间进入检测器中组分的（）成正比，如（）18载气可分为二大类，（）和（）。19请填写下列代号所代表的检测器的名称:TCDFIDNPDFPDECD20色谱用的定量分析方法为（），（）（）（）。21保留时间是组分从进样到（）所需的时间22色谱法按两相状态分类。可分为（）（）（）（）23.归一化法的特点是（）（）24热导检测器利用化合物固有的（）这一性质实现检测25.影响热导检测器灵敏度的主要因素是（）26.热导检测器的特点是（）（）（）（）。27组分从进样到出现峰最大所需时间称为（）28从（）到峰高的距离叫峰高。29热导池由（）（）（）三部分组成。二单项选择题1澳酸钾法是以KBrO3为标准滴定溶液进行测定的，在此反应，澳酸钾标准滴定溶液浓度的基本单元应为（）A，c（KBrO3）B,c（1/2KBrO3）C,c（1/3KBrO3）Dc（1/5KBrO3）Ec（1/6KBrO3）2热丝型热导检测器的灵敏度随桥刘增高，因此在实际操作时应该是（）A,桥电流越大越好B桥电流越小越好c选择最高允许桥电流D在灵敏度满足需要的前提下尽量用小桥流.由于色谱法中使用不同性质的（），从而发展成为气相色谱法，高效液相色谱法和超临界流体色谱法。A.载气B.固定相C,流动相D.担体.气化室的作用室是将样品瞬间气化为（）A.固体B.蒸汽C.液体D.水汽.氢火焰离子化检测器的使用温度应大于多少摄氏度，（）A.100B.150C.50D.200.共轭酸碱对中，酸和碱之间只差一个（）A.电子B,离子C.分子D.酸根离子E.质子.使用氢火焰检测器时，点火程序为先给（）再缓慢打开（）边点火，点火成功后，将（）缓慢调到所需流量，A.空气H2空气B.AirAirH2C.H2AirH2D.H2AirAir.用生成CaC2O4的重量法测定溶液中Ca2+含量时，影响沉淀溶解度的主要因素是（）。A.水解效应B.盐效应C,酸效应D,配位效应E.同离子效应.使用热导检测器的仪器时，先给（）后给（）。A.电载气B.载气电.用法扬司法测定卤离子含量时。应选用沉淀对指示剂的吸附力较被测离子对指示剂吸附力（）的指示剂。A.略小B.小C.相等D.略大E.大三判断题（）1.测定使用氢火焰检测器的色谱仪流速时，必须将可燃气与助燃气分开测定。（）2.选择固定液的基本原则是相似相溶原则。（）3。如果柱温超过固定液的最高使用温度，就会造成固定液的流失和分解。（）4.常用的红色担体和白色担体都属于硅藻土担体。（）5.m=f*A.f为绝对校正因子，即单位峰面积所代表的物质量。（）6.氢火焰检测器主要用于测定有机化合物。()7.在某阴离子混合溶液中加入电504酸化，加入碘-ding粉后，溶液退色，表明混合液中不存在S2-.()8.当氧化还原反应达到平衡时，两个两对的电位必然相等，因此可以只根据其中一个电对的浓度比来计算电位。()9.酸的Ka值越大，其共轭碱的kb值必然越小。()10.强碱强酸滴定的化学计量点pH值应为7.()11.测定色谱仪流速时，仪器的各个参数不必与分析条件相同。()12.各种气体的压力调节器可以混用。()13.由于同离子效应，为使BaSO4沉淀的溶解度减小，加入05。4沉淀剂的量越多越好。()14.绝对校正因子不受操作条件影响，只随检测器种类而改变。()15.四氟乙烯载体属于硅藻土类载体。()16.分配系数小的组分在色谱柱后流出。()17.物质得到质子的能力越强，其酸性越强，给出质子的能力越强其碱性越强。()18.影响氢火焰检测器灵敏度的主要因素是载体流速。()19.提高柱温能增加分离度。()20.氧化还原反应进行的方向是，两个电对中电位较高的电对中的氧化态作氧化剂，电位较低的电对中的氧化态作还原剂相互反应。四简答题.简述气相色谱法的简单测定过程。.简述气相色谱的五大系统。.试述碘量法的误差来源及减少误差的的方法。.影响热导池灵敏度的因素有哪些。.色谱柱老化的目的是什么？老化好的标志是什么，五计算题。.工业硼砂1.000g,用c（HCl）=0.2000moI\L标准液滴定，用去V（HCl）=25.00到达终点。计算试样中NaB4O7.10H2O的含量（%）及B的含量（%）.取水样100mL,用C=0.01000mol/LEDTA标准溶液测定水的总硬度，用去2.41ml,计算水的总硬度。3一个含AO的样品0.6008g，溶解后调节PH=8，用c（2/1I）=0.1024mol/L标准溶液滴定A,淀粉作指示剂，至终点用去I溶液24.08ml，计算样品中AO%含量.一、填空题1、色谱分离能够实现的内因是由于（）与（）发生的吸附（）作用的差别。2、色谱分析按照固定相和流动相的状态可分为（）和（）3、气化室的作用是（）4、绝对校正因子和（）、（）、（）、和（）有关，相对校正因子和（）、（）、（）和（）有关，而和（）无关。5、气相色谱常用的载气有（）、（）、（）和（）。6、色谱柱原接真空泵的一端与（）相接，而另一端接至（）。二、名词解释1、保留时间：2、死时间：3、程序升温：4、基线漂移：5、基线噪声：6、峰高：三、解答题1、影响氢火焰灵敏度的因素有哪些，2、为什么引入定量校正因子，四、计算题归一化法的计算、有关灵敏度的计算、分离度的计算、理论塔板高度和理论塔板数的计算第五次考试题一填空题1.“真空”是指压力小于（）kPa的气态空间。2（常用的电化学分析方法有（）（）（）和（）.原电池是把（）转变成（）的装置；电解池是把（）转变成（）的装置。.电位分析法是利用（）的原理进行的。.能指示被测离子活度变化的电极称为（）。℃.pH玻璃电极的清洗方法；电极上若沾有油污，可用（）或（）清洗。沾有无机盐类可用（）溶液清洗。清洗点击不可用（），以防破坏电极的功能。玻璃电极一般不能在低于（）℃或高于（）℃的温度下使用，甘汞电极在使用时要注意电极内是否充满（）溶液，里面应无（）防止断路.离子选择性电极包括（）和（）.法拉第电解定律不受（）（）（）（）和（）的材料与形状。溶剂的性质等因素的影响。9影响电流效应的主要因素有（）（）（）10库仑分析法分为两大类；（）库仑分析法和（）库仑分析法。11动态库伦分析法又称（），它不同于恒电位库仑分析法和恒电流库仑分析法，是一种新型的库仑分析法。在测定过程中，其（）和（）都不恒定的，更适合作（）仪器主要由电解池和库仑放大器两部分组成。电解池内装有两个电极，一对是（）和（）。指示电极的电位由电解池中（）浓度所决定。另一对是（）或（）。工作电极是电解产生（）的电极。12用微库仑滴定法，以