化学试验表格题20194

化学实验表格题2019.41.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2mL0.1mol-L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I22.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol・L-//20溶液和0.1mol*L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25gCuSO4・5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒3.下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、h2o2、淀粉溶液溶液变蓝海带含碘单质B向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO,24.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向c（Cu+）、c（Zn2+）相等的混合溶液中逐滴加入Na2s溶液先生成黑色沉淀，后产生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)

B向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性：Cl>SiC向某无色溶液中滴加新制氯水和CC14,振荡、静置下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D分别向盛有铝片和铜片的两支试管中滴加浓硝酸铜片与浓硝酸剧烈反应，铝片无明显现象金属活动性:铜>铝5,中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……洗衣发面，亦去垢发面。”所描述之物为K2cO3B《新修本草》对“青矶，，的描述：“本来绿色，…….正如璃璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法指干馏C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中，，杓，，的材质为Fe3O4D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏6.下列实验方案、现象和结论都合理的是()实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无呵+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+,否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有§。42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性7.下列实验操作及现象和结论均正确的是验操作及现象结论A向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体该溶液中含有nh4+B向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿色的气体氧化性：Pb3O4>Cl2C向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为橙色裂化汽油可萃取溴D向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,生成白色沉淀KXH2cOJ>Ka(HClO)8.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、A12O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作2/20

B检验FeC12晶体是否完全变质2取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液C证明：Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)向浓度均为0.1molL-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热9.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、C1-.Br-、HCOqSO32-,SO42-离子中的若干种组成，陶宝同学设计实验检验其组成，记录如下实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入cci4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- B.至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C.肯定含有HCO3-和Br- D.无需焰色反应即可断定溶液中含有Na+10.下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是（）物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(CL)2湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气BC2H50H(H2O)无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏CCO2(SO2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气DNH4cl(I2)淀粉溶液无加热11.以下除杂方法（括号内为少量杂质）中，正确的是 （ ）选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4cl溶液（FeCl3溶液）NaOH溶液过滤BCO0O2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液12.分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是 （）选项操作现象结论A向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-3/20

B将KI溶液滴入FeCl3溶液中，加入CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色还原性：Fe2+>I-C将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl>SiD向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+13.下列实验操作、理象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加人NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有nh4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-14.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化15.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3・H2O能大量共存C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2sO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了no2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）溴的四氯化碳溶液洗气4/20

B苯（苯粉）浓溴水过滤CC2H50H(H2O)新制生石灰蒸馏D乙醇（乙酸）饱和Na2cO3溶液分液17.下列实验方案能达到实验目的的是（）实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V1（已转化为标准状况下）测定铝箔中氧化铝的含量D比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小18.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B验证电离H+的能力HClO>HCO3一向NaHCO3溶液中加入新制氯水，观察溶液中是否有气泡冒出C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度h2o2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴84消毒液，观察红色褪色的快慢证明随溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强19.下列实验能获得成功的是（）实验目的实验步骤A比较CH3COOH和H2cO3酸性强弱测同浓度的Na2cO3、CH3COONa溶液的pHB比较S和Si非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊C除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4,难溶于水5/20

B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将西硫酸酸化的h2o2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比FW强D向含有酚酞的Na2cO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2cO3溶液中存在水解平衡21.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4,难溶于水B向含有酚酞的Na2cO3溶液中加入少量BaCl2固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明Na2cO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3D向AgCl悬浊液中加入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)22.下列实验存在能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B制备Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C除去Na2cO3固体中的NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取nh3直接加热NH4cl固体，用向下排空气法收集气体23.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2s溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2sAKsp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀ki3溶液中存在平衡：13r3-24.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A将某有机物与漠的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质6/20

C向酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡h2o2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化25.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡h2o2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化26.下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是（）选项实验方法或操作实验现象实验结论A将小块Na放入CuSO4溶液中钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成金属Na比Cu活泼B在淀粉粉末中力口入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有吸水性C在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀A1（OH）3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中D将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的CL逸出227.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项操作现象解释或结论A向某溶液中滴加NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有A13+B测定等浓度的Na2cO3和Na2sO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH较大非金属性：S>CC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量h2s气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2sO4的强D向紫色石蕊试液中通入SO,2溶液褪色so2具有漂白性28.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥C用苯萃取滨水中的Br22先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层D.测定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照29.分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是实验事实结论A将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解7/20

C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1mol/LNa2s溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银30.下列事实或现象及结论均正确的是选项事实或现象结论A某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体该钾盐是K2cO3或KHCO3B由淀粉得到葡萄糖发生了水解反应C常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完反应物的浓度越大，反应速率越快DNH3沸点低于PH3结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高31.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+32.（不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4,振荡，静置，下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（nh4）2so4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性D将0.1mol・L-1,MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol«L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)JVKsp[Mg(OH)2]233.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1mol-L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspVKspC室温下，用pH试纸测得：0.1mol-L-1NaXO,溶液的pH2 3约为11；0.1mol-L-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强8/20

D用F0+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗存在可逆过程：Fe3++Ag---做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净Fe2++Ag+,且溶解度AgClVAg2sO434.下列化学实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再滴加银氨溶液没有出现银镜蔗糖没有水解B锅炉中的水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡后，再加入稀盐酸水垢明显减少锅炉沉积物中的CaSO4转化为CaCO3C常温下，在0.1mol«L1氨水中，加入少量NH4cl晶体溶液的pH减小NH4cl溶液显酸性D向饱和Na2cO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊NaHCO3为难溶物35.下列关于实验的说法正确的是()选项实验目的实验操作A分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤B证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀C证明酸性：H2cO3>H3BO3向Na2cO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡36.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是选项实验目的操作现象A验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B验证非金属性：Br>I将滨水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色D验证某化合物一定是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色37.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中不一定含有SO.2-4C灼烧白色粉末火焰呈黄色证明原粉末中有Na，无K+D将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与澳水发生取代反应9/20

38.用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是（）仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯A1C13溶液、NaOH溶液除去A1C13溶液中的MgC12杂质B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、硅酸钠溶液证明非金属性：C1>C>SiC酸式滴定管、锥形瓶、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的浓度D胶头滴管、试管Na2cO3溶液、稀盐酸鉴别Na2cO3溶液、稀盐酸39.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+B向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是so2240.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I->Fe2+10/20试卷答案1.C分析：A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳；C.加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色；D.变蓝色，说明有单质碘生成。详解：A.向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，A正确；B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，B正确；C.加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使石蕊试纸变蓝色，且为固体的反应，与盐类的水解无关，C错误；D.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，说明有单质碘生成，即氯气把碘离子氧化为单质碘，则氧化性：Cl2>I2,D正确。答案选C。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验等，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质特点和氧化还原反应规律的应用，题目难度中等。2.D【详解】A.二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故 A错误；B.NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol*L-1NaClO溶液的pH,则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C.银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol,溶液的质量是25g+975g=1000g,25gCuSO/5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol,故D正确；故选D。3.B分析：A、海带中含碘离子；B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸；D、实质为铜与稀硝酸反应，生成NO。详解：A、海带中含碘离子，在酸性条件下与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘单质，结论不合理，故A错误；B、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则SO2具有还原性，故B正确；C、盐酸滴入NaHCO3溶液中，可知盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D、将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中，实质为铜与稀硝酸反应，生成NO,在管口被空气氧化产生红棕色气体，硝酸的还原产物是NO,故D错误；故选B。4.CA.滴加Na2s溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2s溶液，又产生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，则Ksp(CuS)VKsp(ZnS),故A错误；B.由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故B错误；C.氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫11/20色，可说明含有I-,故C正确；D,常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的非氧化性酸反应判断，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，根据金属与酸反应判断金属活动性的强弱，指的是金属与稀酸反应放出氢气的难易程度，酸不能是氧化性酸。5.BA.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A正确；B.“烧之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B错误；C.Fe3O4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D正确。点睛：解答此类问题需要准确理解古文中关于化学现象的描述，对化学考察的难度并不大。.CA.因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+，也很难生成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B.观察K+的焰色反应时，需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钻玻璃观察，所以不能确定是否含有K+，故B错误；C.检验溶液中是否含有SO42-，采取的方法是：用试管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-，故C正确；D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行，因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错误；答案选C。.BA、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、向PbO2中滴入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，Pb元素的化合价降低，则PbO2具有氧化性，氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性：Pb3O4>Cl2,故B正确；C、向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡并静置，下层为为水层，褪色，裂化汽油中含有不饱和键，不可萃取澳，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶液中通人CO2,生成白色沉淀，同时生成碳酸钙沉淀和次氯酸弱电解质，无法确定碳酸强于次氯酸，故D错误；故选B。8.B过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3,A错误；亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀，取样品溶液，加入铁氰化钾溶液，不出现蓝色沉淀，亚铁离子全部被氧化为铁离子，完全变质，B正确；向浓度均为0.1mol・L-i的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先出现白色沉淀，后出现红色沉淀，由于两种物质的组成结构不相似，不能判定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)大小，C错误；实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下即便淀粉水解了，也看不到砖红色沉淀，D错误；正确选项B。点睛：分离Fe2O3、Al2O3固体混合物方法：将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤，滤渣为Fe2O3；滤液中通入足量的二氧化碳气体，然后进行过滤、对产生的沉淀进行洗涤、灼烧，最后可得Al2O3固体。12/209.A①将固体溶于水，溶液呈无色，且pH=9呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子。②向溶液中滴加氯水产生气泡,证明有HCO3-,再加入CC14振荡,静置,CCl4层呈橙色，说明有Br-；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO32-或SO42-，则没有Ba2+，一定含有Na+；④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，说明有C1-但由于第②步中通入C12,故不能判断原溶液中有没有C1-，故选A。10.BA、饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，A错误；B、无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，B正确；C、碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；口、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，D错误，答案选B。点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。11.BA、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化漠离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择滨水，故D错误；答案选B。【名师点睛】实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题的总结，尽量多走进实验室进行基础实验训练，要以实验的心态面对实验。本题考查化学实验中除杂的基本要求，借助除杂考查物质的基本性质，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。12.DA、向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定有SO/-，因硝酸具有强氧化性，所以溶液中有可能是含有SO32-或HSO3-，故A错误；B、下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，则KI和FeC13溶液反应生成碘单质，结合还原剂还原性大于还原产物还原性分析可知，还原性：I1Fe2+，故B错误；C、将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中，溶液中出现凝胶，说明反应生成硅酸，只能证明酸性：盐酸＞硅酸，由于盐酸不是最高价含氧酸，无法据此判断Cl、Si的非金属性强弱，故C错误；D、向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，再滴加新制氯水，溶液显红色，说明生成了Fe3+，则原溶液中一定含有13/20Fe2+,故D正确；【名师点睛】把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中来检验非金属性：Cl>Si,体现了化学实验方案设计的严谨性；向某一溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，检测原溶液中是否含有Fe2+,体现了由现象看本质的科学态度。答案选D。13.BA.不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B.实验操作、理象和结论均正确；C.应向某溶液中滴加KSCN溶液检验FB+,故C操作不正确；D.BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。.C【解析】A、金属钠能与乙醇反应，故A错误；B、液溟能与橡皮塞作用，故B错误；C、碳酸钠晶体易失去结晶水，要存放在干燥密封的广口瓶中，故C正确；D、氢氧化钠溶液能与磨口玻璃塞中的二氧化硅作用，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶子粘在一起，故D错误；故选C。.D【解析】A、稀硝酸中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，若滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故A错误；B、AgNOs溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，溶液澄清，可知Ag+与1\1%・出0反应生成络离子不能大量共存，故B错误；C、向装有Fe(N03)2溶液的试管中加入稀H2S04,可以发生反应：Fe2++H++NO3-=Fe3++NOt+H20,故C错误；D、滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,可知生成气体为氨气,则该溶液中存在NH4+,故D正确。故选D。.CC2H4被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，故A错误；三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，故B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故C正确；乙醇易溶于饱和Na2cO3溶液，故D错误。.C试题分析：A、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO“把Fe2+氧化成Fe3+,故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al,Oq+2OH-=2AlO「+H,O,2Al+2OH-+2H。O=2AlO「+3H/根据氢气的体积求出铝2 3 2 2 2 2 2单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。14/2018.D试题分析：A、SO2通入紫色石蕊试液中只变红，不褪色，说明SO2属于酸性氧化物，故错误；B、氯水中含有盐酸，产生气体，可能是HCl与HCO“反应产生的，故错误；C、影响反应速率的因素，其他条件不变，但阴离子不同，可能是阴离子影响反应速率，故错误；D、向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故正确。.C试题分析：A、依据越弱越水解，COf-+H,O'——HCO,-+OH-,能说明CH/JOOH的电离程度大于HCO,-,32 3 3 3因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2sO3,S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。.DA.向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置，液体分层，由于没有单质碘生成，则下层不会呈紫红色，A错误；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，B错误；C.将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，C错误；D.Na2cO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2cO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键。易错点是忽略在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。21.BA.KI溶液与CCl4分层，下层为无色的有机层，现象、结论均不合理，A错误；B.加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；C.SO2被铁离子氧化为硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，C错误；D.氯化银的溶度积常数大于碘化银，D错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、离子检验、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A是易错点，注意碘化钾和碘的性质差异。.C15/20【解析1A.苯和四氯化碳都是很好的有机溶剂，能互溶，不能用分淹漏斗进行分流而分离，A错误s凤向饱和溶酒中滴加氨水并不断搅拌，得到的是氢氧化铁悬浊酒而得不到氢氧化铁胶体，B错误sC,用酒精灯灼烧固体混合物，NaH8$受热分解产生N^8打从而除去固体中的NaHCO打C正确？EK直接加热NH1cl固体，产生的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铁，无法制得氨气，口错误。答案选断.D【解析】A,S5溶于水溶灌显酸性，硝酸根把2*氧化为硫酸，生成硫酸钢白色沉淀，不能说明含有三氧化硫，A错误s凤偏铝酸钠和酸反应生成氢氧化铝沉淀，因此丫是氯化氢等，碳酸是弱酸，不能溶解氢氧化铝，H错误？a根据沉淀容易向更难溶的方向转化可判断C错误s4溶液变蓝&说明存在单质碘◎后者产生黄色沉淀，说明含有碘离子，因此可以说明存在平衡,口正确，答案选口口【点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。.C【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.碳碳不饱和键、醛基都能与澳发生反应；B.亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀；C.酸性高锰酸钾溶液褪色，证明h2o2具有还原性；D.高级脂肪酸钠溶液呈碱性.【解答】解：A.C=C、C三C三键、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B.亚硫酸钠能被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成BaSO4沉淀，所以该白色沉淀是硫酸钡，不一定变质，故B错误；C.H202具有还原性，高镒酸钾溶液紫红色褪去，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O23故C正确；D.高级脂肪酸钠溶液呈碱性，向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液不变红，说明油脂未水解，故D错误.故选C.25.CA项，碳碳三键也能使澳的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高镒酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2T，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂16/20完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。.C选项A，在水溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH与溶液中的©皿叶反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，错误；选项B,浓硫酸使淀粉变黑体现了浓硫酸的脱水性，错误；选项C,A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量先出现A1(OH)3沉淀，后A1(OH)3溶解在NaOH溶液中，生成NaA1O2,A1O2-与碳酸反应生成A1(OH)3沉淀，正确；选项D,氯水受日光照射，其中的HC1O分解生成氧气，不是氯气，错误。.A选项B,元素非金属性强弱可根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，S的最高价含氧酸是H2sO4,错误；选项C,出现黑色沉淀是因为生成难溶物CuS,错误；选项D,SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，向紫色石蕊试液中通入SO2,溶液变红色，错误。.D【解析】A.蛋白质溶液为胶体，2)404为盐溶洒，分离胶体与溶液的方法为渗析，用品为半透膜，故A正确；E.Mg与NaOH溶液不反应，A1与NaOH溶液反应生成氢气和易溶于水的NaAlS,可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离Mg和A1,故H正确jCH宣易溶于苯，可用苯萃取漠水中的取物因法的密度比水小，下层为水层，先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确sD.Na©。有碱性有'漂白性，用pH试纸测定先变蓝色后褪色，无法测定pH值，故D错误，答案为Do29.D试题解析：A。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，澳还原澳离子；体现二氧化硫有还原性；错误；B。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误；D。白色氯化银沉淀中，再加几滴0.1mo1/LNa2s溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀；正确；30.BA、使澄清石灰水变浑浊的无色气体也可能是SO2,故该钾盐也可能是K2sO3或KHSO3,选项A错误；B、淀粉水解最终的产物是葡萄糖，选项B正确；仁常温下，浓硝酸能使铝钝化，阻止反应的进一步进行，选项C错误；D、NH3存在氢键，其沸点比PH3高，选项D错误。答案选B。31.B17/20A.滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化领溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钻玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D.氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错误；故选B。32.BD【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.淀粉遇碘单质变蓝；B.KI和FeCl3溶液在试管中混合，发生氧化还原反应生成碘单质；C.蛋白质溶液中加入cuci2或(nh4)2sO4饱和溶液，分别发生变性、盐析；D.白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动.【解答】解：A.淀粉遇碘单质变蓝，实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；B.KI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4,振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性大于I2,故B正确；C.蛋白质溶液中加入CuCi2或(nh4)2sO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，故C错误；D.白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向 Ksp更小的方向移动，则Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],故D正确；故选BD.33.D【解析】试题分析：A.玻璃棒中含有钠元素，应该用粕丝或洁净无锈的铁丝，故A错误,风向浓度均为0.1moVL的FW方和AlCb混合溶灌中滴加NaOH溶港，出现红褐色沉淀,是因为生成氢氧化铝被氢氧化钠溶解了，不能说明氢氧化铁和氢氧化铝的溶解度的关系，故B错误三C.碳酸钠和碳酸氢钠均水解显碱性，目碳酸钠的碱性强，说明H8$结合H+的能力比CO/的弱，故C错误3D.铁离子具有氧化性，能够氧化金属银使银溶解，氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe^-Ag=FW+-Af,FKL溶液中的氯离子能使平衡向右移动，因此用Fe5噪度相同的FeCh溶灌和F3：SO4X溶满，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCh溶灌清洗得干净，故D正确s故选Do34.B18/20【解析】A.醛基和银氨溶液反应，反应环境是碱性，实验操作中没有中和稀硫酸至碱性，故错误三凤硬水是含有较多“可溶性钙镁化合物的水，锅炉中水垢中含有以20