高中化学高考二轮复习 精品

2023届高三复习试卷---理综化学训练3一选择题（每题只有一个选项符合题意）7.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA个 B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，有个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2g D．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-D．由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A.原子半径大小：C>D>E>AB.工业中常用电解熔融DE3制备单质DC.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

D.A、C的氧化物均可能含有非极性键

10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ()。A．25℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋D．室温下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)11.下列图像与文字描述正确的是A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲<P乙C.图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.12.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO413.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A.溶液中c(M2+)减小B.N的电极反应式：N＝N2+＋2e—C.X电极上有H2产生，发生还原反应D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀26.(12分)甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1下表所列数据是以上反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：温度250300350K（1）I、在一密闭容器中发生反应并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应移动(填“正向”、“逆向”、“不”)II、某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝mol／L，则CO的转化率为，此时的温度250℃（填“>”、“<”、“=”（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ／mol请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将（填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：27.. (16分)I. 在一个容积为2L的密闭容器中加人2molN2和6molH2，发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0.5min后达到平衡，测得c(NH3)=Lo(1)该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=_____.(2)从反应开始到平衡,用H2的浓度变化表示的反应速率为：________。(3)若平衡时，移走1molN2和3molH2,在相同温度下再达平衡时c(NH3)L0(<”II. 250CLCH3COOH溶液和LNaOH溶液各1OOmL混合后,pH=5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=________mol/L②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=________mol/LIII.已知250C时Ksp[Fe(OH)3]=8x10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H20的平衡常数为________LFeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不pH________28.（16分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为原因为，(用化学反应方程式来表示)(4分)（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入mol的BO2和的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为。若继续通入BO2和O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于之间。（6）写出E和F反应的化学反应方程式：______________________________。29..（14分）短周期元素A、B、C、D、F原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是地壳中含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，F的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为、。（2）已知①F－F→2F·；＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1③F·＋A·→AF；=－ckJ·mol-1写出298K时，A2与F2反应的热化学方程式。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡时n（X）n2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则A2的平均反应速率(A2)。②该温度下此反应的平衡常数K值为