化学反应中的热量

专题2化学反应与能量转化一、选择题1.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba（OH）2-8H2O与NH4C1的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是（ ）A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应.下列各图中，表示反应是吸热反应的图是（ ）度史过推 反四度史过推 反四H再.在25℃、101kPa下，1gC8H18液态（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AH=-48.40kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-96.8kJ/molC8Hl8AH=-48.40kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-5517.6kJ/molAH=-96.8kJ/molC8Hl8（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）C.C8Hl8（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）D.2c8Hl8（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）4.下列说法正确的是（） 2 2A.氧化还原反应一定是放热反应B.有氧气参加的反应一定是放热反应C.煤燃烧时需要点燃，所以煤燃烧的反应是吸热反应D.二氧化碳与碳生成一氧化碳的反应是吸热反应.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH’ClOp的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热4 4△引发高氯酸铵反应，其化学方程式为2NH4ClO4==N21+4H2O+Cl21+2OJ,下列对此反应的叙述错误的是（ ）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从反应能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷。该物质是（）A.氯化钠 B.固体硝酸镀C.固体氢氧化钠 D.生石灰

.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是（） 2AH=+725.8kJ/molAH=-1452kJ/molAH=-725.8kJ/molAH=+1452kJ/molA.CH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）B.2CH3OH（1）AH=+725.8kJ/molAH=-1452kJ/molAH=-725.8kJ/molAH=+1452kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）D.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）点燃^2CO点燃^2CO2（g）都是放热反.已知化学反应2c（s）+O2（g）^=2CO（g）,2CO（g）+O2（g）应。据此判断，下列说法不正确的是（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多.对于放热反应A+B-C+D,以下说法正确的是（Ea、Eb、Ec、Ed分别表示A、B、C、D所具有的能量）（）A.Ea>Ec B.Ea>Ec+Ed C.Ea+Eb>Ec+Ed D.Ea+Eb<Ec+Ed11.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的AH=183kJ•mol-1C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的AH=-183kJ-mol-1D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的AH=-183kJ-mol-1.电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A.硝酸铵和水 B.浓硫酸和水C.氧化钙和水 D.固体酒精和水.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中正确的是（ ）A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.QJQ2<Q3D.Q1+Q2<2Q3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.任何化学反应必然伴随着能量的变化D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的AH不同.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920kJ B.557kJC.436kJD.188kJ.已知在25℃、101kPa下，1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) AH=-142.9kJ-mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) AH=-571.6kJ•mol-1C.2H2+O「2H2OAH=-571.6kJ-mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH=+571.6kJ•mol-1.下列叙述正确的是(2)A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.化合反应都是放热反应C.CO2和CaO化合反应是放热反应，则CaCO3的分解反应必是吸热反应D.化学反应中的能量变化即为热量的变化.(双选)下列属于放热反应的是( )A.Ba(OH)2・8H2O和NH4cl的反应B.铁与稀盐酸的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.HClO,溶液与CsOH溶液混合4.(双选)下列分析正确的是( )A.将氯气通入较浓的H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量molH2在Cl2中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能数值之间的关系为E(H-H)=180+2E(H-Cl)-E(Cl-Cl)C.干燥的碘粉与铝粉混合后无明显现象，滴上一滴水会升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlCl3,这说明碘与铝发生的反应是放热反应D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O^H++OH-,该反应是吸热反应.下列说法中正确的是( )A.化合反应一定是吸热反应 B.可燃物燃烧释放的能量全部以热量形式放出C.加热条件下发生的反应可能是放热反应D.吸热反应必须在加热或点燃条件下才能发生.某同学做两个实验：I.将铁粉与硫粉均匀混合放在一支平放的硬质试管里，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热状态，迅速用玻璃棒点燃铁粉与硫粉的混合物，剧烈燃烧，呈红热状态，移开玻璃棒，继续燃烧至反应完全；II.加热碳酸氢钠，将气体通入足量的澄清石灰水中，加热时产生大量气体，石灰水变浑浊；停止加热，立即不产生气体；再继续加热，又产生气体，反复多次直到碳酸氢钠完全反应。根据实验现象，下列对反应I：Fe+S=FeS和反应II：2NaHCO3/=Na2cO3+CO21+H2O判断正确的是( )A.I是放热反应；II是吸热反应B.I是吸热反应；II是放热反应c.I和n都是放热反应 d.I和I都是吸热反应22.(双选)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q「Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是()A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出Q1热量D.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(1)具有的能量.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热AH为()A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/molTOC\o"1-5"\h\z.已知：2H(g)+O(g)=2HO(l)AH=-571.6kJ•mol-12 2 2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJ-mol-1现有H2与cH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O⑴，若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A.1：1 B.1：3 C.1：4 D.2：3.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)-^2SO3(g) AH=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )A.40% B.50% C.80% D.90%二、填空题26、热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol表示的意义是H2(g)+12O2(g)=H2O(l)AH=27、在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25c的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：(提示：Ca(OH)2的溶解度受温度的影响。)⑴试验中观察到的现象是 ⑵产生上述现象的原因是 ⑶写出有关反应的离子方程式 ⑷在上述试验结束后，将试管取出。在烧杯中放入小烧杯，小烧杯中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物，用玻璃棒搅拌，则试验现象是,产生上述现象的原因是。28、天然气的主要成分是CH4,甲烷燃烧时的能量变化如下图所示，已知1molH2O由气态变为液态时放出44kJ的能量。请回答下述问题：(kJ-mol-1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)反应过后(1)甲烷燃烧生成液态水的热化学反应方程式为：(2)8g04完全燃烧时生成液态水放出的热量是kJ。专题2 化学反应与能量转化参考答案1.B解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，在反应时反应物就要吸收能量生成生成物，这就相当于热能转化为物质内部的能量而“贮存”起来。.A解析：反应过程中，应该是首先吸收热量，拆开反应物中的化学键，能量升高，而后重新结合为生成物，该过程是放出热量，显然D项的能量变化过程恰好相反；C项两过程能量变化相等，这样的反应不存在；A项生成物的总能量比反应物总能量高，说明该反应是吸热反应；B项生成物的总能量比反应物的总能量低，说明该反应是放热反应。.B解析：在25℃、101kPa条件下，辛烷是液体，1mol辛烷燃烧生成CO2和液态水时放热：48.40kJX114g/1g=5517.6kJ。.D.D解析：分解反应中NH/lO,既作氧化剂又作还原剂，该反应放出热量。4 4.A解析：CaCO3分解反应为吸热反应，乙醇燃烧、铝热反应、CaO与H2O反应都为放热反应。.B解析：生石灰和水反应生成Ca(OH)2,同时放出大量的热，NaCl在水中溶解的热效应不明显，氢氧化钠在水中溶解放热很明显，硝酸铵在水中溶解的吸热效应很突出。.B解析：甲醇的摩尔质量为32g/mol,1g甲醇相当于1/32mol。1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68kJ/gX32g•mol-1=725.8kJ/mol,表示为AH=-725.8kJ/moloA、D选项符号错，C选项方程式中的甲醇为2mol,与热量值不对应，只有B选项符合题意。.A解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，C+O2=O2必然是放热反应,因此，B、C两项的说法正确。12gC并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项的说法不正确。由于C」"cO放出热量，co-Lco2放出热量，所以C^CO2比C-^CO放出的热量要多，即D项说法也是正确的。.C解析：因为此反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即Ea+石b>石c+石d.C解析：1molH—H键和1molCl—Cl键断裂需吸收的能量为436kJ+243kJ=679kJ,2molH—Cl键形成需释放的能量为2X431kJ=862kJ,形成2molHCl气体,需释放183kJ的能量。.C解析：硝酸铵溶于水吸热，A错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C正确；酒精溶于水时热效应不明显，D错误。.D.C解析：根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量，A错；反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化，与反应的吸热、放热无关，B错；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应的AH相同，D错。.C解析：因1gH2完全燃烧放出的热量为121kJ，则1molH2完全燃烧放出的热量为242kJ,由热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH,则4H=2X(-242kJ-mol-1)=-484kJ-mol-1,由小H=E生成物-E反应物=2Eh-h+Eo=o<Eh-o=-484kJ•mol-1,解得Eh-h=436kJ-mol-1.B解析：因为AH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与AH相对应，所以先求25℃、101kPa下2molH2燃烧生成液态水时放出的热量，其值为142.9kJX(4g+1g)=571.6kJ。同时，还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。.C解析:放热反应或吸热反应能否发生与是否需要加热或属于何种基本反应类型一般没有必然的联系，反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，A、B项不正确。CO2与CaO化合时放热，说明CO2和CaO的总能量高于CaCO3的总能量，根据能量守恒，则CaCO3分解时必然吸热，C项正确。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有时也表现为光能、电能等的变化，D项错误。.BD解析：常见的放热反应有：①酸碱中和反应，②可燃物的燃烧反应，③大多数发生爆炸的反应，④金属单质与酸的反应等。.CD解析：A项不正确，发出红光，放出能量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；B项不正确，断开化学键时吸热，形成化学键时放热，反应总体放热，所以有2E(H-C1)-E(H—H)-E(Cl—C1)=180或E(H—H)=2E(H—Cl)-180-E(Cl—Cl)；C项正确，碘升华需要加热，由此可推测2Al+3I2=2AlI3是放热反应，水在其中起催化剂的作用；D项正确，电离需要吸收热量。.C解析：化合反应不一定是吸热反应，例如，氧化钙与水的反应是放热反应，A错；化学反应释放的能量主要以热能形式放出，其次还以光能、机械能等形式放出，B错；如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，反应在常温下进行，但它是吸热反应，D错。 点拨：理解概念一定要找准概念的判断标准，比较易混的概念。解这类题，最好用举例法，找反例。.A解析：1实验引燃后不加热，靠自身放出的热量维持反应继续发生，说明该反应为放热反应；II实验不加热，碳酸氢钠分解的反应停止，说明该反应需要靠外界提供能量维持反应发生，该反应是吸热反应。.AD解析：A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反应，生成的HCl稳定性大于HBr,放出热量多，即Q1>Q2,A正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，B错；C项，生成1molHCl