高中化学人教版本册总复习总复习 期中质量综合检测

高一上学期期中质量综合检测时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32ClK39Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．化学与生活密切相关，下列过程中发生了氧化还原反应的是()答案：C解析：铁锅生锈是Fe变成Fe2O3，属于氧化还原反应。2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A．无水硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡答案：B解析：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。3．下列物理量的单位表示错误的是()A．摩尔质量：g·mol－1B．密度：g·mL－1C．气体摩尔体积：LD．物质的量浓度：mol·L－1答案：C解析：气体摩尔体积的单位是L·mol－1。4．从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是()海带灰eq\f(水,操作①)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(含碘化钾的水溶液)→…→I2,→\x(固体残留物)))A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸馏烧瓶答案：D解析：操作①是过滤，需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。5．一定条件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟气(F2)可发生如下反应：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案：B解析：由电荷守恒知，n＝1，则R的化合价为＋5。6．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是()A．NaCl溶液B．Ca(OH)2悬浊液C．Fe(OH)3胶体D．油漆等乳浊液答案：C解析：胶体中胶粒的直径在1～100nm之间，与纳米二氧化钛的数量级相同。7．25℃时，在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是()A．Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ba2＋、K＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案：B解析：碱性溶液中，Fe3＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋均不能大量存在，A、C项错误；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，D项错误。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列各项的微粒数目为NA的是()A．标准状况下，LCCl4含有的分子数B．常温常压下，28gCO含有的原子数C．1mol·L－1的NaOH溶液中的Na＋数目D．12gMg变成Mg2＋时，失去的电子数目答案：D解析：在标准状况下，CCl4不是气体，A项错误；28gCO中含有的原子数为2NA，B项错误；C项，溶液的体积未知，错误。9．CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为(设NA为阿伏加德罗常数的值)()\f(44,NA)g\f(NA,44)gC．44NAg\f(88,NA)g答案：A解析：1molCO2的质量为44g，即NA个CO2分子的质量为44g，则一个CO2分子的质量为eq\f(44,NA)g。10．下列离子方程式书写正确的是()A．铝片加入氯化铜溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuB．氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH－＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3Cl－C．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O答案：C解析：A项，反应前后电荷不守恒，错误；FeCl3要拆成离子形式，B项错误；D项，生成2个H2O，错误。11．如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是()A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液答案：B 解析：无色溶液X中加入紫色石蕊试剂显红色，则X呈酸性，又因其能和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀知X为稀硫酸。12．下列逻辑关系图中正确的是()ABCD答案：B解析：胶体和溶液是并列关系，A项错误；Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，K2CO3既属于钾盐又属于碳酸盐，因此钠盐和碳酸盐、钾盐和碳酸盐都有交集，C项错误；电解质都是化合物，D项错误。13．同温同压下体积均为VL的a、b集气瓶中装有不同的气体(如图)，瓶内气体的摩尔质量大小关系为()A．a大B．b大C．一样大D．无法比较答案：A解析：a集气瓶中气体的平均摩尔质量M＝eq\f(28×1＋32×3,4)＝31(g·mol－1)，b集气瓶中气体的摩尔质量M＝30g·mol－1。14．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6答案：B解析：设硫酸钡沉淀的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，三种硫酸盐溶液均为1L，则c[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)mol·L－1，c(ZnSO4)＝2mol·L－1，c(Na2SO4)＝3mol·L－1。15．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2＋D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl－答案：D解析：A项，原溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)，错误；B项，原溶液中可能含有Ag＋，错误；C项，原溶液中可能含有Ca2＋，错误。16．已知Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列说法中不正确的是()A．x＝4B．每生成1molFe3O4，转移的电子数为4NAC．Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂D．1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为eq\f(1,3)mol答案：D解析：由电荷守恒可知，A项正确；每生成1molFe3O4，转移的电子为4NA，B项正确；Fe和S的化合价均升高，Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是还原剂，C项正确；1molFe2＋被氧化时，转移的电子的物质的量为1mol，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为eq\f(1,4)mol，D项错误。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某市售硫酸试剂瓶标签上的部分信息如下：(1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)①用该浓度的硫酸配置500mLmol·L－1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为________mL，用到的实验仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、________。②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是________。A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．定容时，加水超过刻度线后，吸出多余部分C．定容时，俯视刻度线D．容量瓶洗净后未干燥(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下LH2，则反应中转移的电子数为________。答案：(1)(2)①胶头滴管②C(3)NA(或×1023)18．(10分)在L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。(1)混合液中，NaCl的物质的量为________mol，MgCl2的质量为________g。(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为________mol·L－1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为________g。答案：(1)(2)(3)19．(8分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：(1)上述反应________(填“有”或“无”)氧化还原反应。(2)沉淀1为________，试剂B为________，沉淀3为________。(3)加入试剂A时发生反应的离子方程式为______________________。加入试剂C时发生反应的离子方程式为__________________________。答案：(1)无(2)AgClNaOH溶液BaSO4(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓20．(8分)现有三种碱，有关信息如下表：碱ABC化学式(X、Y为未知元素)XOHKOHY(OH)2摩尔质量之比A∶C＝20∶37将A、B、C三种碱按物质的量之比37∶28∶20混合均匀，测得g混合碱中含Bg。(1)g混合碱所含A、C的质量分别为________、________。(2)A与C的摩尔质量分别是________、________。答案：(1)gg(2)40g·mol－174g·mol－121．(8分)双氧水是一种常见的氧化剂，也可作还原剂。实验室用H2O2制取氧气的原理和装置如下：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑试回答下列问题：(1)仪器a的名称是______________________。(2)安装实验仪器后，首先进行的实验步骤是________________________________________________________________________。(3)该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)如图所示的集气瓶除可用于收集O2外，还可用于收集的气体是________。A．CO2B．COC．CH4D．SO2(5)向FeCl2溶液中滴入双氧水，溶液由浅绿色变成黄色，则此反应中双氧水体现的性质是________。答案：(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(4)AD(5)氧化性22．(10分)新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合价为＋2价，下同)，工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是________。(3)ZnFe2O4经