第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化2．下列实验中，能达到预期目的是A．测定反应生成H2的速率B．探究温度对反应速率的影响C．探究浓度对反应速率的影响D．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A．碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量D．向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ4．某温度下，在体积为2L的刚性容器中加入1mol环戊烯()和2molI2发生可逆反应(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，实验测定容器内压强随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是A．0~2min内，环戊烯的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1B．环戊烯的平衡转化率为75%C．有利于提高环戊烯平衡转化率的条件是高温低压D．该反应平衡常数为5.4mol·L-15．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．下列不能用平衡移动原理解释的是（

）A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅7．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1=8．“氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是A．该历程中活化能为1.68×10-24eVB．M2为C2H2与HgCl2形成的中间体C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离D．该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-19．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．两容器中正反应速率：I＜IIB．两容器中的平衡常数：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和大于110．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是A．反应①、反应②均为放热反应B．反应①、反应②均为氧化还原反应C．H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应②D．反应H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-111．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④12．在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1B．X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反应开始到25min，X的转化率为25%D．25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积二、填空题（共10题）13．容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度下，分别充入0.2，发生反应：，甲中的相关量随时间变化如下图所示。回答下列问题：(1)0~3s内，甲容器中的反应速率增大的原因是___________。(2)甲容器中反应达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数___________。(3)平衡时，平衡常数K(甲)___________(填“>”“<”或“=”，下同)K(乙)，压强p(甲)___________p(乙)。14．一定条件下，在容积为0.1L的密闭容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，进行反应，2s后达到平衡，此时容器内的气体物质的量为起始时的3/4，试回答：(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是A．断开3molH-H键的同时断开2molN-H键 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内密度不变(2)N2的转化率α1%=_______，若相同条件下，此反应在容积可变的容器中进行，保持压强不变，达到平衡，则N2的转化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)该温度下，反应的化学平衡常数K=_______，若此时再加入0.6molN2和0.4molNH3，则平衡_______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)15．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是___________。(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为___________(填“”或“”)点所对应的温度。(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是___________。(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为___________(填“甲”或“乙”)。16．硫酸工业中，是重要一步反应。回答下列问题：(1)某温度下，若的平衡常数，则在同一温度下，反应的平衡常数K=___________。(2)在恒温下，向恒容密闭容器中加入和发生反应，时反应达到平衡。测得内，平衡后的转化率α1=___________。其他条件不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时的转化率α2___________(填“>”“=”或“<”)α1，平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”，若要使平衡常数减小，可采取的措施是___________。(3)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图所示。则A、B、C三状态中，的转化率最大的是___________点，当达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的___________点。17．在一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为1L的容器中，已知CO(g)、的起始浓度分别为、，反应达到平衡后再改变下列条件，通过计算判断平衡移动的方向。(1)保持体积不变，通入；_______(2)保持体积不变，通入CO(g)和各0.0400mol；_______(3)保持温度不变，将容器体积扩大为原来的2倍。_______18．一定条件下，将与以体积比1∶2置于恒温、恒容的密闭容器中，发生反应，测得反应达到平衡时与的体积比为1∶5，则反应的平衡常数_______。19．把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·(L·min)-1，求：(1)B的转化率_______(2)x的值_______(3)平衡时压强与初始时压强之比_______(4)该温度下此反应的平衡常数_______20．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.5a4.0025④2.004.00.125已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。21．某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液变为棕黄色实验Ⅱ_______溶液变红(1)证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为_______。(2)实验Ⅱ可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，其操作为_______。(3)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_______。(4)实验Ⅰ中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_______。【深入探究】20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。(5)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_______，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_______(写出1条即可)。(6)乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I-+I2I，I呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20min后溶液红色变浅的原因：_______。22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表实验。【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min0.6mol•L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol•L-1KMnO4溶液3.0mol•L-1稀硫酸①3.02.03.02.04.0②1.04.03.02.06.4(1)实验目的是____。(2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因：____。(3)据实验资料记载，Mn2+对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证Mn2+对该反应有催化作用，请填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至色时所需时间/min0.6mol•L-1H2C2O4溶液H2O0.2mol•L-1KMnO4溶液3.0mol•L-1稀硫酸③3.0________________t若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是____。参考答案：1．A【解析】A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD，反应进行的方向相反，且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，达到了化学平衡状态，A符合题意；B．因为反应前后气体的分子数相等，压强始终保持不变，所以当容器内压强不随时间而变化时，不能确定反应达平衡状态，B不符合题意；C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态，C不符合题意；D．容器内混合气体的质量、容器的体积始终不变，密度始终不变，所以当密度不随时间而变化，反应不一定达平衡状态，D不符合题意；故选A。2．B【解析】A．生成的氢气能从长颈漏斗溢出，无法测定生成氢气的体积，故不选A；B．B选项中，两组实验只有温度是不同，所以可以探究温度对反应速率的影响，故选B；C．右侧试管内加入的高锰酸钾的物质的量是左侧试管的2倍，所以不能根据褪色时间判断反应速率，故不选C；D．两组实验加入催化剂的阴离子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故不选D；选B。3．B【解析】A．反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞；单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数越多其反应速率越大，故A错误；B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(H-I)约为(a+b+c)kJ，故B正确；C．反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量大于2molHI(g)的总能量，故C错误；D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故答案为B。4．D【解析】A．根据图中信息可知，容器内起始总压为，2min时总压为，平衡时总压为，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，则，，A项正确；B．平衡时，，，列“三段式”如下：，则，环戊烯的平衡转化率为，B项正确；C．该反应为吸热反应，且生成物中气体的系数之和大于反应物中气体系数之和，升高温度，减小压强有利于提高环戊烯平衡转化率，C项正确；D．该反应平衡常数，D项错误；故选D。5．CN2+3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。【解析】A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选C。6．B【解析】A．将氨液化分离，即减小氨气浓度，促进平衡向正向移动，提高反应物的转化率，A能用平衡移动原理解释，不符合题意；B．对于反应，由于反应前后气体体积不变，故压强对其平衡无影响，加压颜色加深，是因为体积缩小，导致c(I2)增大，B不能用平衡移动原理解释，符合题意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在饱和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移动，降低Cl2溶解度，故可以用排饱和食盐水收集Cl2，C能用平衡移动原理解释，不符合题意；D．体系中存在平衡：，加压体积缩小，导致c(NO2)瞬间增大，体系颜色加深，由于加压平衡正向移动，c(NO2)又逐渐减小，故颜色逐渐变浅，D能用平衡移动原理解释，不符合题意；故答案选B。7．D【解析】反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数，反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数，对比两者表达式可得出，即K1=，故选D。8．C【解析】A．该历程中活化能应为[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A错误；B．由图中反应机理可知，M2为HCl、C2H2与HgCl2形成的中间体，故B错误；C．反应物或产物在催化剂表面进行吸附和脱离，故C正确；D．题目中模拟的是单个乙烯分子，该反应的热化学方程式为HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D错误；故选C。9．C【解析】A．若两容器保持恒温，则为等效平衡，正反应速率相等，现为恒容绝热容器，I中温度升高，II中温度降低，所以达平衡时，混合气体的温度I比II高，正反应速率：I＞II，A不正确；B．由A中分析可知，达平衡时容器I的温度比II高，由于正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以两容器中的平衡常数：I＜II，B不正确；C．若温度不变，容器I和容器II中CO2的物质的量相等，现达平衡时，容器I的温度比II高，升温时平衡逆向移动，所以容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正确；D．若温度不变，容器I和容器II为等效平衡，则此时容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1，现容器II的温度比容器I低，相当于容器I降温，平衡正向移动，容器II中CO2的转化率减小，所以容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1，D不正确；故选C。10．C【解析】根据图象，反应①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)，H元素的化合价升高，部分I的化合价的降低，该反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应；反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应，反应物总能量大于生成物的总能量，推出该反应为放热反应，据此分析；【解析】A．根据图象，反应①和②都是反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①②均为放热反应，故A说法正确；B．反应①中H2中H的化合价升高，ICl中部分I的化合价由＋1价→－1价，反应①为氧化还原反应，反应②HI中－1价I与ICl中＋1价I发生氧化还原反应生成I2，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故B说法正确；C．活化能越大，反应速率越慢，总反应速率的快慢取决于活化能大的，根据图象，反应①的活化能大于反应②，因此H2与ICl的总反应速率快慢取决于反应①，故C说法错误；D．ΔH只与体系中的始态和终态有关，与反应途径无关，根据图象，总反应为放热反应，热反应方程式为H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D说法正确；答案为C。11．A【解析】设起始A和B的体积分别为a、ba-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合气体的体积为1.1VL，反应到平衡消耗气体A体积为0.05VL，消耗B的体积为0.15VL，故选A。12．A【解析】A．据图可知C为生成物，0～15min内生成C而不是消耗C，A错误；B．据图可知X、Y的物质的量减少，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，达到平衡时X、Y、C的物质的量变化之比为0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化学方程式为Y(g)+3X(g)2C(g)，B正确；C．25min时反应已达到平衡，该时段内Δn(X)=0.75mol，转化率为×100%=25%，C正确；D．25min时的瞬间各物质的物质的量不变，所以不是改变投料，而之后C的物质的量增加，X、Y的物质的量减小，说明平衡正向移动，该反应为气体系数之和减小的反应，缩小容器体积增大压强，平衡正向移动，D正确；综上所述答案为A。13．(1)0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响(2)225(3)

<

>【解析】（1）该反应的正反应为放热反应，故0~3s内甲容器中温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响，导致的反应速率增大，故答案为：0~3s内温度升高对反应速率的影响大于浓度降低对反应速率的影响；（2）甲容器中反应到达平衡时，，由氮原子守恒可知，，，故答案为：225；（3）甲为绝热容器，乙为恒温容器，该反应的正反应为放热反应，则到达平衡时甲的温度高于乙，故K(甲)(乙)；甲中反应正向进行的程度小于乙，气体分子数大于乙，故p(甲)(乙)，故答案为：<；>。14．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移动题中发生反应N2+3H22NH3，根据题中信息进行分析。（1）A．断开3molH-H键应断开6molN-H键，A错误；B．各物质的浓度成比例关系，不能说明达到平衡状态，B错误；C．平均相对分子质量可表示为，体系中质量守恒m恒定，当不变时，不变，反应前后气体系数发生变化，故不变说明达到平衡状态，C正确；D．密度，m恒定，V恒定，故密度为定值，故密度不变不能说明达到平衡状态，D错误；故选C。（2）由题得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的转化率；反应正向进行，压强减小，要求压强不变相当于加压，平衡正移，N2的转化率增大，故α2%＞α1%。（3），将(2)中数值转化成物质的量浓度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，则N2为0.8mol，H2为0.6mol，NH3为0.8mol，转化成浓度，代入平衡常数公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移动。15．

酶的浓度一定

A

温度过高，酶的活性下降

甲【解析】(1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率不再上升，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度，故答案为：酶的浓度一定；(2)由图Ⅱ分析，点的反应速率最快，催化效率最高，故答案为：A；(3)点到点曲线急剧下降是由于温度升高，酶的活性急速下降，故答案为：温度过高，酶的活性下降；(4)由图Ⅱ可知，0~25℃范围内，温度越高，反应速率越快，所以甲试管转入25℃的水浴中加热时反应速率加快；乙试管在75℃的水浴中加热时，酶已经失活，故乙中无催化反应发生，故答案为：甲。16．(1)(2)

75%

＞

不变

升高温度(3)

A

D的平衡常数K=，的平衡常数K=，据此分析解答；根据v==，结合化学平衡的影响因素分析解答；若n(SO2)不变，的比值越小，说明n(O2)越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，结合图象分析解答。【解析】（1）某温度下，若的平衡常数，即K==100；则在同一温度下，反应的平衡常数K===，故答案为：；（2）测得10min内，则△n()=7.5×10-3mol•L-1•min-1×10min×2L=0.15mol，由方程式可知，反应的的物质的量为0.15mol，则的转化率为×100%=75%；正反应为气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，到达平衡时压强比起始压强小，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，等效为在恒温恒容下的平衡基础上增大压强，平衡正向移动，转化率增大，即转化率α2＞α1；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；正反应是放热反应，若要使平衡常数减小，可以升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故答案为：75%；＞；不变；升高温度；（3）若n(SO2)不变，的比值越小，说明n(O2)越大，相当于充入氧气，平衡正向移动，的转化率越大，因此的转化率最大的是A点；根据图象，的比值越大，平衡时的体积分数越大，当达到平衡状态的体积分数应该大于C，可能是D、E、F三点中的D点，故答案为：A；D。17．(1)，平衡逆向移动(2)，平衡逆向移动(3)，平衡不移动在一定条件下的平衡常数，初始CO(g)、的起始浓度分别为、，此时，因此反应正向进行，设反应开始至达到平衡时CO消耗了xmol/L，则达到平衡时、，因此，解得x=0.01，即平衡时、。【解析】（1）保持体积不变，通入，容器体积为1L，则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡逆向移动。（2）保持体积不变，通入CO(g)和各0.0400mol；则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡逆向移动。（3）保持温度不变，将容器体积扩大为原来的2倍。则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡不移动。18．1.8【解析】设在恒容器中加入NO2、SO2的物质的量分别为1mol、2mol，设反应达到平衡过程在消耗NO2的物质的量为xmol，则有，解得x=0.75，该反应为气体等体积反应，因此计算平衡常数时容器体积可不作考虑，该反应平衡常数。19．

20%

2

【解析】把7molA气体和5molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1，则生成D的物质的量为0.2mol·L-1·min-1×2L×5min=2mol，则可列出三段式(单位为mol)：，(1)B的转化率；(2)根据化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比，可知x的值为2；(3)恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，则平衡时压强与初始时压强之比为；(4)物质C为固体，平衡时，其余气体物质的浓度为，则该温度下此反应的平衡常数。20．

硫酸

2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

温度

催化剂

0.5

酸性KMnO4溶液褪色的时间【解析】(1)高锰酸钾具有强氧化性，盐酸具有还原性，KMnO4溶液用硫酸酸化；H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、锰离子和水，则反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O；(2)实验①②是在相同浓度，不使用催化剂的条件下进行的，但反应温度不同，则为探究温度对速率的影响；而实验②④是在相同浓度、相同温度的条件下进行的，但②不使用催化剂，而④使用催化剂，则为探究催化剂对反应速率的影响；(3)上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则混合液的总体积必须相同，实验②溶液总体积为6mL，则实验③中所需水的体积a=6mL-1.5mL-4.0mL=0.5mL；反应速率需要通过时间的快慢来体现，则乙中需要测量的是酸性KMnO4溶液褪色的时间。21．(1)淀粉溶液(2)取少量实验Ⅰ中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+(4)使化学反应达到化学平衡状态(5)

向试管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5