金属制品的防护

优选金属制品的防护第一页，共十七页。金属材料——

现代物质文明的基础国家大剧院虎门大桥第二页，共十七页。锈蚀的大桥锈蚀的闸门锈蚀的轮船锈蚀的楼梯链接第三页，共十七页。一、金属为什么易被腐蚀金属腐蚀：

游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程。金属腐蚀的实质：M–ne-=Mn+金属腐蚀的分类：化学腐蚀电化学腐蚀

阅读教材，举例说明什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？问题第四页，共十七页。2、电化学腐蚀【基础回顾】铜-锌原电池实验原理Zn（-）：Zn–2e-=Zn2+

（氧化反应）Cu（+）：2H++2e-=H2（还原反应）思考铜锌原电池可被看作锌被腐蚀的过程，属于哪类腐蚀？答案：电化学腐蚀1、化学腐蚀金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。金属在有电解质溶液存在的情况下通过原电池反应发生的腐蚀。第五页，共十七页。化学腐蚀与电化学腐蚀的联系与区别化学腐蚀电化学腐蚀条件特征本质

联系金属接触到氧化性物质如O2、Cl2等不纯的金属或合金接触到电解质溶液无电流产生有电流产生金属失去电子被氧化

较活泼的金属失去电子被氧化两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍小结第六页，共十七页。3、钢铁的腐蚀分析：运用原电池原理分析钢铁腐蚀吸氧腐蚀析氢腐蚀第七页，共十七页。（1）钢铁的吸氧腐蚀：Fe（-）2Fe–4e-=2Fe2+C（+）2H2O+O2+4e-=4OH-电池反应：进一步氧化链接弱酸性、中性或碱性第八页，共十七页。（2）钢铁的析氢腐蚀

①条件：在酸雨较严重的地区或酸性较强的环境中。②电极反应③总反应式负极：Ｆｅ－２ｅ－=Ｆｅ２＋正极：２Ｈ＋＋２ｅ－

=Ｈ２Ｆｅ＋２Ｈ＋＝Ｆｅ２＋＋Ｈ２第九页，共十七页。析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀电解质溶液较强的酸性弱酸性、中性或碱性负极反应Fe－2e－

=Fe2+2Fe－4e－

=2Fe2+正极反应2H++2e－

=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH－电池总反应Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2第十页，共十七页。交流.研讨铁锅用完后要刷洗干净并保持干燥。如果炒完菜之后不刷锅，残留的菜汤会对铁锅产生什么影响？答案：形成原电池，发生电化学腐蚀，铁锅生锈1、下列叙述不正确的是（）

A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍

B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀

D、金属被腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗课堂练习C第十一页，共十七页。交流.研讨自行车在月球会不会生锈？深圳和敦煌哪个地区的钢铁容易生锈些？谈谈自行车的防护措施，哪些方法可以防止金属的腐蚀？（从内因、外因两个方面的因素来考虑）二、金属的防护方法第十二页，共十七页。小结金属防护的方法(1)改变金属的内部结构——不锈钢(2)在金属表面覆盖保护层(3)电化学保护法如：喷漆、涂油、电镀被保护金属应作原电池的正极第十三页，共十七页。电化学保护法：利用电化学原理来减少金属腐蚀的方法。交流.研讨在轮船水面以下的船体上常要焊上锌块或铝块。结合金属腐蚀的条件和轮船本身的材料及所处环境，分析这样做的原因。

用比铁活泼的金属与铁相连构成原电池来保护铁——①牺牲阳极的阴极保护法船底焊上锌块防止铁船被腐蚀第十四页，共十七页。②外加电流的阴极保护法阴极（接电源负极）：被保护金属阳极（接电源正极）

：不溶性电极接通直流电源思考题轮船在海水中航行比在河水中行驶易腐蚀，为什么？第十五页，共十七页。金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）【概括整合】金属阳离子失e－氧化反应金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀：是指金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程。第十六页，共十七页。课堂练习2．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()

A．在潮湿疏松的土壤中；

B．在含铁元素较多的酸性土壤中；

C．在干燥致密不透气的土壤中；

D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

3、下列防腐措施中，属于电化学保护