高中化学鲁科版第二章元素与物质世界第二节电解质 第2章元素与物质世界导学案

第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）【教学目标】：1．了解电解质、非电解质、电离的含义。2．能够区别电解质和非电解质的概念，明确电解质导电的条件以及溶液导电性强弱的决定因素。3．学会书写电离方程式。【学习重点、难点】：电解质和非电解质的概念，电离方程式的书写。电解质及其电离【实验探究】物质的导电性探究：①盐酸②NaOH溶液③NaCl溶液④固体NaCl⑤无水乙醇⑥酒精水溶液⑦蔗糖水溶液⑧固体蔗糖物质的导电性实验原理：根据电流表指针是否偏转判断物质能否导电实验结果记录：物质盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液氯化钠固体蔗糖溶液蔗糖固体乙醇溶液无水乙醇电流表指针导电性1．电解质和非电解质电解质：非电解质：学习提示：①电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。②能导电的物质并不全部是电解质，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。③电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质④酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物（水除外）、氢化物、大部分有机物是非电解质。【即时训练1】请辨析正误：①乙醇溶液和纯酒精不导电，因而乙醇是非电解质。()②KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质。()③NaOH溶液导电，则NaOH溶液是电解质。()④AgCl难溶于水，但熔融状态下可导电，所以AgCl是电解质。()2．电解质的电离【思考】金属都能导电，其实质是有自由移动的电子。电解质溶液能导电，其中的带电粒子又是什么呢？为什么氯化钠晶体不导电而氯化钠溶液与熔融的氯化钠导电呢？⑴电离：①电离的条件为溶于水或受热熔化，与是否通电无关。②实验证明，在溶解于水时发生电离，而、在溶解于水或受热熔化时能发生电离。⑵电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。【即时训练2】请分别写出下列各组物质的电离方程式。①HNO3H2SO4②KOHBa(OH)2③CuSO4BaCl2【思考】根据以上电离方程式，从电离的角度概括出酸、碱和盐的定义。酸：碱：盐：【课堂达标】下列说法正确的是（）A．氯化钠晶体中有带电离子，能导电B．硝酸钠是非电解质C．氢氧化钡晶体不导电，它是非电解质D．盐酸能够导电下列物质能导电的是()A．Na2SO4固体

B．蔗糖溶液

C．熔融氢氧化钠

D．固态氯化钾下列电离方程式中，错误的是()A．Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B．HCl=H++Cl-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．Na2CO3=2Na++CO32-4．下列各组均为两种化合物溶于水电离出来的离子，其中完全是由酸电离出来的()A、Na+、OH-、SO42-

B、Cl-、H+、SO42-

C、Na+、K+、OH-

D、Na+、K＋

、NO3-【巩固练习】下列物质中属于电解质的是()

A．稀硫酸B．熔融氢氧化钠C．乙醇D．盐酸2．下列电离方程式正确的是()A．H2SO4=H2++SO4-2B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-D．BaCl2=Ba2++Cl2—3．电解质溶液里一定相等的是()A．阴离子和阳离子的个数B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带的电荷数D．碱的氢氧根离子和金属阳离子个数4．下列物质的水溶液不能导电的是()A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙5．下列叙述正确的是()A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质6．下列叙述不正确的是()A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动的离子7．下列说法正确的是：（）A．液态的HCl，固态的NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质8．下列叙述正确的是（）A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质