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配位平衡演示文稿第一页，共十四页。（优选）第九配位平衡第二页，共十四页。例：计算在0.1mol/L的[Cu(NH3)4]

SO4中，Cu2+和NH3的浓度？已知：K稳（[Cu(NH3)4]2+）=2.09×10132配离子稳定常数的应用Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+解：平衡4xx0.1-x0第三页，共十四页。例：在1ml的0.04mol/L的AgNO3溶液中，加入1ml的2.0mol/l的NH3•H2O溶液,求(1)生成[Ag(NH3)2]+

后各组分的浓度？

(2)在(1)中加入0.01mol/L的NaCl，是否生成沉淀？已知：K稳[Ag(NH3)2]+=1.7×107

Ksp(AgCl)=1.77×10-10

00第四页，共十四页。解：起始：C(Ag+)=0.02mol/l,C(NH3)=1.0mol/L2NH3+Ag+→

[Ag(NH3)4]2+

起始：转化：平衡：1.00.0202(0.02-x)(0.02-x)1-2(0.02-x)x(0.02-x)0第五页，共十四页。(2)Q=C(Ag+)×C(Cl-)=1.28•10-7×10-2>Ksp故：有沉淀生成。第六页，共十四页。解：例：求25oC时，1L6.0mol/L的NH3•H2O溶液中可溶解多少摩尔的AgCl?

淀？已知：K0稳[Ag(NH3)2]+

=1.12×107

K0sp(AgCl)=1.77×10-10

AgCl

+2NH3

→

[Ag(NH3)2]2++Cl-第七页，共十四页。(2)可溶解的AgCl为x摩尔

AgCl

+2NH3

→

[Ag(NH3)4]2++Cl-起始：转化：平衡：6.0002x6.0-2xxx第八页，共十四页。Cu氨水

3.配合物的生成对电极电势的影响00第九页，共十四页。00第十页，共十四页。000第十一页，共十四页。第十二页，共十四页。第十三页，

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