第三章第三节盐类水解

用PH试纸分别测定CH3COONa

Na2CO3

(NH4)2SO4

AlCl3

NaCl

K2SO4NaHCO3

NH4ClNa2SO4

溶液的酸碱性。实验盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4、Na2SO4溶液AlCl3溶液NH4Cl(NH4)2SO4溶液Na2CO3、NaHCO3溶液CH3COONa溶液中性

碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录

为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？

选修(4)

第三章水溶液中的离子平衡3.3

盐类的水解课题第一课时盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液K2SO4溶液AlCl3溶液(NH4)2SO4溶NH4Cl液Na2CO3NaHCO3溶液CH3COONa溶液中性

碱性酸性PH<7PH>7PH=7根据实验结果记录分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱中性

强酸强碱酸性弱酸强碱碱性探究问题1：CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流

1:

（以CH3COONa溶液例）C(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

碱性CH3COONa

溶液H2OH++OH-小结

在强碱弱酸盐溶液中，c(H+)<c(OH_),溶液呈碱性化学方程式：CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探讨与交流

2（以NH4Cl溶液为例）NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

化学方程式：

NH4+

+

H2O

NH3.H2O

+

H+离子方程式：

NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HCl小结

在强酸弱碱盐溶液中，c(H+)>c(OH_),溶液呈酸性1.定义在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子离子跟结合生成

的反应。2.实质水电离产生的H+或OH-弱电解质水的电离平衡增大H+OH-弱电解质.3.3

盐类的水解3.特点可逆酸碱中和【体味】>NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OCH3COONa

+H2OCH3COOH+NaOH25℃,0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合，溶液的PH

7。1、判断下列盐溶液的酸碱性。

(NH4)2SO4FeSO4KNO3

K2CO3

酸性碱性酸性中性试一试4、水解反应方程式的书写写出下列盐类水解的离子方程式:(1)NH4NO3

(2)NaClO(3)Na2CO3

(4)NaHCO3

(5)AlCl3答案

(1)NH4+

+H2ONH3·H2O+H+

(2)ClO-+H2OHClO+OH-

(3)CO32-

+H2OHCO3-

+OH-HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-(4)HCO3-

+H2OH2CO3

+OH-(5)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（主要）（次要）（1）书写形式

盐+水酸+碱

弱阳离子

+H2O弱碱

+H+

弱阴离子+H2O

弱酸

+OH-（2）书写规律①多元弱酸的正盐(如Na2CO3)水解分步书写，且以第一步为主。

②多元弱碱的正盐(如AlCl3)水解，一步写完。易错警示

一般盐类水解程度很小,水解产物很少,不标

“↑”或“↓”,不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定

3、下列各组物质加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是

A.硫酸B.氢氧化钠

C.硫酸铝D.碳酸钠4.在Na2S溶液中,钠离子的浓度与硫离子的浓度之比值()于2。A.大B.小C.等D.无法确定5.下列有关盐类水解的说法中,错误的是A.盐类的水解过程是酸碱中和反应的逆过程.B.盐类水解的结果使盐溶液有可能显酸性.C.盐类水解过程的趋势一般而言是很强的.D.盐类的水解过程促进了水的电离,使水电离出来的氢离子的浓度一定减小.6.PH=5的NH4Cl的溶液中，水电离出的c(H+)为10-5mol/LB.10-9mol/L7.PH=5的HCl的溶液中，水电离出的c(H+)为10-5mol/LB.10-9mol/LAB小结1:水解的过程

盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子2:水解的实质

破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。3:水解的规律

谁弱谁水解;谁强显谁性;

无弱不水解;都强显中性。三、影响盐类水解的因素酸电离平衡常数K

比较0.1mol/L的下列溶液的PHCH3COOHK＝1×1.76×10－5

CH3COONaNa2CO3H2CO3K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

H3PO4K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13

NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4CH3COONaCH3COONa<

Na2CO3Na2CO3>

NaHCO3>CH3COONaNa3PO4>

Na2HPO4>CH3COONa>NaH2PO4小结：酸越弱，对应的盐水解程度越大条件移动方向c(H+)pHFe3+水解程度现象升温

通HCl加FeCl3加H2O加Fe粉加NaHCO3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正反应增加降增大颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加减小减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无色气体0.1mol/LFeCl3正反应增加降减小颜色变深三、影响盐类水解的因素1.内因2。外因

越弱越水解。（1）温度。升高温度，促进水解。（2）浓度。加水稀释，促进水解。（3）加酸或加碱。抑制或促进水解。（4）其它因素。酸越弱，对应的盐水解程度越大四、盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3+3H2OFe(OH)3

+3HCl

如何配制100mL0.1mol/LNaCl溶液？计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、混匀如何配制100mL0.1mol/LFeCl3溶液？在盐酸中溶解溶解为什么？加酸抑制Fe3+

的水解，防止溶液变浑浊。FeSO4(一)、某些盐溶液的配制与保存FeCl3（二）用盐作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+加少量盐酸加少量稀硫酸和铁屑Al(OH)3胶体吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质而沉降起到净水作用Fe(OH)3请解释明矾[KAl(SO4)2]、FeCl3

净水作用等明矾溶液中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体：问题：NaCl溶液蒸干、灼烧最后得到的固体是什么物质？NaCl

Al2O3为什么？AlCl3溶液蒸干、灼烧最后得到的固体是什么物质？AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,蒸发,HCl挥发使平衡不断右移,得到Al(OH)3固体。灼烧,Al(OH)3分解得到Al2O3固体。(三)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△

AlCl3

、FeCl3

、MgCl2

只有在干燥的HCl气流中加热蒸发，才能得到无水MgCl2FeCl3

、MgCl2

AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl加热HCl挥发MgCl2·6H2OMgCl2溶液蒸干Mg(OH)2灼烧MgO对点练习：(1)FeCl3溶液(2)Fe2(SO4)3溶液(4)Ca(HCO3)2溶液1.下列溶液加热蒸干、灼烧（300℃）能得到相应的物质是什么？Fe2O3CuSO4Al2(SO4)3(3)CuSO4·5H2OFe2(SO4)3+3H2OFe(OH)3+3H2SO4HCl挥发，H2SO4不挥发2.下列溶液加热蒸发结晶能得到相应的物质是什么？(1)Na2CO3溶液Na2CO3(2)NaAlO2溶液CaCO3NaAlO2Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNH4Cl、NH4HCO3

、FeCl2、Na2SO3呢？(四)胶体制取FeCl3+3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3HCl

△注意：不写“↓”“↑”“

”应写：对比明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+△(四)物质的提纯例1、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁

A、D分析：Fe3+在水溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+MgO与H+反应，H+浓度减小，平衡向右移动，产生Fe(OH)3沉淀。MgO消耗H+,促进Fe3+水解而产生Fe(OH)3沉淀。例2、

腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

。开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pHFe3+

1.93.2Fe2+

7.09.0Cu2+

4.76.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu 例2、腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

。①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2~4.7;③过滤(五)离子共存的判断Al3+与HCO3-

、CO32-、HS-

、S2-、AlO2-

、SiO32-1。下列离子因双水解反应完全,不能大量共存:

Fe3+与

HCO3-、CO32-

、AlO2-

、SiO32-

、ClO-

NH4+与SiO32-阴离子、阳离子同时水解，且相互促进

CH3COO-和NH4+

、NH4+与CO32-

、

2。下列离子双水解反应不能进行完全,能大量共存:注意：Fe3+与

S2-、HS-

、HSO3-

、SO32-、

I-发生氧化还原反应一般有沉淀和气体产生（六）化肥的使用

1、草木灰不能和铵态氮肥混合使用

2、磷肥普钙[含Ca(H2PO4)2]与草木灰不能肥混合使用（七）利用盐溶液除锈：

如利用NH4Cl溶液除锈。（八）热纯碱液去污效果好

(九）泡沫灭火剂反应原理

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

(十）离子浓度比较（草木灰含K2CO3)加热促进Na2CO3水解，溶液碱性增强知识归纳：盐类水解的应用利用水解：

泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。抑制水解：考虑水解：

FeCl3、FeSO4等配制时，加酸或在酸中配置溶液；在HCl气流中使MgCl2·6H2O脱水制无水MgCl2

分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干、灼烧盐的制备如：Al2S3、Mg3N2只能用干法制取巩固练习：1。下列有关问题,与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤D2.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味

B3、可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3-、HCO3-、SO42-

B．Al3+、NO3-、HCO3-、Na+C．Cu2+、Cl-、S2-、NO3-D．Fe3+、K+、S2-、SO42-ANH4+、HCO3-不完全双水解Al3+、HCO3-完全双水解Cu2+与S2+复分解反应生成CuS沉淀Fe3+与S2+复分解反应4.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是()

A.AlCl3 B.Na2SO3

C.KMnO4 D.MgSO4

D解析

若将溶液蒸干灼烧,AlCl3(溶液)Al(OH)3Al2O3;Na2SO3Na2SO4;KMnO4K2MnO4+MnO2。5.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()

A.NaClO B.FeCl3

C.明矾 D.KMnO4D6、硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释

。

产生白色沉淀和刺激性气味的气体；SiO32-+2NH4++2H2O==2NH3·H2O+H2SiO3↓SiO32-与NH4+都水解，且相互促进，产生硅酸沉淀和氨气。7.在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象

,向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到的现象

,出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要文字说）

。溶液变红溶液中生成了白色的沉淀,溶液红色变浅直到褪去纯碱溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液显碱性,滴加酚酞溶液呈红色；滴入过量的氯化钙溶液,Ca2+结合CO32-

生成了白色的CaCO3沉淀,Ca2++CO32-=CaCO3↓,CO32-浓度减小，水解平衡向左移动,溶液的碱性变弱,溶液的红色变浅,直至褪去

溶液中微粒浓度的大小比较(一）单一溶液1.弱酸、弱碱如H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32->c(OH-)

(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)练习：CH3COOH、NH3·H2O2.盐（1）正盐如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>

c(OH-)

>c(HCO3-)>c(H+)

练习：CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4c(Na+)>c(CH3COO-)

>c(OH-)

>c(H+)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)（2）弱酸的酸式盐NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)

>c(H+)>c(CO32-)如NaHSO3溶液中(PH<7)c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>

c(SO32-)>c(OH-)弱酸的酸式盐既存在电离又存在水解如NH4HSO4溶液NaHCO3、Na2HPO4，溶液的水解趋势大于电离，显碱性NaHSO3、NaH2PO4溶液的电离趋势大于解水，溶液显酸性强酸的酸式盐只电离不水解下列0.1mol/L的溶液中NH4+的浓度:①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3⑥NH4HSO4

答案：

②⑤

⑥

③①④以下PH由小到大排列:①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3③

②①④⑤电荷守恒

NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NH3·H2O溶液中电荷守恒式:

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-

)+c(OH-)

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-

)+2c(CO32-

)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)物料守恒如0.1mol/L

NaHCO3溶液中:

c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L。0.1mol/L

Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=0.2mol/L0.1mol/L

CH3COONa溶液中:0.1mol/L

NH4Cl溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/Lc(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1mol/L质子守恒

如Na2CO3溶液中:

c(OH-)=

c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

如0.1mol/L

NH4Cl溶液中:

c(H+)=c(OH-)+c(NH3●H2O)如0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)如NaHCO3溶液中:1、0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：

2、常温下，PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合：(二）溶液混合c(Na+)>c(CH3COO-)

>c(OH-)

>c(H+)c(CH3COO-)

>c(Na+)>c(H+)>

c(OH-)

3.将0.1mol/L氨水10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，(二）溶液混合4.0.1mol/L盐酸10mL与加入氨水至溶液呈中性。，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)PH=7

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)2.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()

A.NaHCO3溶液中

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)﹤c(OH-)

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D定时检测一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.(2009·全国Ⅰ理综,10)用0.10mol/L的盐酸滴定

0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)

B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)

C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)

D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)CNH3·H2O和NH4Cl

NH4ClNH4Cl和HCl2.(2009·安徽理综,13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/L

KOH

溶液,下列关系错误的是

A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)

B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C

解析

若Va=Vb,则溶质只有CH3COOK,据质子守恒知,B正确;若Va>Vb,则CH3COOH剩余,溶质为

CH3COOH、CH3COOK,A正确;根据电荷守恒知,D正确。

答案

C3.(2009·福建理,10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-

+H2OHCO3-

+OH-。下列说法正确的是 A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度,减小

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

不变

B4.(2009·四川理综,12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()

A.c(NH4+):③>①

B.水电离出的c(H+):②>①

C.①和②等体积混合后的溶液:

c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B

解析

NH3·H2O的电离及NH4Cl的水解都是微弱的且NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度,

因此c(NH):③>①,A项正确;NH3·H2O和盐酸对水的电离均起抑制作用,但氨水抑制水的电离程度不及盐酸,所以水电离出的c(H+):③>①>②,B项错误;NH4Cl溶液中的质子守恒:c(H+)=c(OH-)+c(NH3

·H2O),C项正确;①③等体积混合,溶液呈碱性,

c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),D项正确。

答案

B5.(2008·重庆理综,7)向三份0.1mol/LCH3COONa

溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体

(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(