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2023学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置在有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A．锂离子电池 B．水力发电 C．硅太阳能电池 D．电解水2．下列表示方法正确的是（）①CH4分子的比例模型：②四氯化碳分子的电子式为：③乙烯的结构简式CH2CH2④丙烷分子的球棍模型A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③3．下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥5．下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈6．下列说法正确的是（）A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得B．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应C．石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化D．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液8．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变9．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得CO2和H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．一定有乙烷10．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷．1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH211．下列关于苯的叙述正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同12．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴人浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．13．25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣114．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量大于484kJ15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole﹣B．负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．正极上O2得到电子，电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2OD．电池放电后，溶液pH不断升高16．将V1mL•L﹣1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（）A．做实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约是•L﹣1C．该实验表明化学能可以转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、非选择题（本大题共8小题，共52分）17．乙炔的电子式．18．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系统命名为．19．已知CH4完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为．20．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃﹣60℃水浴中加热时的化学方程式．21．某气态烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据该图回答下列问题：（1）写出A的结构简式：；（2）写出反应④的反应类型：；（3）请书写以下反应的化学方程式：A→D：，B→C：；（4）由图可知：由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；途径：（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：．22．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的（填标号）．A．正反应B．逆反应C．正逆反应同时（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）A．容器内压强不再发生变化B．X的体积分数不再发生变化C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolYE．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．23．以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧化反应②H+向负极移动③LED发光时，电子流动方向Zn→导线→Cu，再经溶液流回铜片④溶液的pH变小⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为．⑥装置中存在“化学能→电能→光能”的转换（1）在卡片上，记录合理的是（填序号）．（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是．（3）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向（填“变”或“不变”）．（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol．（5）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．序号甲乙丙装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是．24．利用甲烷与氯气发生反应制取盐酸的设想，在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）装置A中反应的离子方程式为；（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②；③．（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式．（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是，E装置的作用是．（5）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为；该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，写出尾气中的主要成分是．（填编号）A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4（6）实验之余，该学习小组进一步探究甲烷与氯气反应的条件．通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按上图安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b．过一段时间，打开弹簧夹a、b，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是．

2023学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置在有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A．锂离子电池 B．水力发电 C．硅太阳能电池 D．电解水【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．电池供电照明，化学能转化成光能；B．水力发电，机械能转化为电能；C．太阳能电池，太阳能转化成电能；D．电解水是电能转化为化学能．【解答】解：A．锂离子电池是化学能转化为电能，故A正确；B．水力发电是机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成电能，故C错误；D．电解水是电能转化为化学能，故D错误；故选A．2．下列表示方法正确的是（）①CH4分子的比例模型：②四氯化碳分子的电子式为：③乙烯的结构简式CH2CH2④丙烷分子的球棍模型A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构简式．【分析】①甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型；②氯原子未成键的孤对电子对未标出；③烯烃的碳碳双键不能省略；④球棍模型突出的是原子之间的成键的情况及空间结构．【解答】解：①甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故①正确；②氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故②错误；③烯烃的碳碳双键不能省略，故结构简式为CH2=CH2，故③错误；④原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的结构，故④正确；故选A．3．下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益【考点】化学反应的可逆性．【分析】化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益．【解答】解：A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；C．当反应达到限度时，若保持外界条件不变时，反应体系内各物质含量始终不变，外界条件改变，平衡被破坏，需重新建立平衡，故C错误；D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．故选C．4．下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A．①②③④⑤⑥ B．只有②③⑤ C．只有③④⑥ D．只有①②③⑥【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物的异构现象．【分析】①结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物；②分子组成相差一个或若干个﹣CH2原子团的有机物不一定是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们的最简式相同，但不一定是同系物；④同分异构体物理性质有差别，但化学性质不一定相似；⑤分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；⑥石墨与金刚石为单质．【解答】解：①结构相似、在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，化学性质相似的有机物如果结构不相似，且在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团，所以不一定是同系物，故错误；②分子组成相差一个或若干个﹣CH2原子团的有机物不一定是同系物，如苯酚和苯甲醇，故错误；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们的最简式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最简式相同但不是同系物，故错误；④同分异构体物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如甲醚和乙醇，故错误；⑤分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，故错误；⑥石墨与金刚石为单质，二者是同素异形体，不是同分异构体，故错误；故选A．5．下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析．【解答】A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误；D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确；故选D．6．下列说法正确的是（）A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得B．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应C．石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化D．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色【考点】石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．【分析】A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏获得；B．裂化汽油中含有不饱和烃，直馏汽油不含不饱和烃；C．有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化；D．聚乙烯不含碳碳双键，不能与溴水发生反应．【解答】解：A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏获得，故A错误；B．裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，直馏汽油为饱和烃，不与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化；裂解是长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故C正确；D．聚乙烯不含碳碳双键，不能与溴水发生反应，因此不能使溴水发生反应而褪色，故D错误；故选C．7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答．【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选；B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B不选；C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C选；D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选；故选C．8．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变【考点】电解原理．【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．9．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧得CO2和H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯 C．一定有甲烷 D．一定有乙烷【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】水的物质的量为=，即混合烃完全燃烧生成和，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，则另一种烃中一定含有4个H原子，结合各选项进行判断．【解答】解：水的物质的量为=，即混合烃完全燃烧生成和，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为，而烃类中碳原子数小于1的只有甲烷，判断混合气体中一定含有甲烷，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，一定不可能为乙烷，故ABD错误，C正确，故选C．10．1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷．1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】1体积某气态烃只能与1体积氯化氢发生加成反应，说明分子中含一个双键．生成的氯代烷，有机物中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气．【解答】解：1体积某气态烃只能与1体积氯化氢发生加成反应，说明分子中含一个双键，1mol该加成反应的产物（氯代烷）可与7mol氯气发生完全的取代反应，判断该加成产物分子中只含有7个氢原子，所以原烃分子中含有6个氢原子，故选C．11．下列关于苯的叙述正确的是（）A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同【考点】苯的性质．【分析】A．饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；B．依据苯分子结构及碳碳键特点解答；C．苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同．【解答】解：A．苯是不饱和烃，故A错误；B．苯分子中碳碳键是介于单键与双键之间一种特殊的化学键，苯分子不含碳碳双键，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了取代反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同，故D正确；故选D．12．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴人浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴人溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色．【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，故D错误．故选C．13．25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+•mol﹣1C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1D．CH4O（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；B、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．【解答】解：A、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，此时水的状态为液态，故A错误；B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为，热化学方程式为：CH4O（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，故D正确；故选D．14．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），放出热量大于484kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A．依据图象数据结合拆化学键吸收能量分析；B．依据图象数据结合形成化学键放出能量分析；C．氢气和氧气反应放热；D．依据反应焓变=反应物化学键键能总和﹣生成物化学键键能总和，聚集状态从气态变为液态放热．【解答】解：A．拆化学键吸收能量，由图可知：拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量，故A正确；B．形成化学键放出能量，右图可知：由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B正确；C．氢气和氧气反应放热；焓变小于0，即为放热反应，故C错误；D．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，生成2molH2O（l），放出热量大于484kJ，故D正确；故选C．15．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）A．每消耗1molCH4可以向外电路提供4mole﹣B．负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．正极上O2得到电子，电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2OD．电池放电后，溶液pH不断升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A、通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole﹣，故A错误；B、通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，故B正确；C、通入氧气的一极为原电池的正极，得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C错误；D、电池反应式为：CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故D错误；故选B．16．将V1mL•L﹣1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（）A．做实验时环境温度为22℃B．NaOH溶液的浓度约是•L﹣1C．该实验表明化学能可以转化为热能D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；C．发生中和反应，溶液温度升高；D．根据一个反应无法得出此结论．【解答】解：A．温度为22℃时加入盐酸5mL，则不是实验温度，故A错误；B．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH=NaCl+H2O11•L﹣1×n则n=•L﹣1×=，所以浓度是：=L，故B错误；C．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故C正确；D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．故选C．二、非选择题（本大题共8小题，共52分）17．乙炔的电子式．【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，以此来解答．【解答】解：乙炔的结构式为H﹣C≡C﹣H，C、H之间形成1对共用电子对，C、C之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：．18．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系统命名为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷．【考点】有机化合物命名．【分析】烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析．【解答】解：烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号和4号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，故名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故答案为：2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷．19．已知CH4完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1．【考点】热化学方程式．【分析】根据n=计算出甲烷的物质的量，然后可计算出1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量，最后利用热化学方程式的书写原则写出甲烷燃烧的热化学方程式．【解答】解：CH4的物质的量为：=，完全燃烧生成液态水放出热量，则1molCH4完全燃烧生成液态水放出的热量为：×=，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ•mol﹣1．20．苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃﹣60℃水浴中加热时的化学方程式．【考点】化学方程式的书写．【分析】苯与浓硫酸及浓硝酸在50﹣60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，生成硝基苯和水．【解答】解：苯与浓硫酸及浓硝酸在50﹣60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应方程式为，故答案为：．21．某气态烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据该图回答下列问题：（1）写出A的结构简式：CH2=CH2；（2）写出反应④的反应类型：加成反应；（3）请书写以下反应的化学方程式：A→D：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B→C：CH3﹣CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（4）由图可知：由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；途径：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途径II步骤少且产物纯净，途径I可能产生较多副产物．【考点】有机物的推断．【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2═CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，乙烯和溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，据此分析解答．【解答】解：烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2═CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，CH3CH3与氯气发生取代反应生成CH3CH2Cl，乙烯和溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，（1）通过以上分析知，A结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）反应④的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；（3）A和水发生加成反应生成D，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，B发生取代反应生成C，反应方程式为，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3﹣CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；（4）由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；，反应II步骤少且产物纯净，所以II好，故答案为：Ⅱ；途径II步骤少且产物纯净，途径I可能产生较多副产物．22．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：Y+2Z⇌3X；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为•L﹣1•min﹣1；（3）该反应是由C开始反应的（填标号）．A．正反应B．逆反应C．正逆反应同时（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是B（填标号）A．容器内压强不再发生变化B．X的体积分数不再发生变化C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolYE．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；（2）根据化学反应速率v=进行计算；（3）由图可知，反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为、、，所以反应从正逆反应同时开始；（4）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变，据此进行判断．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中Z、Y的物质的量减少，应为反应物，X的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（Y）=﹣=，△n（Z）=﹣=，△n（X）=，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：Y+2Z⇌3X，故答案为：Y+2Z⇌3X；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为：v===（L•min），故答案为：（L•min）；（3））由图可知，反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为、、，所以反应从正逆反应同时开始，故答案为：C；（4）A．反应Y+2Z⇌3X是一个气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，容器内压强不再发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．X的体积分数不再发生变化，说明各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡状态，故B正确；C．正反应速率等于逆反应速率，但是不为0，故C错误；D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；E．反应Y+2Z⇌3X是一个气体质量、物质的量不变的反应，体系内气体平均相对分子质量始终不发生变化，顾D错误．故答案为：B．23．以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧化反应②H+向负极移动③LED发光时，电子流动方向Zn→导线→Cu，再经溶液流回铜片④溶液的pH变小⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为．⑥装置中存在“化学能→电能→光能”的转换（1）在卡片上，记录合理的是⑤⑥（填序号）．（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯（在锌片表面形成原电池）．（3）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快（填“快”或“慢”），如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变（填“变”或“不变”）．（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜片（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是Cu2++2e﹣=Cu（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为mol．（5）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．序号甲乙丙装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答；（2）形成原电池能加快反应速率；（3）当锌片不纯时，在锌片上形成原电池；（4）把硫酸换成硫酸铜溶液，正极上铜离子得电子生成铜单质；根据正负极的电极反应计算；（5）甲、乙、丙为原电池装置，甲中A不断溶解，说明A被氧化，为原电池负极，B为正极，乙中C的质量增加，说明C极上析出金属，为原电池正极，则B为负极，丙中A上有气体产生，应为氢气，说明A为正极，则D为负极，原电池反应中负极较活泼，以此解答该题．【解答】解：（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③⑤，故答案为：③⑤；（2）Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，能加快锌与硫酸的反应速率，所以其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快；故答案为：快；（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，已知正极：Cu2++2e﹣=Cu，负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加32n，负极质量减少，所以+32n=，解得n=，故答案为：铜极；Cu2++Zn=Zn2++Cu；；（5）甲、乙、丙为原电池装置，甲中A不断溶解，说明A被氧化，为原电池负极，B为正极，乙中C的质量增加，说明C极上析出金属，为原电池正极，则B为负极，丙中A上有气体产生，应为氢气，说明A为正极，则D为负极，原电池反应中负极较活泼，则金属的活泼性顺序为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．24．利用甲烷与氯气发生反应制取盐酸的设想，在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2