第1讲物质的组成、分类、性质及化学用语

专题一化学基本概念第1讲物质的组成、分类、性质及化学用语[最新考纲]1.物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2.了解胶体是一种常见的分散系。3.化学用语 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。(2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。(3)了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。

考点一物质的组成、分类1.(2016·上海化学，3)硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(

) A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7

解析B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是＋3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。

答案B[重温真题]2.(2016·天津理综，1)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(

)ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄碱治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物解析A项，麻黄具有平喘止咳的作用，常常用于治疗咳嗽，正确；B项，因碳酸氢钠可与酸反应，可用碳酸氢钠作抗酸药，在服用时喝些醋酸可抵消药效，错误；C项，题中所示的图标为三级放射性物品，对人体伤害大，看到有该标志的丢弃物应报警处理，正确；D项，题中所示的图标为可回收物的标志，正确。答案B3.(2015·课标全国Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是(

) A.硅胶可用作食品干燥剂 B.P2O5不可用作食品干燥剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂解析A项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B项，P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C项，六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐蚀性，加工后可用作食品干燥剂，正确。答案C4.(2014·四川理综，2)下列关于物质分类的说法正确的是(

) A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。

答案A5.(考题精选)判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)(2016·课标全国Ⅱ)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体(

) (2)(2015·安徽高考)Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象(

) (3)(2014·重庆高考)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(

) (4)(2014·福建高考)用可见光束照射以区别溶液和胶体(

) (5)(2013·四川高考)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体(

)

答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×感悟高考1.题型：选择题(正误判断型)2.考向：常以组合选项的形式考查物质的组成特点和常见物质的分类标准，意在考查学生对化学基础知识的辨认和再现能力，而胶体的考查通常以工农业生产中的自然现象、生活常识为命题背景，将胶体的知识渗透到某一选项中。难度不大，属于低档题目。特别关注：①物质分类中的特殊情况；②物质组成的不同表示形式。1.酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物的分类是以是否与酸、碱反应生成盐和水的化学性质来判断的，而且氧化物与酸、碱的反应为复分解反应，生成的盐可能为正盐、也可能为酸式盐，此分类标准不包括所有的氧化物，如CO不与酸、碱反应也没有对应的盐，就不在此范围。另外在不同分类标准下，同一氧化物可能分属不同类别(如下图)。[知识精华]2.胶体核心知识整合 (1)胶体的本质特征是分散质微粒的直径为1～100nm，胶体微粒可透过滤纸，不能透过半透膜，除去胶体中混有的溶液，可用渗析方法。 (2)丁达尔效应是胶体的特征，胶体的丁达尔效应属于物理变化而不是化学变化。利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。(3)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。(4)Fe(OH)3胶体制备方法：制备Fe(OH)3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。饱和FeCl3溶液不能过量，也不能持续加热，因为过量的FeCl3和加热都会使胶体聚沉。(5)Fe(OH)3胶体微粒为Fe(OH)3分子的集合体，因此1molFe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒少于1mol。3.物质分类及胶体知识“8”提醒 (1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ①某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②分子式相同的化合物可能存在同分异构体。如C4H10的结构有两种，正丁烷和异丁烷，二者组成混合物。 (2)误认为能电离出H＋的物质一定是酸。如NaHSO4是一种盐。 (3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。(4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。(5)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于纯净物。(6)高分子化合物不是纯净物，如聚乙烯(

)，n值不确定，是混合物。(7)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。(8)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。状元体会本知识点多属于概念辨析，把握概念的本质和内涵是正确做答的前提和保障，如酸的概念为电离出的阳离子全部为H＋的化合物，应注意“全部”二字，另外还需注意特殊物质如H2O虽电离出的阳离子全部为H＋但它不属于酸，所以解答这类题目常用的方法为“特例反驳”，根据题设，列举出反例进行排除，逐一消除干扰选项，迅速筛选出答案。题组1物质的组成和分类1.下列说法中正确的是(

) A.由不同原子组成的纯净物一定是化合物 B.非金属氧化物一定是酸性氧化物 C.含金属元素的离子一定都是阳离子 D.胆矾是纯净物，水泥是混合物[题组精练]答案D2.下列物质分类正确的是(

) A.分散质颗粒直径小于100nm：Al(OH)3胶体、碳酸钙浊液 B.弱电解质：HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4BF4 C.混合物：空气、盐酸、王水、氯水、氨水 D.有机物：丙醇、丙酸、1，2－二溴戊烷、三氧化二碳(C2O3)

解析碳酸钙浊液中分散质颗粒直径大于100nm，A项错误。AgCl、NH4BF4是强电解质，B项错误。三氧化二碳属于氧化物，可以看成由CO、CO2组成，属于无机物，D项错误。

答案C■归纳总结

物质正确分类的关键：明确分类标准题组2胶体的性质及应用3.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溶液呈电中性，胶体带电(

) (2)葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体(

) (3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(

) (4)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(

) (5)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(

) (6)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(

)

答案(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×4.我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(

) A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定 C.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面解析“钴酞菁”分子的直径为1.3nm，所形成的分散系属于胶体，A项对；胶体属于介稳体系，B项对；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，C项错；由高中理、化、生知识可知，磁性可联系物理中的光电知识，与血红素及叶绿素的结构和性质相似可联系生物中的生物技术知识，D项对。答案C■解题归纳

“数轴法”的妙用用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。如可用数轴表示物质的溶解度与溶解性的关系，可用数轴表示金属活动顺序等，用数轴法可辨析三种分散系。考点二物质的性质、变化及用途1.(2016·课标全国Ⅰ，7)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(

) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%[重温真题]解析A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，正确；B项，食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低，还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质，正确；C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成，加热可使蛋白质变性杀死病毒，正确；D项，医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，错误。答案D2.(2016·四川理综，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(

) A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C项，SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，化学变化；D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，化学变化。答案B3.(2016·江苏化学，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

) A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析SO2能漂白是因为具有漂白性，A错误；NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂是因为在水溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，与易溶于水无关，C错误；Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。答案D4.(2015·重庆理综，1)中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(

) A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结黏土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针

解析A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由含铁化合物生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以黏土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。

答案D感悟高考1.题型：选择题(正误判断型)2.考向：主要考查物质性质与变化、用途的关系，物理变化和化学变化的辨析，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，命题角度灵活，难度较小。特别关注：①比较易混淆的物理变化、化学变化；②掌握分散到各章节中的一些代表物的性质和用途。

1.知识整合：全面认识物理变化和化学变化(1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。

[知识精华]2.知识识记：常见易混的物理变化和化学变化 (1)常见的物理变化：①物质的三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。 (2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水、变性；③干馏；④分解、水解、裂解、电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电；⑤显色反应、颜色反应、指示剂变色反应。3.建立物质转化思想 (1)理解物质转化关系图

(2)形成转化关系一条线：氢化物→单质→氧化物→酸或碱→盐。状元体会物质的变化应抓住常见易错易混点，如“核变”、“钝化”、“同素异形体之间转化”、“具有能量变化过程”应从变化本质上判断归属于那种过程，而物质之间的转化、性质和用途在考题上也常出现，但知识归属于元素化合物，分散到各个章节中，掌握好常见物质的反应是解题关键。

题组1物质变化的判断1.(2016·荆州中学考试)下列变化一定属于化学变化的是(

) ①金属导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2

⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化 A.②③④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑦⑧ C.②③⑥⑦⑨ D.④⑤⑥⑧[题组精练]解析①金属导电是因为金属内有大量自由移动的电子；②爆炸不一定是化学变化，比如由于气体膨胀而引发的爆炸就不是化学变化；③缓慢氧化是物质发生了氧化反应；④SO2使品红溶液褪色是因为品红与SO2发生反应生成了一种新物质；⑤无水硫酸铜由白变蓝是因为无水硫酸铜结合水生成了五水硫酸铜；⑥工业制O2是根据氧气和氮气沸点不同而分离出氧气的，其属于物理变化；⑦白磷转化为红磷，生成了一种新单质；⑧浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在浓硝酸中，使得浓硝酸变黄；⑨16O与18O间的相互转化不是化学变化。其中③④⑤⑦⑧都一定有新物质生成，属于化学变化，本题选B。答案B2.(2016·太原模拟)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是(

) A.打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B.用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C.木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D.向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析A项中，前者会发生2NO＋O2===2NO2转化；B项中，冰水冷却SO3有明显颜色变化，NH4Cl分解过程中没有明显颜色变化；D项中，易忽视Na2O2的漂白原理是氧化还原反应。答案C■方法技巧

物理变化和化学变化的判断方法题组2物质的性质、转化及用途3.(2016·廊坊统考)下列说法在一定条件下可以实现的是(

) ①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A.全部 B.只有②④⑤⑥ C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥解析SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa===2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。本题选A。答案A4.下列有关物质的性质与应用不对应的是(

)A.氨气能与氯气反应生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏B.SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆C.熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带D.铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物解析A项，氨气与氯气反应生成氯化铵，产生了白烟，因此可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏；B项，SO2的漂白原理是SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，与SO2的还原性无关；C项，熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，因此可用它制作模型和石膏绷带；D项，利用铝热反应可以冶炼还原性比铝弱的金属。本题选B。答案B5.已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的变化。则A可能是(

)A.Cl2 B.C C.N2 D.Si解析A是单质，能和氢气反应，则A是非金属单质，A能被氧气氧化生成C，C能被氧化生成D，则A在氧化物中是显不同价态，E有强酸性和强氧化性，则A中元素是非金属性较强的元素。A项，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢和氧气不反应，错误；B项，碳和氧气反应生成一氧化碳，CO和O2反应生成二氧化碳，CO2和H2O反应生成碳酸，但碳酸是弱酸，错误；C项，N2和H2反应生成NH3，NH3和O2反应生成一氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成硝酸，硝酸是强酸且是强氧化性酸，正确；D项，硅和氧气反应时，无论氧气是否过量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反应，硅酸是弱酸，错误。答案C2.三角型转化考点三化学用语的规范书写与应用[重温真题]答案B2.(2016·高考组合题) (1)[2016·课标全国卷Ⅱ，26(1)]联氨(N2H4)分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。 (2)[2016·天津理综，7(5)]碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________，Q与水反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________。(3)[2016·浙江理综，27Ⅱ(3)]已知化合物A(Fe3S4)能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式_________________________________________________。(4)(2016·上海化学，28节选)HClO的电子式为_____________________________________________________。

答案感悟高考1.题型：选择题(次)、填空题(主)2.考向：化学用语是每年高考的必考内容，注重考查化学用语的正误判断和书写，题型是选择题和填空题，预计以元素化合物为中心对化学用语的考查仍然是今后考查的方向。复习时，化学用语部分要注重规范，注意归纳易错的类型。特别关注：①不同类别的化合物电子式的书写特点；②Ⅱ卷应用化学用语答题时，应注意审题，注重规范！[知识精华]2.8种图式

举例化学式Na2O2

NH4Cl

SiO2分子式C2H4

NH3最简式(实验式)CH2

CH2O电子式结构式结构简式CH3CH2OH键线式原子结构示意图Cl:3.2种模型球棍模型比例模型[注意]

分析分子的比例模型和球棍模型时，不仅要考虑分子的构型，还要考虑分子中各原子半径的相对大小。状元体会化学用语的规范使用，是我们得高分的保障，由于我们平时做题不够严谨，常常出现“会而不对”的现象，如离子方程式误写成化学方程式，离子的电子式误写成原子的电子式，把H2O2的电子式误写成离子化合物的形式等。这就要求我们在平时练习时，加强审题训练，答题力求规范！1.判断下列有关表示微粒的符号及图示是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”[题组精练]答案(1)√

(2)×