第19讲常见的酸

第19讲常见的酸考纲要求

1.掌握常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的主要性质和用途；2.理解使用强酸的注意事项；3.初步学会酸的化学性质实验；4.初步学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。年份题型分值难易度2013选择题、填空题2.5中等2014选择题、填空题2.5中等2015选择题、填空题3.5中等考点1常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途

1.常见的酸：酸是由

和

构成的，常见的酸有

、

、硝酸、醋酸等。2.盐酸和硫酸的比较：

H+（或氢离子）酸根阴离子盐酸硫酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HClH2SO4

状态无色液体、具有酸味、刺激性气味。（浓硫酸）无色粘稠的油状液体。（稀硫酸）无色液体。特点浓盐酸具有①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性、脱水性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会

大量热挥发性放出考点1常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途

用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药。人体

中含有盐酸，可以帮助消化。重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用浓硫酸作干燥剂。敞口放置的变化质量

，溶质质量分数

（挥发性）。质量

，溶质质量分数

,（吸水性）。胃液减小减小增大减小考点1常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途

例题1下列关于盐酸和硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸可作为干燥剂利用的是它的脱水性B．稀盐酸能用来除铁锈C．浓盐酸暴露在空气中一段时间后溶质的质量分数会变小

D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会上升

A

易错提醒：1、浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用，浓硫酸的脱水性属于化学性质；浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，是浓硫酸的吸水性，这是它的物理性质。2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数都会变小，但浓盐酸的质量会变小（挥发性），而浓硫酸的质量会变大（吸水性）。

考点1常见的酸（盐酸、稀H2SO4）的物理性质和用途

及时反馈1：1.（2014·苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（）A.浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化科网]2、（2014·临沂）下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是（）A．氢氧化钠溶液B．石灰水C．浓硫酸D．浓盐酸DC考点2稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性

1、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出

离子，有不同的化学性质是因为电离出的

离子不同。2、酸的化学性质（1）酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变

。（2）酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）请写出铁和稀盐酸反应的化学方程式：

，请写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：

。注意：这里的酸不包括浓硫酸和硝酸；这里的金属必须排在H之前。H+（或氢离子）酸根红Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑考点2稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性

（3）酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）请写出氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式：

，请写出氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：

。注意：金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。（4）酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）请写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：

，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O考点2稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性

请写出稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式：

。注意：因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。（5）酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）请写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

，请写出氯化钡与硫酸反应的化学方程式：

，请写出硝酸银与盐酸反应的化学方程式：

。注意：反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓考点2稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性

例题2为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（）D易错提醒：1、酸有相同的化学共性是因为酸在水中都能电离出H+离子，酸有不同的化学性质是因为电离出的酸根阴离子不同。因此由于H+参与反应表现出来的是酸的共性，由于酸根阴离子参加的反应表现出的则是酸的特性。2、碳酸盐都能与酸反应；除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应；硝酸银能与盐酸反应。考点2稀盐酸和稀硫酸的化学性质以及酸的通性

3．（2014·佛山）柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是()A．MgB．Fe2O3C．C02D．NaOH4.（2013·广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：；②与碳酸钠溶液反应：；③与氯化钡溶液反应：。上述反应中，属于酸的共同性质的是

（填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

（填编号）①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOHC吸水Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl①②②③考点3浓硫酸的稀释1、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。注意：如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。例题3进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（）A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌B易错提醒：1、浓硫酸不小心粘到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氢钠溶液。2、浓硫酸稀释时，应该“酸入水”，千万不能“水入酸”。考点3浓硫酸的稀释及时反馈3：5.（2015·济南）化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（）A．在实验室里制取气体时，先检验装置的气密性B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中D．做氢气燃烧实验时，先检验氢气的纯度C考点4溶液的酸碱性和酸碱度

1、酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。（2）常见的酸碱指示剂有

和

。紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变

，遇碱溶液（含OH-的溶液）变

，在中性溶液中呈

。无色酚酞溶液遇酸溶液

，在中性溶液中

，遇碱溶液变

。注意：并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等；水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。紫色石蕊试液无色酚酞试液红蓝紫色不变色不变色红考点4溶液的酸碱性和酸碱度2、酸碱度（1）溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：

酸性溶液的pH

7，中性溶液的pH

7，碱性溶液的pH

7。（2）测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。注意：不能把pH试纸浸在待测液体中；pH试纸不能用水润湿；pH试纸测出的pH是整数。小于等于大于考点4溶液的酸碱性和酸碱度例题4下列有关溶液酸碱性、酸碱度的说法正确的是（）A．可以用紫色石蕊试液测溶液的酸碱度B．用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡比较C．不能把pH试纸浸在待测液体中，这样会污染待测的液体D．先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，所测的溶液的pH值一定偏大C易错提醒：1、初中阶段使用的广泛pH试纸测出的pH值是整数，所以“用pH试纸测出某酸性溶液的pH值为4.2”这种说法是不正确的。2、pH试纸用水润湿后再去测溶液的pH值：若是酸性溶液，则pH值偏大；若是碱性溶液，则pH值偏小。

考点4溶液的酸碱性和酸碱度及时反馈4：6.（2015·天津）一些食物的近似pH如下：

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0

其中显碱性的食物是（）A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清7．（2015·重庆）某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A．雨水pH＝6B．食醋pH＝3C．肥皂水pH＝10D．食盐水pH＝7DC考点4溶液的酸碱性和酸碱度8．（2015·苏州）2015