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文档简介
1.如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析:由图可知改变的条件可使v(正)增大,v(逆)减小,只有C选项能发生该变化。答案:C2.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断()A.温度越高,该反应的化学平衡常数越大B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体解析:由图像知,降低温度,v′(正)>v′(逆),平衡向正反应方向移动,说明正反应为放热反应。升高温度,化学平衡常数减小,A、C项错误;增大压强,v″(正)>v″(逆),平衡向正反应方向移动,即正反应为气体体积减小的反应,若A、B为气体,则D一定为固体或液体,C可以是任意状态,B正确,D错误。答案:B3.600℃,E、F、G三种气体在密闭容器中,浓度变化情况如图所示,仅从图上分析不能得出有关E的结论是()A.E是反应物B.前4min,E的分解速率是mol·L-1·min-1C.4min后,若升高温度,E的转化率增大D.4min后,若增大压强,E的转化率减小答案:C4.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题中图像的是()A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)+H2O(g)ΔH>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)ΔH<0解析:由“温度的影响”图像可知,T2先达到平衡,因此T2>T1,温度升高,水蒸气含量减少,正反应是放热反应,B、C项不符合题意;由“压强的影响”图像可知,p1先达到平衡,即p1>p2,随着压强的增加,水蒸气含量增加,正反应是气体体积减小的反应,因此D项不符合题意,只有A项符合题意。答案:A5.可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH,同时符合下列两图中各曲线的是()A.a+b>c+dT1>T2ΔH>0B.a+b>c+dT1<T2ΔH<0C.a+b<c+dT1>T2ΔH>0D.a+b<c+dT1<T2ΔH<0解析:图甲中T2先达平衡,则T2>T1,T2→T1时,生成物浓度增大,说明温度降低平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0;图乙中达平衡(v正=v逆)后增大压强,v正>v逆,说明平衡向正反应方向移动,则该反应的正反应为气体分子数减小的反应,a+b>c+d,B对。答案:B6.T℃时,将5molA和7molB气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变),反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示:则下列结论正确的是()A.T℃时,将4molA,4molB和2molC气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变),达到平衡时,C的浓度为mol·L-1B.保持其他条件不变,在(t1+10)min时,加入催化剂,平衡向正反应方向移动C.保持其他条件不变,在(t1+10)min时,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动D.保持其他条件不变,升高温度,正逆反应速率均增大,A的转化率也增大解析:由题目中图Ⅰ可知反应为A+3B2C,又由题目中图Ⅱ可知T1>T2,升高温度,B的体积分数增大,则正反应放热。即A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0。加入催化剂平衡不移动。温度和体积不变时通入惰性气体,平衡不移动。升高温度A的转化率减小。答案:A7.一密封体系中发生反应N2+3H22NH3+Q,右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是__________。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?(3)下列各时间段内,氨的百分含量最高的是()A.t0~t1 B.t2~t3C.t3~t4 D.t5~t6解析:本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时,正、逆反应速率必定相等,从图中可看出t0~t1、t2~t4、t5~t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻,条件变化使v正、v逆都加快,且v逆>v正,平衡向逆反应方向移动,对照反应式可看出条件变化应是升高温度。t3时刻,v正、v逆都同幅度加快,应是加了催化剂。t4时刻,v正、v逆都减慢,且v正<v逆,平衡逆向移动,所以是由降低压强引起的。由于t1~t2时间段
和t4~t5时间段中,平衡都向逆反应方向移动,氨的百分含量都减小,所以应是t0~t1时间段中氨的百分含量最高。答案:(1)t0~t1、t2~t4、t5~t6(2)t1时升温;t2时使用催化剂;t3时降压(3)A8.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下列问题:(1)保持温度和压强不变,按下列四种配比充入容器P中有关物质,平衡后C的浓度仍为wmol/L的是________。A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.2molC+1molB+1molDD.1molC+2molD(2)保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质________。A.3molA+1molBB.4molC+2molDC.molA+molB+1molC+molDD.无法判断(3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应,则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是________。A.大于wmol/L B.小于wmol/LC.等于wmol/L D.无法比较(4)将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中,保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为vmol/L,则v和w的关系是________。A.v>w B.v<wC.v=w D.无法比较(5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为vmol/L________。A.1molC+molDB.3molA+2molBC.3molA+1molB+1molDD.以上均不能满足条件解析:(1)在恒温恒压下,只要n(A)n(B)=31或n(C)n(D)=21,达到平衡时就均为同一平衡状态,即满足等效平衡的条件。答案为A。(2)因容器P的体积可变,且正反应是体积缩小的反应,故相当于加压。而现在容器Q体积不变,条件不同了,不属于等效平衡,无法判断。答案为D。(3)本题所述条件相当于减压,平衡向逆反应方向移动,C的浓度降低。答案为B。(4)温度、体积不变时,2
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