高中化学人教版化学反应原理本册总复习总复习 优秀

四川成都龙泉中学2023学年高二（上）化学“联考”模拟试题（1）（考试时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷气体在O2中的燃烧反应2.下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．NH4++H2ONH3·H2O+H+3.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝mol·L－1·s－14.下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是（）A．HCl、CaCO3、SO2B．KNO3、CH3COOH、NH3C．HClO、H2S、C2H5OHD．BaSO4、H3PO4、H2O5.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b-a）kJ·mol-1C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量6.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出氢气速率最快的是（）编号金属（粉末状）mol酸的浓度及体积反应温度（℃）AMg，6mol/L硝酸10ml80BMg，3mol/L盐酸10ml60CFe，3mol/L盐酸10ml60DMg，3mol/L硫酸10ml607.已知：CO(g)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下()A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．若在原电池中进行，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变8.已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－19.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<010.在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K下列说法正确的是（）A．在恒温恒容下，当容器中压强不再变化时，该反应达到了化学平衡状态B．已知c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，则温度为800℃C．该反应的ΔH>0D．在830℃时，发生上述反应，达到平衡时CO2的转化率为50%11．室温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸两份溶液，下列叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌粉充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫T1T1碘化氢的量时间T213.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)AUTOTEXT<=>2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜014.对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是（）A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．体系中各组分的浓度不再变化D．单位时间有1molN2O4转变为NO2的同时，有1molNO2转变为N2O415.已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH＝－kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为()A．－kJ·mol－1B．＋kJ·mol－1C．－kJ·mol－1D．＋kJ·mol－116.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是(

)①pH=0的盐酸

②mol·L—1的盐酸

③mol·L—1的NaOH溶液

④pH=14的NaOH溶液∶10∶100∶1

∶10—1∶10—12∶10—14∶13∶12∶14

∶13∶2∶117.在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是（）A．加入少量氯化钾固体

B．加入少量氯化铁固体C．减少Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释18.如下图所示，△H1=－kJ•mol-1，△H2=－kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量大kJC．金刚石的稳定性强于石墨D．C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+kJ•mol-119.一定条下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成Z。下列说法正确的是()A．60s内反应速率为v(X)＝(L•s)，X的转化率为80%B．其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C．其他条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0D．其他条件不变，若初始投入2molX和2molY则物质Y的转化率减小20.在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(g)3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝L。下列判断中正确的是（）A．A的质量分数增大B．化学计量数：m＋n>3C．平衡向右移动D．物质C的体积分数减小21.用水稀释0．1mo1·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(

)A．c(OH—)／c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)／c(OH－)C．c(H＋)和c(OH—)的乘积

D．OH—的物质的量22.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O高温催化剂CO2＋H高温催化剂23.下列能使电离平衡H2OH++OH—右移，且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=624.下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO3—==3CO2↑＋Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO—＋SO2＋H2O==CaSO3＋2HClOC．Na2S溶液呈碱性S2—+2H2O2OH-＋H2SD．钠和冷水反应Na＋2H2O==Na＋＋H2↑＋2OH—25.下列说法中正确的是()A．在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中下列离子一定能大量共存：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、K＋B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同C.K2SO3溶液中c(K＋)与c(SOeq\o\al(2－,3))之比为2:1D.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电姓名：班级：12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（50分）26.（10分）甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图（Ⅰ）相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。图（Ⅰ）图（Ⅱ）（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成下列填空。实验编号实验目的t℃催化剂浓度甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲组实验Ⅱ探究浓度对速率的影响2510ml5%H2O2（2）甲、乙两小组得出如图（Ⅱ）数据。①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是_；③乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是。27.（12分）（1）现有常温下的mol·l－1纯碱溶液，该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：______________。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在mol·l－1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。（2）同学甲查阅资料得知常温下mol·L－1Na2CO3中，发生水解的CO32—不超过其总量的10%。请设计实验加以证明（写出实验方案及预期观察到的现象）。答：。（3）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：；用离子方程式表示产生上述现象的原因。在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是（填字母）A．碳 B．硫 C．镁 D．铜28.（14分）（1）室温下，pH均为13的Na2CO3和NaOH溶液中，水电离产生的c(OH—)之比=。（2）室温下，取25mL的pH＝2的醋酸溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“＞”或“＜”或“＝”）。取25mL的pH＝2的盐酸，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_____________。（3）某课外兴趣小组用·L－1标准盐酸滴定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂。①滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由________________________________________；②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察__________________________________________；③下列操作可能使测定结果偏低的是。A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C．装待测液的滴定管，放液前平视，后仰视D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次④已知测的下列数据：测定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次第二次则待测烧碱溶液的物质的量浓度为。29．(14分)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：(1)若t1＝25℃，则Kw1＝________；若t2＝100℃时，Kw2＝10－12，则此时·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。(2)已知常温下，·L－1的H2A溶液的pH＝3，请写出H2A在水中的电离方程式：。(3)已知25℃时，L·L－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的平衡有：______________________。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：____。(4)100℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。四川成都龙泉中学2023学年高二（上）化学“联考”模拟试题（1）参考答案1-5CDABC6-10DDBBC11-15ABDCA16-20ADDDC21-25BAAAB（1）3滴FeCl3溶液（未写3滴不给分）