第二节 几种重要的金属化合物

第二节几种重要的金属化合物金属氧化物金属氢氧化物盐1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O一、钠的化合物碱性氧化物与水反应与CO2反应与HCl反应探究实验——Na2O2和H2O的反应操作现象结论1、打开盛有Na2O2试管的橡胶塞，加入少量水，观察现象并记录；2、将带火星的木条迅速伸入盛有Na2O2的试管内，观察现象并记录；3、用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？4、向试管所得溶液中加入无色的酚酞试液，振荡，观察现象并记录；探究实验——Na2O2和H2O的反应与水剧烈反应，有气体生成反应放热试管外壁发热与水剧烈反应，有气泡生成木条复燃产物为氧气溶液变红产物呈碱性，为NaOH将包有脱脂棉的Na2O2接触CO2气体会有什么现象发生？脱脂棉为什么能够燃烧？而且燃烧的很剧烈？思考讨论

问题：Na2O2可以作为生氧剂，其原理是什么？Na2O2H2OCO2O2（1）利用其跟水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。Na2O2用途（2）强氧化剂，用来漂白有色物质。探究物质性质的一般方法一、提出合理假设二、设计实验方案三、进行实验、记录现象四、得出结论1.氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)2Na2O2+4HCl=2Na2O2+2CO2=2Na2O2+2H2O=Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O4NaOH+O2↑2Na2CO3+O24NaCl+2H2O+O2↑碱性氧化物与水反应与CO2反应与HCl反应过氧化物2.碳酸钠和碳酸氢钠（1）俗名Na2CO3——苏打、纯碱NaHCO3——小苏打步骤Na2CO3NaHCO3加几滴水加10mL水加2滴酚酞初步结论白色粉末，遇水形成晶体（结晶水合物）放热细小白色晶体溶于水吸热全部溶解不能全部溶解溶液变红(较深)溶液变微红色溶液呈碱性溶液呈碱性（2）溶解性Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度大Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强（3）Na2CO3和NaHCO3与酸反应与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2￪+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2￪+H2O（放出CO2较快）

（放出CO2较慢）

为何反应产生的气体速率有快慢差别？（4）与碱反应：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ba(OH)2＝BaCO3+Na2CO3+2H2OHCO3－CO2+H2OOH－H2O＋CO32－小结H+现象化学反应方程式结论Na2CO3NaHCO3石灰水不变浑浊白色粉末减少试管口有水滴石灰水变浑浊2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O△受热不分解受热易分解（5）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性结论：热稳定性Na2CO3>NaHCO3小结：

Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性与酸反应的快慢对热稳定性主要用途转化Na2CO3

NaHCO3苏打、纯碱小苏打

白色固体

白色固体

易溶(较大)

易溶

快

很快

稳定

易分解

玻璃、造纸、纺织等食品、医药等焰色反应焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应。常见金属元素或金属离子的焰色钠—黄色钾—紫色（透过蓝色的钴玻璃）铜—绿色钙—砖红色应用——

可用于鉴别物质中含有哪种金属元素、溶液中含有哪种金属阳离子（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）。1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3

固体，你能用几种方法将它们区分开来？

2、在饱和Na2CO3溶液中，通入CO2气体，可能会有什么现象？（Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3）看状态，溶解性，热稳定性，与酸反应快慢等。析出白色晶体（溶解度差别）。思考与练习3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？CO2碱思考与练习Na2CO3NaHCO3氧化物根据元素组成金属氧化物非金属氧化物根据性质不成盐氧化物如：CO成盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物１.铝的氧化物（Al2O3）二、铝的化合物１.铝的氧化物（Al2O3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O偏铝酸钠一、铝的化合物两性氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.氢氧化铝（1）氢氧化铝的制备Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O①与强酸反应②与强碱反应③受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（2）氢氧化铝的性质３.铝盐Al3+AlO2

－明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，在天然水中，可生成Al(OH)3，可用作净水剂．（3）偏铝酸钠（NaAlO2）（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]（１）AlCl3AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClKAl(SO4)2=K++Al3++２SO42－

1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,继续加入过量的NaOH溶液,现象为______________。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_____________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为___________.反应的化学方程式为

离子方程式为

。产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解

2.下列物质，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是：

FeCl3B.Fe2O3C.AlD.Al(OH)3

E.Na2CO3F.NaHCO3G.Al2O3C、D、F、G（C、D）１.铁的氧化物三、铁的化合物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态Fe的化合价溶解性类别性质FeOFe2O3Fe3O4————铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶碱性氧化物————碱性氧化物１.铁的氧化物三、铁的化合物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名色、态Fe的化合价溶解性类别与酸反应与C、H2反应FeOFe2O3Fe3O4————铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2、+3不溶不溶不溶碱性氧化物————碱性氧化物2.铁的氢氧化物FeCl3FeSO4加入NaOH现象离子方程式红褐色沉淀白色沉淀灰绿色红褐色Fe3++3OH－

=Fe(OH)3Fe2++2OH－

=Fe(OH)2(1)铁的氢氧化物的制备(2)Fe(OH)2物理性质：白色固体、不溶于水化学性质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3空气中不能稳定存在(3)Fe(OH)3物理性质：化学性质：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色固体、不溶于水2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeSO4溶液溶液呈红色溶液颜色无变化3.铁盐和亚铁盐用KSCN溶液检验Fe3＋（1）Fe3+离子的检验实验步骤观察到的现象取2mLFeCl3溶液，加入铁粉，充分振荡再加入KSCN溶液取上层清液再加氯水溶液显红色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2