珠海市2020届高三化学上学期摸底考试试题

广东省珠海市2020届高三化学上学期摸底考试试题广东省珠海市2020届高三化学上学期摸底考试试题PAGEPAGE18广东省珠海市2020届高三化学上学期摸底考试试题广东省珠海市2020届高三化学上学期摸底考试试题注意事项：1．考试时间75分钟，满分100分。2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O—16 Mg-24 Sr—87.6第Ⅰ卷 （选择题，共44分）102201．以下是人们面对“新型冠状病毒肺炎”防护的一些认识，你认为的是A．84消毒液和洁厕精可以混合使用，更加有效B．医用酒精的纯度为75%，指的是体积分数可以用生理盐水用作公用餐具消毒剂D．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒2．下列物质对应的化学用语的是A．钡餐：BaCO3 B．C．新戊烷： 3．化学与生活密切相关，下列说法的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaOCaCl2·6H2O均可作食品袋内的干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与硫酸亚铁均可作食品袋内的脱氧剂4NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法的是A．1mol—OH中含有9NA个电子B．1L1mol/L的Na2S溶液中含有NA个S2—C．常温下，pH=2H2SO4H+D．标准状况下，22。4LH218O10NA个中子5．分类法是学习化学的重要方法，下列说法的是A．酸性氧化物：SO2、NO2B．有机高分子化合物:糖类、合成橡胶C．非电解质：CO2、C2H5OHD．胶体：淀粉溶液、FeCl3溶液6．下列有关金属的工业制法中，的是A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等原料制得氧化镁,再用H2还原氧化镁制得镁C．用焦炭、空气、石灰石等原料，生产CO在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝7．实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置的叙述中，的是A．装置①可用于分离煤油和水B5。85g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水选项物质所用试剂方法A甲烷（乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B选项物质所用试剂方法A甲烷（乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇（水)生石灰分液C乙醇(乙酸）氢氧化钠溶液分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液9．下列指定反应的离子方程式的是3A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO-=Cu2++NO2↑+H2O-3B．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应： Fe2++2OH-=Fe(OH）2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑2 3D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO—+2H2O=Al（OH)32 310．2020723日，在中国文昌航天发射场,长征五号运载火箭托举着“天问一号"火星探测器点火升空，下列有关说法的是A．使用液氢、煤油、液氧作为推进剂利用了燃料电池原理B．运载火箭某些部位外层会覆盖玻璃纤维织物，玻璃纤维是有机高分子材料C．液氢储箱、液氧储箱表面裹有10～20mm发泡塑料，其作用是保温D．运载火箭外壳主要材料是铝合金，利用了该材料耐腐蚀、密度大等特点6424分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液 c(NaOH）＜c(Na2CO3)B．稀释0。1mol/L醋酸溶液,其电离程度增大，pH也增大C．AlBr3溶液蒸干后得到的固体是AlBr3BaSO4BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量的是A．分子式为C9H12O2B．分子中所有碳原子位于同一平面C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．能发生加成反应而不能发生取代反应13．W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，WYZYWX形成的最简单气态化合物在水中呈碱性,YRYR。下列有关说法的是A．原子半径：r(Z)〉r(Y)〉r(X)〉r(W)B．X、Z、R三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是ZC．R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4D．Y的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为Y2O14.钼(Mo）COMoO3Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,以除去CO2中的HCl气体C．在装置④中生成了钼单质D．装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的15．一种新型燃料电池以二氧化硫和空气为原料，工作原理如图所示,下列说法的是A．电路中每通过1mol电子,有1molH＋从a电极迁移到b电极B．该电池实现了制备硫酸、发电、环保三位一体的结合C．该电池工作时，b极附近pH逐渐降低D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶116H2A20mL0。3mol·L-1H2A溶液中逐滴滴NaOH溶液.H2A、HA－、A2－三种粒子的物质的量变化如图所示,已知x、ypH39。下列有关说法的是A．Ka1（H2A)＝10－3B．x处溶液中:c(OH－）+3c(A2－)－c(Na＋)＝10-3mol·L－1C．当V(NaOH）＝20mL时,溶液中粒子浓度大小关系为：c（Na+）〉c(HA-）>c(H+)〉c（A2—）〉c（OH—）D．当V(NaOH)＝40mL时c（A2－）+c（HA－）+c(H2A）＝0.1mol·L－1第Ⅱ卷(非选择题,共56分）注意事项：本卷须用蓝黑色墨水笔在答题卡书写作答，在试卷上作答,答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17题~第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题~第21题为选考题,考生根据要求做答。(一）必考题(共42分）17.（14分)(Sr）和镁位于同主族,锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反(Sr3N2相对分子质量：290。8）。方案Ⅰ：制备氮气来制取氮化锶(1）仪器A的名称是 。（2)实验时先点燃 处酒精灯（填“B”或“C”）,一段时间后，再点燃另一只酒精灯。(3)方案Ⅰ中用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气,其化学方程式为: .II:利用氮气样品来制取氮化锶已知：①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。CH3COO［Cu(NH3)2]O2氧化，COO2。打开分液漏斗的旋塞装置D能持续提供这是利用了N2 的物理性质.（5）装置F、G、H盛装的试剂分别是 （填代号）。甲．浓硫酸 乙．连苯三酚碱性溶液 丙．醋酸二氨合亚铜溶液(6）方案Ⅰ和方案II设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质，提出改进方案为: 。0。8000g20。00mL1。00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1。00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。则产品纯度为 （计算结果保留4位有效数字)。ZnCO3的菱锌矿（FeAlPbSiO2杂质）制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）、Al2O3Fe2O3，流程如下：Al3+Fe3+Zn2+完全沉淀pH5.24.18.5②ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。③PbSO4难溶于水.回答下列问题：写出操作①中涉及H2O2反应的离子方程式： ；滤渣的主要成分是： ；操作②中调节pH=5。2的目的是： ;“操作④”的具体操作为： ，过滤用 洗涤晶体,干燥,即可得到ZnSO4·7H2O晶体；写出操作③的反应离子方程式： （6）为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留,请设计实验方案 。19.（14分）氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一，回答下列问题.已知：i。 N2(g)＋O2（g） 2NO（g) △H＝＋180。0kJ·mol－1ii。 2SO2（g)＋O2（g) 2SO3（g) △H＝－196。6kJ·mol－1iii。 2NO(g)＋O2（g) 2NO2(g) △H＝－113。0kJ·mol－1（1）反应iV：2NO2（g）＋2SO2(g) 2SO3(g)＋N2（g)＋O2(g）的△H＝ ；该反应在密闭容器中达到平衡后只改变下列条件一定能使N2的平衡体积分数增大的是 (填选项字母）.A.缩小容器容积 B.再充入SO2 C。降低温度 D.分离出SO3（2）T1°CNO2SO24iV。NO2或SO2的平衡转化率（a)与起始充入的系如图所示。①图中能表示平衡时a（SO2）与起始充入的系的曲线为 （填“L1"或“L2”）；

nN2nS2关关nN2nS2关关②反应的平衡常数K＝ 。（3）利用下图所示装置(电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2.①阳极的电极反应式为 。②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2,同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为 。(4）SO2可用钙基固硫反应除去,反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9。0×10-6。若将浓度为2×10—3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L。(二）1422B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则按所做的第一题计分。20.(选修三、物质的结构与性质）（14分）根据所学知识和题给信息，回答下列问题：随新能源汽车的发展,新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoO2LiFePO4LiPF6等的有机溶液为电解质溶液。(1）P原子的电子排布式为 .Fe2+中未成对电子数为 。（2)N、O、F原子的第一电离能由小到大的顺序为 。（3)等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。ClO4—与PO43—为等电子体，ClO4—的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)烷烃同系物中，CH4的沸点最低，原因是 。向CuSO4溶液中加入氨水首先形成蓝色沉淀继续加氨水沉淀溶解得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为 ；深蓝色晶体中存在的化学键类型有 。（填代号)A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键D．配位键 E．金属键 F．氢键（6）如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图,则该氧化物的化学式为 ;若该晶胞的棱长为apm,则该晶体的密度为 g/cm3（NA为阿伏加德常数的值）21。（选修五、有机化学基础）（14分）某重要的医药中间体H，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为 .（2）D中含氧官能团名称为： 。(3）C的名称为 。（4)写出D的同分异构体中,符合下列条件的一种结构简式 。a。苯环上核磁共振氢谱显示有两个峰b。既能发生银镜反应又能发生水解反应(5)步骤⑥的目是 。写出反应⑥的化学反应方程式。写出反应⑦的反应试剂和条件。2020-2021学年度第一学期高三摸底测试参考答案及评分标准一、选择题（1—10题，每题2分；11—16题，每题4分）题号12345678910答案BABACCBDDC题号111213141516答案CABDCB17（14分)（1)蒸馏烧瓶 （2分） (2）B （2分）（3）NH4ClNaNO2 NaClN2+2H2O （2分)（4)难溶于水 (2分） (5）乙丙甲 （2分)（6)在加热锶的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管 （2分）（7）72。70% (2分)18(14分）（1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)(2）PbSO4、SiO2 （2分)（3）完全沉淀Fe3+、Al3+,与Zn2+分离 (2分)(4)蒸发浓缩，冷却结晶 (2分) ， 酒精（2分）2（5）Al(OH)3+OH-=AlO—+2H2O （2分)26取样加蒸馏水溶解滴加SCN溶液(血红色说明残留e3反之无e3+ （2分)19.（142分）(1)-263。6kJ·mol—1 （2分） CD （2分）（2）①L2 （2分) ②81 (2分）64（3)SO2+2H2O—2e-=SO42-+4H+ （2分)4S2O42—+6NO2+8OH—=8SO42-+3N2↑+4H2O (2分）(4)1。8×10-2 (2分)20（14分)（1）1s22s22p63s23p3 （1分) 4 （1分）(2）O<N〈F(O、N、F） (1分）（3）正四面体形（1分